Зачетная задача (2) (1114171), страница 3
Текст из файла (страница 3)
ч.Расчет:М(К2Cr2O7) = 294,181 г/мольm(К2Cr2O7) = 294,181*1/6*0,02*0,05 = 0,4903 г К2Cr2O7 необходимо дляприготовления 200 мл 0,05 молярного раствора 1/6 К2Cr2O7.Ход работы:Навеску бихромата калия растворяют в мерной колбе на 200 мл.m(тары) = 11,7082г.m(тары+навески) = 12,1893 г.m(навески)= 0,4811 г.CM(К2Cr2O7) = 0,4811/294,181*6*5 = 0,0491М4.2.4 Определение железа бихроматометрическим методом6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2OРеагенты:1) К2Cr2O7 — 0,0491М2) HCl(к)3) H2SO4 — 2Н4) Zn — металлический5) H3PO46) Индикатор — дифениламинХод определения:1.Точнуюнавескуисследуемогосплаварастворилив30млконцентрированной соляной кислоты.2.Полученный раствор отфильтровали через фильтр (белая лента) вмерную колбу на 200 мл и обмыли последний горячей водой.3.Пипеткой отобрали 10 мл исследуемого раствора и перенесли в колбу на100 мл. Туда же добавили две гранулы цинка и 5 мл HCl(к), поставили18колбу на песчаную баню и грели до полного обесцвечивания раствора иполного растворения цинка.4.Колбу охладили под струей воды, добавили 3 мл H2SO4 2Н, сноваохладили, добавили 4 мл H3PO4, 15 мл воды и четыре каплидифениламина.5.Раствор оттитровали приготовленным заранее стандартным растворомбихромат до появления сине-фиолетовой окраски.Результаты титрования раствора Fe2+ раствором бихромата калияОбъем бихромата пошедшийна титрование (мл)9,759,809,809,78Средний объем, пошедший на титрование, равенVср = (7,75+7,80+7,80+7,78)/4=7,78 млω ( Fe)% =100 ⋅ M Fe ⋅ C K 2Cr2O7 ⋅ VK 2Cr2O7 ( ср ) ⋅ Vколбыm( навески ) ⋅ Vаликвоты=100 ⋅ 55,847 ⋅ 0,0513 ⋅ 9,78 ⋅ 200= 92,11%0,5824 ⋅ 100Массовая доля железа в сплаве составляет 92,11%.195.
Литературный обзор1. Белявская Т.А. Практическое руководство по титриметрии и гравиметрии.М.: Ньюдиамед. 19962. Кольтгоф И. М., Велчер Р., Стенгер В. А., Матсуяма Дж. Объемныйанализ т III. М.: Госхимиздат .19613. Пешкова В. М., Савостина В. М. Аналитическая химия никеля. М.: наука,1972. 70-75 c.4. Алексеев В. Н. Количественный анализ. М.: Химия, 1972. 187 c.5. Гиллебранд В. Р., Лендель Г. Э, Брайти Г. А., Гофман Д.
И. Практическоеруководство по неорганическому анализу. М.: Госхимиздат, 1957. 467 c.6. Бок Р. Методы разложения в аналитической химии. М.: Химия, 1984. 209216 c.20.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
