Главная » Просмотр файлов » Зачетная задача (1)

Зачетная задача (1) (1114169), страница 2

Файл №1114169 Зачетная задача (1) (Архив зачётных задач) 2 страницаЗачетная задача (1) (1114169) страница 22019-05-05СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

1. Перманганатометрический метод[1, 5]Ионы Fe2+ и Fe3+ титруют раствором перманганата калия KMnO4.Уравнение реакции:5Fe2+ + MnO4– + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O.Сернокислый раствор Fe2+ титруют раствором KMnO4 на холоду(можно при нагревании) до появления устойчивого оранжевогоокрашивания. Окраска раствора составляется из желтого цвета ионовFe3+ и красно – фиолетового окрашивания иона MnO4–. Окраску ионовFe3+ устраняют добавлением небольшого количества H3PO4 длясвязыванияFe3+вбесцветный7комплекс.Длятитрованиясолянокислого раствора Fe2+ в раствор добавляют смесь Циммерман– Рейнгардта.1.2.

Дихроматометрический метод[1, 5]1. К раствору, содержащему Fe2+, добавляют раствор серной илисоляной кислоты, конц. фосфорную кислоту и 0,2% – ный раствордифениламиносульфонатанатрия(или1%–ныйраствордифениламина в конц. H2SO4). Титруют 0,1 н раствором К2Cr2O7 доперехода окраски из зеленой в фиолетовую.Лимоннаякислота,атакжевиннаяищавелеваямешаюттитрованию. С дифениламином ванадий(IV) не титруется. Уравнениереакции титрования:Cr2O72– + 6 Fe2+ + 14Н+ = 2Сr3+ + 6Fe3+ + 7H2O2. К раствору приливают H2SO4(1:3), индикатор 1% – ный растворр–фенетидина, 2 г сухого бикарбоната калия малыми порциями длявытеснения растворенного кислорода и далее добавляют 3 г сухогофторида аммония для стабилизации. Титруют 0,1 н растворомдихромата калия, пока от последней капли раствор не приобрететустойчивое красно – фиолетовое окрашивание.1.

3. Ванадатометрический метод[1]К раствору, содержащему Fe2+, добавляют конц. H2SO4, 3 – 5 капельраствора фенилантралиновой кислоты и титруют 0,1 н растворомванадата аммония до перехода бледно – голубого окрашивания ввишнево – красное.В качестве индикатора можно применять 1% – ный раствордифениламинав конц.сернойприобретениябесцветнымк–те;растворомтитрованиесине–проводятдофиолетовогоокрашивания.1. 4. Цериметрический метод[1]К раствору добавляют одну каплю 0.025М раствора ферроина ититруют 0,1 н раствором сульфата церия(IV) до перехода окраски изрозовой в бесцветную.

Уравнение реакции:Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+.8Допустимо присутствие органических кислот и фторид – иона. Вприсутствии фосфат – иона необходимо увеличивать кислотностьраствора.1. 5. Определение хлорамином Т[1]1. К раствору, содержащему Fe2+, добавляют серную кислоту (1:4) и0,1 н раствор NaF дя связывания в комплекс образующегося ионаFe3+.

Раствор нагревают до 40°С, добавляют 2 – 3 капли раствора инд.гокармина и титруют раствором хлорамина Т до перехода синейокраски раствора в зеленую.2. Навеску железа растворяют в НCl (1:1) в конической колбе спритертойпробкой.Добавляютраствороднохлористогойода,хлороформ и титруют раствором хлорамина Т пока окраска йода нестанет соломенно – желтой. Колбу закрывают пробкой и взбалтывают.Продолжают взбалтывание до тех пор, пока окраска слоя хлороформане перейдет из пурпурной в слабую бледно – желтую.1. 6. Йодатометрический метод[1]К раствору, содержащему Fe2+, добавляют раствор ICl, разбавляютраствор водой, добавляют конц.

HCl и тетрахлорид углерода. Титруют0,1 н раствором йодата калия до тех пор, пока потемневший вначалеанализируемый раствор от выделившегося свободного йода непосветлеет до бледно – коричневого окрашивания. Колбу закрываютстеклянной притертой пробкой и сильно взбалтывают; при этом слойорганического растворителя окрашивается в фиолетовый цвет.Титруют малыми порциями, хорошо взбалтывая после каждогоприбавления титрующего раствора, пока органический слой не станетслабо – фиолетовым.

Далее титруют по одной капле, хорошовзбалтывая.Конецтитрованияопределяютпоисчезновениюокрашивания органического слоя.1. 7. Меркуратометрический метод[1]Растворениесплавапроводятвприсутствииконц.азотнойкислоты(для окисления железа). Раствор кипятят 2 – 3 минуты, незакрывая стеклом, для удаления оксидов азота.9После охлаждения раствор разбавляют водой, добавляют 40% –ный раствор роданида аммония(избыток NH4SCN необходим дляпредотвращенияобразованиявзаимодействия Hg22+белоймутикаломелиотс HCl, если сплав растворялся в HCl) и сразу жетитруют 0,1 н раствором нитрата ртути(I).Придобавленииокрашивание.ПриNH4SCNпоявляетсяоченьтитрованиирастворHg2(NO3)2интенсивноедобавляютнебольшими порциями до начала просветления, затем по каплям, всевремя взбалтывая и наблюдая, чтобы муть, образующаяся в местепадения капли, полностью исчезала.

Титрование заканчивают приполном исчезновении розовой окраски. Появление темной мути втитруемом растворе — признак перетитровывания.1. 8. Титанометрический метод[1]Раствор железа(III) титруют 0,1 н раствором соли TiCl3 илиTi2(SO4)3.Уравнение реакции:Fe3+ + Ti3+ = Fe2+ + Ti4+К раствору добавляют 2 н раствор серной кислоты и нагревают до50 – 60°С. Добавляют 10% – ный раствор роданида калия и на кончикешпателя бикарбонат натрия для удаления воздуха из колбы.

Красно –коричневый раствор титруют 0,1 н раствором соли титана(III) дообесцвечивания. Индикатором служит роданид калия. Мешают Cu2+,Mo(VI), NO3–, Pt(IV), Sb(III), V(V), W(VI) и органические вещества.1. 9. Аскорбинометрический методОпределениеоснованонавосстановленииионовжелезааскорбиновой кислотой:2Fe3+ + C6H8O6 = 2Fe2+ + C6H6O6 + 2H+К раствору добавляют воду, нейтрализуют раствор добавлениемаммиака(1:1). Нагревают раствор до 60°С, добавляют 0,5 н растворроданида аммония (калия) в качестве индикатора и титруют кроваво –красный раствор до обесцвечивания. Титрование проводят также с10индикатором вариаминбляу (1% – ный раствор в 0,1 н HCl).

Окраскапереходит из синей или красной в бесцветную.1. 10. Комплексонометрическое титрование[5]В сильнокислой среде при рН<0,9 комплексы железа(III) с ЭДТАобразуются в соответствии с уравнением:Fe3+ + H5Y+ = FeHY + 4H+При рН>1,3 преобладает комплекс FeY–. Комплексонат железа(II)значительно менее устойчив и крайне неустойчив по отношению кокислителям. Поэтому комплексонометрически определяют толькожелезо(III). В качестве индикаторов используют тайрон, салициловуюилисульфосалициловуюкислоту,гидроксамовыекислоты.Этииндикаторы в растворах бесцветны, но образуют с железом(III)интенсивно окрашенные комплексы: красного цвета с тайроном,фиолетового цвета с салициловой или сульфосалициловой кислотой,сине – фиолетового — с гидроксамовой кислотой.2. Хром2.

1. Перманганатометрический методК раствору, содержащему Cr3+, добавляют 2 н раствор сернойкислоты, 0,15 н раствор азотной кислоты, 0,1 н раствор нитратасеребра (катализатор), 20% – ный раствор персульфата аммония(NH4)2S2O8 и кипятят 10 минут до разрушения избытка персульфата(прекращения выделения пузырьков газа).Добавляют к раствору избыток 0,1 н раствора соли Мора доисчезновения оранжевого (или желтого) окрашивания и появлениязеленого цвета раствора и сверх того еще 5 мл. Титруют обратноизбыток ионов железа(II) 0.1 н раствором перманганата калия (приотсутствии хлорид – ионов) до слабого розового окрашивания.Вприсутствиихлорид–ионовдобавляютразбавленнуюH3PO4(3:20), 5 – 6 капель 1% – ного раствора дифениламина в конц.H2SO4 и титруют 0,1 н раствором K2Cr2O7 до перехода светло –зеленого окрашивания в сине – фиолетовое.

Уравнение реакции:2Cr3+ + 3S2O82– + 7H2O = Cr2O72– + 6SO42– + 14H+11Уравнение реакции титрования:6Fe2+ + Cr2O72– + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O2. 2. Йодометрический метод[1]К раствору, содержащему Cr2O72–, добавляют 10% – ный (пообъему) раствор серной кислоты и 20% – ный свежеприготовленныйраствор KI.

Выдерживают смесь в темноте в течение 5 – 10 минут длязавершения реакции, разбавляют водой и титруют выделившийся йод0,1 н раствором тиосульфата натрия. При достижении светло –желтого окрашивания добавляют 0,5% – ный раствор крахмала ипродолжают титрование по каплям до перехода синей окраски всветло – зеленую. Уравнение реакции:Cr2O72– + 6I– + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O2. 3. Определение феррометрически[1, 3, 5]К раствору, содержащему Cr3+, добавляют 0,25% – ный растворнитрата серебра, нагревают до кипения и осторожно добавляют 25% –ный раствор персульфата аммония, кипятят несколько минут. Послеохлаждения добавляют разбавленную (1:4) серную кислоту, 6 капель0,2% – ного раствора фенилантралиновой кислоты в 0,2% – номрастворе карбоната натрия и титруют 0,1 н раствором соли Мора доперехода сине – фиолетовой окраски раствора в зеленую .2. 4.

Характеристики

Тип файла
PDF-файл
Размер
214,1 Kb
Высшее учебное заведение

Список файлов ответов (шпаргалок)

Свежие статьи
Популярно сейчас
Почему делать на заказ в разы дороже, чем купить готовую учебную работу на СтудИзбе? Наши учебные работы продаются каждый год, тогда как большинство заказов выполняются с нуля. Найдите подходящий учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6458
Авторов
на СтудИзбе
305
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее