Главная » Просмотр файлов » Зачетная задача (2)

Зачетная задача (2) (1114170)

Файл №1114170 Зачетная задача (2) (Архив зачётных задач)Зачетная задача (2) (1114170)2019-05-05СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Московский государственный университет имени М.В.Ломоносова

Химический факультет

Кафедра аналитической химии

Зачётная задача по аналитической химии

Выполнила:

студентка xxx группы xxx

Преподаватель:

д. х. н., доцент xxx

Москва 20xx г

Содержание:

1. Цель работы 3

2. Качественный анализ 4

3. Выбор методик определения элементов 7

  1. Количественный анализ 8

4.1 Определение меди 8

4.1.1 Расчет массы навески 8

4.1.2 Растворение навески 8

4.1.3 Стандартизация раствора тиосульфата 9

4.1.4 Определение меди 10

4.2 Определение алюминия 10

4.2.1 Расчет массы навески 10

4.2.2 Растворение навески 11

4.2.3 Доведение тигля до постоянной массы 11

4.2.4 Определение алюминия 11

4.3 Вывод 13

5. Список литературы 14

1. Цель работы

Целью данной работы является качественный анализ образца и количественное определение в нём двух элементов из числа присутствующих методами гравиметрического и титриметрического анализа.

2. Качественный анализ

Полученный объект представлял собой стружки сплава золотисто-желтого цвета. Для дальнейшего определения объекта необходимо предварительно установить тип сплава. Для этого проведены следующие опыты [1] :

К образцу добавляли:

1) 30% раствор NaOH. Бурного выделения газа не наблюдалось. Следовательно, сплав не является алюминиевым.

2) 3 капли концентрированной HCl при нагревании, каплю 6 М HNO3 и каплю 10% раствора NH4SCN. Ярко-красного окрашивания не наблюдалось. Следовательно, сплав не на основе железа.

3) 2 капли 3% раствора Fe2(SO4)3, подкисленного H2SO4. Быстрого выделения газа не наблюдалось. Сплав не на основе магния.

4) 3 капли концентрированной HNO3. Раствор окрашивается в голубой цвет. При добавление 25 % раствора NH3 наблюдалась синяя окраска. Следовательно, сплав на основе меди.

Согласно литературным данным [1], в таких сплавах могут быть обнаружены следующие металлы: Cu, Zn, Al, Ni, Fe, Sn, Mn, Pb

Ход и результаты качественного анализа представлены в табл.1.

Качественный анализ Таблица 1

Исследуемый объект

Реагент

Наблюдения

Вывод

Состав фаз после разделения

Осадок

Раствор

1

Часть сплава

Нагревание с конц. HNO3

Голубое окрашивание раствора, интенсивное выделение NO2

Возможно присутствие меди

Осадок 1: нерастворимые в HNO3 неметаллы, содержащиеся в сплаве

Раствор 1: может содержать Cu2+, Zn2+, Al3+, Ni2+, Fe2+, Sn2+, Mn2+, Pb2+.

2

Раствор 1

Добавление нескольких капель 25% NH3

Ярко-синее окрашивание раствора

Сплав содержит медь

3

Часть сплава

Растворение части стружек в 10 каплях 6М HNO3, и добавление 20 капель конц. HNO3 и нагревают до полного растворения сплава

Интенсивное голубое окрашивание раствора, образование небольшого количества черного мелкодисперсного осадка

Осадок 1: нерастворимые в HNO3 неметаллы, содержащиеся в сплаве

Раствор 2: может содержать Cu2+, Zn2+, Al3+, Ni2+, Fe2+, Mn2+, Pb2+, Sn2+

4

Раствор 2

Выпаривание азотнокислого раствор в фарфоровой чашке на песчаной бане, и прибавление нескольких капель H2SO4 (1:1). Выпаривание до появления белых паров, охлаждение и растворение в 20 каплях H2O и нескольких каплях HCl

Выпадение белого осадка

Возможно, содержится свинец

Осадок 2: PbCl2, PbSO4

Раствор 3: может содержать Cu2+, Zn2+, Al3+, Ni2+, Fe2+, Mn2+, Sn2+

5

Осадок 2

Растворение осадка в NaOH, добавление к образующемуся раствору K2CrO4, ацетатный буферный раствор

Образование жёлтого осадка

Сплав содержит свинец в следовых количествах

Осадок: PbCrO4

6

Раствор 3

NaBiO3, HNO3 конц.

Малиновое окрашивание раствора

Сплав содержит марганец в следовых количествах

7

Раствор 3

NaOH

Выпадение осадка

Отделение Cu

Раствор 4:

Zn2+, Al3+

8

Раствор 4

NH4SCN, слабокислый раствор

Красное окрашивание раствора

Сплав содержит железо в следовых количествах

9

Раствор 4

NH4Cl

Выпадение осадка

Отделение Al

Раствор 5:

Zn2+

Осадок 5:

Al(OH)3

10

Раствор 5

(NH4)2Hg(SCN)4

Выпадение белого осадка

Сплав содержит цинк в следовых количествах

Осадок: ZnHg(SCN)4

11

Осадок 5

НСl

Растворение осадка

Раствор 6:

Al3+

12

Раствор 6

Ализариновый красный S + ацетат натрия до слабокислой среды

Выпадение красного хлопьевидного осадка

Сплав содержит алюминий

13

Раствор 4

Na2S

Выпадение черного осадка

Сплав возможно содержит олово

14

Раствор 4

Добавление одной капли конц. HCl, Fe (опилки) и нагревание до появления пузырьков, Hg(NO3)2

Появление белой мути

Сплав содержит олово в следовых количествах

15

Раствор 4

Бумажная хроматография

Образование розового пятна при взаимодействие с диметилглиоксимом и парами аммиака

Rf = 0.067

Сплав содержит никель в следовых количествах

Проведённый качественный анализ позволяет нам сделать вывод, что исследуемый сплав является сплавом на основе меди, содержащим алюминий как второй компонент, то есть алюминиевой бронзой. Данный сплав также содержит следующие металлы: цинк, железо, свинец, олово, никель и марганец.

3. Выбор методик определения элементов

Медь

Одной из наиболее распространенных методик определение меди является комлексонометрическое титрование раствором ЭДТА. Однако ЭДТА образует прочные комплексы со многими катионами, поэтому необходимо предварительное отделение, маскирование и регулирование кислотности среды.

Cu2+ + H2Y2- → CuY2- + 2H+

Другим наиболее часто используемым методом является йодометрическое титрование. Он основан на взаимодействии иона меди с избытком йодида калия и титрование выделившегося йода тиосульфатом.

2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

Для протекания первой реакции необходимо создать в растворе слабокислую среду для предотвращения образования гидроксокомплексов меди и брать большой избыток йодида калия.

Для определения меди был выбран йодометрический метод определения меди, так как позволяет получить достаточно точные результаты.

Алюминий

Осаждение в виде 8-оксихинолината. 8-оксихинолин образует с алюминием труднорастворимое внутрикомплексное соединение состава Al(C9H5ON)3. Однако 8-оксихинолин не является специфичным реагентом на алюминий и его осаждение в данной методике проводится в узком интервале pH[4].

Al3+ + 3HOx = Al(Ox)3 + 3H+

Осаждение алюминия в виде гидроксида самый старый и распространенный метод для отделения. Гидроксид алюминия чаще всего осаждают аммиаком. Важнейшим условием для получения правильных результатов является присутствие в достаточно больших количествах аммонийных солей[4].

Для определения алюминия был выбран гравиметрический метод анализа, а именно осаждение аммиаком в виде его гидроксида, так как данный метод наиболее удобен при выполнение.

4. Количественный анализ

4.1 Определение меди

4.1.1 Расчет массы навески.

Исходя из того, что в сплаве содержится примерно 85% меди, рассчитали массу навески для приготовления 200 мл 0.05 М раствора для титриметрического определения меди.

mнавески = c*V*M(Сu)* f/p = 0.05*0.2*63.546*1/0.85 = 0.7476 (г)

Взвешивание навески:

mнавески для растворения = 0,7486 (г)

4.1.2 Растворение навески

Точную навеску сплава перенесли в стакан ёмкостью 300 мл, добавили 20 мл 6 М азотной кислоты, закрыли стакан часовым стеклом и нагрели на песочной бане до полного растворения навески. Нерастворимый остаток растворили в концентрированной азотной кислоте. Смыли часовое стекло дистиллированной водой и выпарили раствор досуха. Стакан охладили, добавили к сухому остатку 10 мл 1 М серной кислоты, 5 мл конц. серной кислоты и выпарили на песчаной бане до прекращения выделения белых паров. Стакан сняли с песчаной бани и охладили на воздухе. Осадок растворили в 20 мл дистиллированной воды и отфильтровали на фильтре «синяя лента». Раствор количественно перенесли в мерную колбу 200 мл, довели объем до метки дистиллированной водой и тщательно перемешали.

4.1.3 Стандартизация раствора тиосульфата

Стандартизацию раствора тиосульфата проводили по точной навеске дихромата калия.

mнавески = c*V*M(Сu)*f/p = 0,2*294.18*0.05*1/6 = 0,4903 (г)

m(K2Cr2O7) = 0.4897 (г)

Навеску переносли в мерную колбу на 200.0 мл и довели до метки дистиллированной водой.

с(K2Cr2O7) = 0.4994 М

Характеристики

Тип файла
Документ
Размер
115 Kb
Высшее учебное заведение

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)

Свежие статьи
Популярно сейчас
А знаете ли Вы, что из года в год задания практически не меняются? Математика, преподаваемая в учебных заведениях, никак не менялась минимум 30 лет. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6384
Авторов
на СтудИзбе
307
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее