Главная » Просмотр файлов » Зачетная задача (2)

Зачетная задача (2) (1114170), страница 2

Файл №1114170 Зачетная задача (2) (Архив зачётных задач) 2 страницаЗачетная задача (2) (1114170) страница 22019-05-05СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

Реагенты:

K2Cr2O7 0.0500 M (1/6 K2Cr2O7) стандартный раствор.

Na2S2O3·5H2O, 0.05 M раствор.

KI, 5%-ный раствор.

Крахмал (свежеприготовленный), 1%-ный раствор.

H2SO4, 1 M раствор.

Методика стандартизации:

В бюретку вносили стандартизуемый раствор тиосульфата. В коническую колбу для титрования на 100 мл помещали 10 мл серной кислоты, 10 мл 5%-ного раствора йодида калия и аликвоту (10 мл) стандартного раствора K2Cr2O7. Оставляли смесь на пять минут в тёмном месте, накрыв часовым стеклом. Затем прибавляли 30 мл дистиллированной воды и быстро титровали раствором тиосульфата натрия до бледно-жёлтой окраски. Добавляли 3 капли свежеприготовленного крахмала и продолжали титровать, при энергичном перемешивании до исчезновения синей окраски раствора.

Результаты титрования:

V1 (Na2S2O3) = 11.3 мл (грубое)

V2 (Na2S2O3) = 11.28 мл

V3 (Na2S2O3) = 11.28 мл

с (Na2S2O3) = 10,00*0,04994/11.28 = 0,04427 М

4.1.4 Определение меди:

Для маскирования железа использовали NaF, так как происходит образование устойчивого комплекса по реакции:

Fe3++6F- = [FeF6]3-

mнавески = 0.04216 (г) ( с 20 % избытком)

mнавески для растворения = 0.0593 (г)

Реагенты:

Na2S2O3·5H2O, 0.05 M раствор.

KI, 5%-ный раствор.

Крахмал (свежеприготовленный), 1%-ный раствор.

H2SO4, 1 M раствор.

Методика определения:

Заполняли бюретку стандартизованным раствором тиосульфата. В колбу для титрования ёмкостью 100 мл вносили аликвоту (10 мл) исследуемого раствора меди, 2 мл 1 М серной кислоты, 30 мл раствора йодида калия и титровали тиосульфатом до жёлтой окраски суспензии. Затем добавляли 3 капли крахмала и продолжали титрование медленно, при перемешивании, до тех пор, пока суспензия не стала совершенно белой.

Результаты титрования:

V1 (Na2S2O3) = 11.2 мл (грубое)

V2 (Na2S2O3) = 11.23 мл

V3 (Na2S2O3) = 11.23 мл

с(Cu) = с(Na2S2O3)*V(Na2S2O3)/V(Cu) = 0.04427*11.23/10.00 = 0.04972 М

m(Cu) = C(Cu)*0,20·63.546 = 0,6319 (г)

ω(Сu) = m(Cu)/mнавески = (0,6319/0,7486)*100 % = 84,41%

4.2 Определение алюминия

4.2.1 Расчет массы навески

Исходя из того, что в сплаве содержится около 10 % алюминия, рассчитали массу навески:

mнавески = F*m(oc.)/w = 0.5292*0.1/0.1=0.5292 (г)

Взвешивание навески:

mнавески для растворения = 0.5534 (г)

4.2.2 Доведение тигля до постоянной массы:

Сухой тигель доводили до постоянной массы в муфельной печи при температуре около 800°С.

1.mтигля = 13.9137 (г)

2. mтигля = 13.9132 (г)

3. mтигля = 13.9132 (г)

4.2.3 Растворение навески

Точную навеску сплава перенесли в стакан ёмкостью 300 мл, добавили 20 мл 6 М азотной кислоты, закрыли стакан часовым стеклом и нагрели на песочной бане до полного растворения навески. Нерастворимый остаток растворили в концентрированной азотной кислоте. Смыли часовое стекло дистиллированной водой и выпарили раствор досуха. Стакан охладили, добавили к сухому остатку 10 мл 1 М серной кислоты, 5 мл конц. серной кислоты и выпарили на песчаной бане до прекращения выделения белых паров. Стакан сняли с песчаной бани и охладили на воздухе. Осадок растворили в 20 мл дистиллированной воды и отфильтровали на фильтре «синяя лента». Раствор количественно перенесли в мерную колбу 200 мл, довели объем до метки дистиллированной водой и тщательно перемешали.

4.2.4 Определение алюминия:

Реагенты:

NH4Cl, кристаллический.

HCl, конц.

NH3, раствор 1 : 1.

AgNO3, 1%-ный раствор.

NH4NO3, 2%-ный раствор.

HNO3, 2 М раствор.

Индикатор метиловый красный, 0,1%-ный раствор в 60%-ном этаноле.

Методика определения:

В исследуемый раствор ввели 5 мл конц. HCl, несколько капель метилового красного, нагрели почти до кипения и прибавили к нему по каплям из бюретки раствор аммиака (1:1) до изменения окраски раствора из красной в жёлтую. Во время прибавления аммиака раствор непрерывно перемешивали. Нагревали раствор 2 мин, затем дали осадку отстояться в течение 5 минут и отфильтровали на фильтр «красная лента». Осадок перенесли на фильтр и промыли на фильтре горячим раствором нитрата аммония, предварительно нейтрализованным аммиаком по метиловому красному. Полноту промывания контролировали раствором нитрата серебра, подкисленным 2 М азотной кислотой. Воронку с фильтром поместили в сушильный шкаф и слегка подсушили осадок. Затем фильтр с осадком поместили в доведённый до постоянной массы при температуре около 800°С тигель, осторожно на горелке обуглили фильтр, после чего поместили тигель в муфельную печь и прокалили осадок в течение 1 часа при температуре около 800°С. Прокаливание оксида алюминия повторяли до получения постоянной массы.

Результаты:

mосадка = 0.1355 (г)

mAl = mосадка *F = 0,1355 *0,5292 = 0,07171 (г)

ω(Al) = m(Al)/mнавески = (0,07171/0,5534)*100 % = 12.96%

4.3 Вывод

В ходе работы установлен качественный состав сплава, а также установлено количественное содержание основных компонентов: 84,41% меди и 12.96% алюминия.

5. Список литературы:

  1. Основы аналитической химии. Практическое руководство: Учеб. Пособие для вузов/ В.И. Фадеева, Т.Н. Шеховцова, В.М. Иванов и др.; Под ред. Ю.А. Золотова. М.: Высшая школа, 2001. – 463 с.

  2. Белявская Т.А., Практическое руководство по гравиметрии и титриметрии. М.: Ньюдиамед, 1996 г. 164 с.

  3. Подчайнова В.Н., Симонова Л.Н. Аналитическая химия меди. М.: Наука, 1990 г. 280 с.

  4. Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. М.: Наука. 1971 г. 266 с.

14


Характеристики

Тип файла
Документ
Размер
115 Kb
Высшее учебное заведение

Список файлов ответов (шпаргалок)

Свежие статьи
Популярно сейчас
А знаете ли Вы, что из года в год задания практически не меняются? Математика, преподаваемая в учебных заведениях, никак не менялась минимум 30 лет. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6485
Авторов
на СтудИзбе
303
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее