Главная » Просмотр файлов » Зачетная задача (5)

Зачетная задача (5) (1114177), страница 2

Файл №1114177 Зачетная задача (5) (Архив зачётных задач) 2 страницаЗачетная задача (5) (1114177) страница 22019-05-05СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

Присутствиеванадия также не отражается на результате титрования, если в качествеиндикатора применяют о-фенантролин.Перманганатометрия [2,3]. Метод основан на титровании растворадвухвалентного железа стандартизированным раствором перманганата калия.5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2OРеакция проходит сложно, через образование промежуточных степенейокисления марганца и является аутокаталитической. Поэтому первые каплиперманганата стоит добавлять медленно.Если определение проводится в солянокислой среде, то необходимопредотвратитьзащитнойокислениесмесихлорид-ионовРейнгарда-Цимерманаперманганатом(растворпутемсульфатавведениямарганцаифосфорной кислоты в разбавленной серной кислоте). Присутствие сернойкислоты создает кислотность, требующуюся для восстановления перманганатионов до марганца (II), а не (IV), фосфорная кислота и сульфат марганца (II)понижают потенциал пары Mn(III)/Mn(II).Бихроматометрия.

Данный метод основан на титровании Fe2+ растворомбихромата калия с применением дифениламина в качестве редоксиндикатора.6Fe2++Cr2O72-+14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2OТитрование необходимо вести в кислой среде в присутствии фосфорнойкислоты. Фосфорная кислота применяется для понижения потенциала парыFe3+/Fe2+.Трехвалентноежелезосвязываетсявфосфатныйкомплекс[Fe(H2PO4)4]-, что приводит к понижению концентрации Fe3+, а соответственнои к понижению потенциала пары Fe3+/Fe2+, что делает возможным применятьдифениламин в качестве индикатора.Метод имеет много преимуществ – устойчивость стандартного растворабихромата, отсутствие окисления хлорид-ионов, резкий переход окраскииндикатора.Ванадатометрия[3].Длятитрованиявосстановленногододвухвалентного состояния можно также применять раствор метаванадатааммония в приблизительно 6М серной кислоте.4H++Fe2++VO3- = VO2++Fe3++2H2O9Индикатором служит фенилантраниловая кислота.Цериметрия [3].

Для титрования сульфата железа (II) можно такжеприменять сульфат церия (IV):Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+Определению не мешают умеренные количества хлоридов и солянойкислоты и такие органические кислоты, как уксусная, винная, щавелевая илимонная. Стоит отметить невозможность проведения титрованиявфосфорнокислой среде – фосфат церия (IV) нерастворимТитанометрия [3]. Титрование растворами титана (III) отличается отописанных выше титрований тем, что в этом случае железо титрующимраствором не окисляется, а, наоборот, восстанавливается.Fe3+ + Ti3+ = Fe2+ + Ti4+Конечную точку титрования фиксируют, применяя метиленовую синьили роданид аммония.

Определению мешают азотная кислота, некоторыеорганические соединения, медь, сурьма, вольфрам и ванадий.3.1.2.2. Комплексонометрическое титрование [2]Данное определение основано на реакции:Fe3+ + H2Y2- = FeY- + 2H+lgβ = 25,1Титрование проводят при pH=2,5-4 в горячем растворе для увеличенияскоростиреакциикомплексообразования.Конечнаяточкатитрованияфиксируется с помощью металлоиндикаторов, например салициловой илисульфосалициловой кислот.Мешают все ионы, образующие в подобной среде устойчивые комплексыс ЭДТА (в том числе и хром). Не мешают медь марганец, магний, цинк. Стоитотметить, что большие количества фосфорной кислоты также мешаютопределению.3.2. Методы определения хрома3.2.1.

Гравиметрические методы определения хрома3.2.1.1. Осаждение в форме гидроксида хрома (III) [5]10Осадок гидроксида хрома (III) выпадает количественно из растворовсолей хрома (III) при действии аммиачного буфера. Осадителем являетсяаммиак:Cr3+ + 3NH3⋅H2O → Cr2O3⋅xH2O↓ + 3NH4+Ионы аммония предотвращают осаждение магния, переход хрома враствор в виде гидроксокомплексов и способствуют коагуляции коллоидногораствора гидроксида. Выделившийся аморфный осадок промывают на фильтрераствором нитрата аммония и прокаливают при 900°С для получениягравиметрической формы – Cr2O3. Под конец тигель следует прокаливать ватмосфере водорода, иначе результаты получаются завышенными вследствиеокисления хрома в процессе прокаливания.

Мешают определению хрома всеионы, чьи гидроксиды осаждаются в тех же условиях. Метод совершенно неизбирателен и может применяться лишь в тех случаях, когда раствор несодержит посторонних ионов.3.2.1.2. Осаждение в форме 8-оксихинолината или оксихинальдината [3]В слабокислом растворе хрома (III) (pH=4-5) при добавлении спиртовогораствора оксихинолина происходит реакция:Cr3+ + 3HOx = Cr(Ox)3↓ + 3H+Кислотность обычно регулируют добавлением раствора аммиака ираствора ацетата аммония. Осаждение проводят медленно и из горячихрастворов.

Осадок сушат при 105-110°С для получения формы Cr(Ox)3 илипрокаливают при 700-750°С до Cr2O3. Определению не мешают ионы Ca2+,Mg2+, Cl-, SO42-, NO3-, PO43-. Из всех гравиметрических методов определенияхрома, описанный метод является самым распространенным.При использовании вместо 8-оксихиналина для осаждения хромаоксихинальдин специфичность повышается и позволяет определять хром всистемах, содержащих Ca2+, Ba2+, Mg2+, Mn2+ и Al3+.3.2.2. Титриметрические методы определения хрома3.2.2.1. Окислительно-восстановительное титрование [2]В окислительно-восстановительном титровании хрома применяетсяследующая реакция: Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O. E° = 1,33В.11Большинство методик основано на титровании кислых растворов хрома (VI)растворами восстановителей.

Следовательно, присутствующий в растворе хром(III) должен быть предварительно окислен в шестивалентный. В кисломрастворехромможноокислитьдвуокисьюсвинца,хлоратомкалия,перманганатом калия, висмутатом калия, гидроксидом кобальта (III) иперсульфатом аммония в присутствии нитрата серебра.Титрование раствором соли Мора [2]. Определение может производитьсядвумя способами. Первый способ – прямое титрование кислого растворабихромата раствором соли Мора с дифениламином в качестве индикатора.Второй – обратное титрование избытка двухвалентного железа перманганатомили бихроматом.

Данный метод является самым распространенным приопределении концентрации хрома. К недостаткам стоит отнести необходимостьвосстановления семивалентного марганца, образующегося при окислениимарганца (II) персульфатом.Иодометрический метод [3]. Феррохром сплавляют с перекисью натрия,при этом весь хром переходит в хромат натрия, а железо – в феррит:Cr + 4Na2O2 = Na2CrO4 + 3Na2O; 2Fe + 6Na2O2 = 2NaFeO2 + 5Na2OПри обработке плава водой хромат переходит в раствор, а ферритыполностью гидролизуются до гидроксида железа (III):NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOHОсадок отфильтровывают. Далее в щелочной раствор хромата калиядобавляютизбытокиодидакалияиподкисляютсолянойкислотой.Выделившийся иод титруют стандартным раствором тиосульфата.Данный метод требует больших затрат времени, поэтому применяетсятолько для анализа нерастворимого в кислотах феррохрома.Титрование раствором SnCl42- [3].

Раствор хрома (VI) титруют хлоридомолова (II). Реакция восстановления происходит количественно и достаточнобыстро в солянокислом растворе при комнатной температуре. Обычно бихроматтитруют в 3-3,5М HCl в присутствии дифениламина, как индикатора. Следуетупомянуть, что к недостаткам данного метода относится необходимость вчастой стандартизации растворов хлорида олова.Титрование раствором гидразина [3]. Данный метод используется лишьпри совместном присутствии хрома (IV) и ванадия (V).

В других случаях12добиться сходимости не удается. Титрование проводится в присутствиидифениламинсульфоната бария и OsO4 в качестве катализатора.Титрование раствором гидрохинона [3]. Данный метод основан нареакции:3С6H4(OH)2 + Cr2O72- + 8H+ → 3C6H4O2 + 2Cr3+ + 7H2OВ качестве индикаторов можно использовать дифениламин или ферроин.Титрование проводят в сернокислой среде. Основное достоинство данногометода – отсутствие влияния Fe(III) на результаты определения, недостатки –плохая воспроизводимость результатов.3.2.2.2. Комплексонометрическое титрование [5]Прямое титрование растворов хрома (III) растворами ЭДТА невозможновследствие инертности аквакомплексов трехвалентного хрома.

Характеристики

Тип файла
PDF-файл
Размер
216,83 Kb
Высшее учебное заведение

Список файлов ответов (шпаргалок)

Свежие статьи
Популярно сейчас
А знаете ли Вы, что из года в год задания практически не меняются? Математика, преподаваемая в учебных заведениях, никак не менялась минимум 30 лет. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6367
Авторов
на СтудИзбе
310
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее