0910-s1v1-3 (1106674)
Текст из файла
I семестр 2009/2010 уч. года. Экзаменационный билет.
Вариант 1.
1. Напишите уравнения реакций следующих одностадийных превращений. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
H3[SbCl6] SbH3 Z1
HNO3конц 
Z2
AlCl3(p-p) (NH4)2S2 HCl HNO3конц
N
a2SO4 Na2S Y1 Sb2S3 Y2 Y3
to Mn(NO3)2, HNO3
P
b(NO3)2 X Pb(CH3COO)2 PbO2 . . .
KI p-p HCl конц
. . . . . .
X – вещество, содержащее свинец, Yi – вещества, содержащие серу, Zi – вещества, содержащие сурьму. (34 баллa)
2. В четырех пробирках без этикеток находятся твердые соли
NaCl, Na2HPO3, Na2SO3, Na2S.
1) Распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характеристических реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.
2) Сравните восстановительные свойства Na2HPO3 и NaH2PO2. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.
3) Рассчитайте молярную концентрацию раствора, для приготовления которого 1.20 г Na2S*9Н2О растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Напишите уравнение протолитической реакции. Определите рН полученного раствора. Считайте, что протолитическая реакция протекает только по первой ступени. К2 (H2S) = 2.5*10-13. (20 баллов)
3. 1) Нарисуйте схематически Р-Т диаграмму однокомпонентной системы SO2 и обозначьте на ней фазовые поля.
2) Координаты тройной точки диаграммы SO2 соответствуют р = 8.9 мм.рт.ст., t = – 79 oC. Температура плавления SO2 при p = 760 мм.рт.ст. равна tпл = – 75 оС, температура кипения tкип = – 10 оС. Отметьте указанные точки на диаграмме.
3) Постройте кривую охлаждения SO2 от t1 = 10 oС до t2 = – 80 оС при p = 760 мм.рт.ст. Укажите число степеней свободы для каждого участка кривой охлаждения.
(10 баллов)
4. На рис. 1 представлена диаграмма ВЭ-СО для азота (рН = 0).
Используя диаграмму Латимера для фосфора (рН=0)
-0.276В -0.499В -0.508В -0.063В
H3PO4-----------> H3PO3------------->H3PO2-------------> P -------------> PH3,
постройте на этом же рисунке диаграмму ВЭ-СО для фосфора.
Используя диаграммы ВЭ-СО (рН=0) для азота и фосфора, не проводя расчетов, дайте обоснованные ответы на следующие вопросы:
1
) Будут ли взаимодействовать в стандартных условиях H3PO3 и HNO2? Напишите уравнение возможной реакции.
2) Какая из кислот, азотная или азотистая, является более сильным окислителем? Ответ подтвердите уравнениями реакций с одним и тем же восстановителем.
3) Устойчив ли NH3OH+ к диспропорционированию на NH4+ и N2 в стандартных условиях? Напишите уравнение возможной реакции.
4) Рассчитайте 
реакции
NH3OHCl + I2 N2O + HCl + HI + H2O
п
Рис.1
ри рН = 2, если Eo(I2/I-) = 0.536 B. Считайте активности всех участников реакции, кроме Н+, равными 1.(20 баллов)
5. Белое кристаллическое вещество А разлагается при нагревании в токе кислорода c образованием оранжевого вещества В и бесцветного газа, вызывающего помутнение известковой воды. При взаимодействии В с раствором азотной кислоты образуется осадок С черного цвета и раствор соединения D. При добавлении в азотнокислый раствор нитрата марганца вещества С раствор приобретает розовую окраску и образуется вещество D. При взаимодействии раствора вещества D с сероводородом образуется черный осадок Е.
При взаимодействии кристаллического простого вещества F, пары которого окрашены в фиолетовый цвет, с влажным темно-красным твердым простым веществом G протекает экзотермическая реакция с выделением бесцветного газа Н с резким запахом, который взаимодействует с раствором карбоната калия с образованием вещества I. При взаимодействии подкисленного раствора соединения D и I образуются золотисто-желтые кристаллы.
О2, to HNO3
A 
B C + D
Mn(NO3)2, HNO3 H2S
D E
H2O K2CO3 p-p . . .
F + G H I
1) Напишите уравнения всех упомянутых реакций.
2) Определите строение молекулы СО2 в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального атома. Укажите величину валентных углов (=, <, > 90º, 120º, 109º28’, 180º)
3) Нарисуйте схему молекулярных орбиталей молекулы I2. Вычислите кратность связи в молекуле. Парамагнитна или диамагнитна эта молекула? Какая из частиц, молекула I2 или атом I, имеет более высокий первый потенциал ионизации ? Ответ поясните.
4) Вещество G имеет несколько аллотропных модификаций. Одна из них G2– вещество бело-желтого цвета, воскообразное. Определите состав вещества G2, если известно, что растворение 0.62 г G2 в 100 г ССl4 приводит к изменению температуры замерзания растворителя на 1.49º (K CCl4 = 29.8). (26 баллов)
I семестр 2009/2010 уч. года. Экзаменационный билет.
Вариант 2.
1. Напишите уравнения реакций следующих одностадийных превращений. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
. . . Na2S2 HCl
SnS Z2 Z3 SnO2*xH2O
H2O
SOBr2 L2
Z1
Sn
L1 X1 Br2 NaBrO3 NaBrO4
Br2изб Br2,H2O
P4
Ba(OH)2 p-p KMnO4,H+
to Y3 . . .
Y1 + Y2 to
H3PO2 . . .
Xi – вещества, содержащие бром, Yi – вещества, содержащие фосфор, Li – вещества, содержащие фосфор и бром, Zi – вещества, содержащие олово. (34 балла)
2. В четырех пробирках без этикеток находятся растворы солей
SnCl2, Na2SO3, Bi(NO3)3, Na2B4O7.
1) Распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.
2) Сравните окислительные свойства соединений S(IV) и Se(IV). Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.
3) Рассчитайте молярную концентрацию раствора, для приготовления которого 1.26 г Na2SО3*7Н2О растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Напишите уравнение протолитической реакции. Определите рН полученного раствора. Считайте, что протолитическая реакция протекает только по первой ступени. К2 (H2SO3) = 6.2*10-8. (20 баллов)
3. 1) Нарисуйте схематически Р-Т диаграмму однокомпонентной системы ICl и обозначьте на ней фазовые поля.
2) Координаты тройной точки диаграммы ICl соответствуют р = 578 мм.рт.ст., t = 89 oC. Температура плавления ICl при p = 760 мм.рт.ст. равна tпл = 27 оС, температура кипения tкип = 97 оС. Отметьте указанные точки на диаграмме.
3) Постройте кривую охлаждения IСl от t1 = 110 oС до t2 = 10 оС при p = 760 мм.рт.ст. Укажите число степеней свободы для каждого участка кривой охлаждения.
(10 баллов)
4. На рис. 1 представлена диаграмма ВЭ-СО для серы (рН = 0).
Используя диаграмму Латимера для селена (рН=0)
1.15 B 0.74 B - 0.11 B
S eO42- H2SeO3 Se H2Se
постройте на этом же рисунке диаграмму ВЭ-СО для селена.
И
спользуя диаграммы ВЭ-СО (рН=0) для серы и селена, не проводя расчетов, дайте обоснованные ответы на следующие вопросы:
1) Будут ли взаимодействовать в стандартных условиях H2SeO3 и SO2? Напишите уравнение возможной реакции.
2) Какая из кислот, серная или cернистая, является более сильным окислителем? Ответ подтвердите уравнениями реакций с одним и тем же восстановителем.
3) Будет ли ион S2O32- диспропорционировать до S(0) и S(IV) при в стандарных условиях? Напишите уравнение возможной реакции.
4
Рис.1
) Рассчитайте реакции H2S + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
при рН = 5, если Eo(MnO4-/Mn2+) = 1.51 B. Считайте активности всех участников реакции, кроме Н+, равными 1. (20 баллов)
5. Серый металл А растворяется в концентрированном растворе соляной кислоты с образованием бесцветного раствора вещества В. При внесении в полученный раствор цинка начинается выделение бесцветного газа С, разлагающегося при нагревании на два простых вещества, одно из которых А.
Простое кристаллическое вещество D, пары которого окрашены в фиолетовый цвет, растворяется при нагревании в дымящей азотной кислоте с образованием бесцветного кристаллического вещества Е, раствор которого в воде имеет кислую реакцию среды. При пропускании хлороводорода в раствор вещества Е и хлорида калия образуются кристаллы вещества G желто-оранжевого цвета. Вещество G разлагается при нагревании; при этом образуется несколько веществ, среди которых и простое вещество D. При кипячении D и А в CCl4 образуются красно-оранжевые кристаллы I.
HClконц. Zn, HCl to
A 
B C A
Характеристики
Тип файла документ
Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.
Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.
Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
