0910-s1v1-3 (1106674)

Файл №1106674 0910-s1v1-3 (Экзамен, 1 семестр)0910-s1v1-3 (1106674)2019-04-28СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

I семестр 2009/2010 уч. года. Экзаменационный билет.

Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций следующих одностадийных превращений. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

H3[SbCl6] SbH3 Z1

HNO3конц

Z2


AlCl3(p-p) (NH4)2S2 HCl HNO3конц

N a2SO4 Na2S Y1 Sb2S3 Y2 Y3

to Mn(NO3)2, HNO3

P b(NO3)2 X Pb(CH3COO)2 PbO2 . . .

KI p-p HCl конц

. . . . . .

X – вещество, содержащее свинец, Yi – вещества, содержащие серу, Zi – вещества, содержащие сурьму. (34 баллa)

2. В четырех пробирках без этикеток находятся твердые соли

NaCl, Na2HPO3, Na2SO3, Na2S.

1) Распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характеристических реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.

2) Сравните восстановительные свойства Na2HPO3 и NaH2PO2. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) Рассчитайте молярную концентрацию раствора, для приготовления которого 1.20 г Na2S*9Н2О растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Напишите уравнение протолитической реакции. Определите рН полученного раствора. Считайте, что протолитическая реакция протекает только по первой ступени. К2 (H2S) = 2.5*10-13. (20 баллов)

3. 1) Нарисуйте схематически Р-Т диаграмму однокомпонентной системы SO2 и обозначьте на ней фазовые поля.

2) Координаты тройной точки диаграммы SO2 соответствуют р = 8.9 мм.рт.ст., t = – 79 oC. Температура плавления SO2 при p = 760 мм.рт.ст. равна tпл = – 75 оС, температура кипения tкип = – 10 оС. Отметьте указанные точки на диаграмме.

3) Постройте кривую охлаждения SO2 от t1 = 10 oС до t2 = – 80 оС при p = 760 мм.рт.ст. Укажите число степеней свободы для каждого участка кривой охлаждения.

(10 баллов)

4. На рис. 1 представлена диаграмма ВЭ-СО для азота (рН = 0).

Используя диаграмму Латимера для фосфора (рН=0)

-0.276В -0.499В -0.508В -0.063В

H3PO4-----------> H3PO3------------->H3PO2-------------> P -------------> PH3,

постройте на этом же рисунке диаграмму ВЭ-СО для фосфора.

Используя диаграммы ВЭ-СО (рН=0) для азота и фосфора, не проводя расчетов, дайте обоснованные ответы на следующие вопросы:

1 ) Будут ли взаимодействовать в стандартных условиях H3PO3 и HNO2? Напишите уравнение возможной реакции.

2) Какая из кислот, азотная или азотистая, является более сильным окислителем? Ответ подтвердите уравнениями реакций с одним и тем же восстановителем.

3) Устойчив ли NH3OH+ к диспропорционированию на NH4+ и N2 в стандартных условиях? Напишите уравнение возможной реакции.

4) Рассчитайте реакции

NH3OHCl + I2  N2O + HCl + HI + H2O

п

Рис.1

ри рН = 2, если Eo(I2/I-) = 0.536 B. Считайте активности всех участников реакции, кроме Н+, равными 1.

(20 баллов)

5. Белое кристаллическое вещество А разлагается при нагревании в токе кислорода c образованием оранжевого вещества В и бесцветного газа, вызывающего помутнение известковой воды. При взаимодействии В с раствором азотной кислоты образуется осадок С черного цвета и раствор соединения D. При добавлении в азотнокислый раствор нитрата марганца вещества С раствор приобретает розовую окраску и образуется вещество D. При взаимодействии раствора вещества D с сероводородом образуется черный осадок Е.

При взаимодействии кристаллического простого вещества F, пары которого окрашены в фиолетовый цвет, с влажным темно-красным твердым простым веществом G протекает экзотермическая реакция с выделением бесцветного газа Н с резким запахом, который взаимодействует с раствором карбоната калия с образованием вещества I. При взаимодействии подкисленного раствора соединения D и I образуются золотисто-желтые кристаллы.

О2, to HNO3

A B C + D

Mn(NO3)2, HNO3 H2S

D E


H2O K2CO3 p-p . . .

F + G H I

1) Напишите уравнения всех упомянутых реакций.

2) Определите строение молекулы СО2 в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального атома. Укажите величину валентных углов (=, <, > 90º, 120º, 109º28’, 180º)

3) Нарисуйте схему молекулярных орбиталей молекулы I2. Вычислите кратность связи в молекуле. Парамагнитна или диамагнитна эта молекула? Какая из частиц, молекула I2 или атом I, имеет более высокий первый потенциал ионизации ? Ответ поясните.

4) Вещество G имеет несколько аллотропных модификаций. Одна из них G2– вещество бело-желтого цвета, воскообразное. Определите состав вещества G2, если известно, что растворение 0.62 г G2 в 100 г ССl4 приводит к изменению температуры замерзания растворителя на 1.49º (K CCl4 = 29.8). (26 баллов)

I семестр 2009/2010 уч. года. Экзаменационный билет.

Вариант 2.

1. Напишите уравнения реакций следующих одностадийных превращений. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

. . . Na2S2 HCl

SnS Z2 Z3 SnO2*xH2O

H2O

SOBr2 L2

Z1


Sn

L1 X1 Br2 NaBrO3 NaBrO4

Br2изб Br2,H2O

P4

Ba(OH)2 p-p KMnO4,H+

to Y3 . . .

Y1 + Y2 to

H3PO2 . . .

Xi – вещества, содержащие бром, Yi – вещества, содержащие фосфор, Li – вещества, содержащие фосфор и бром, Zi – вещества, содержащие олово. (34 балла)

2. В четырех пробирках без этикеток находятся растворы солей

SnCl2, Na2SO3, Bi(NO3)3, Na2B4O7.

1) Распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.

2) Сравните окислительные свойства соединений S(IV) и Se(IV). Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) Рассчитайте молярную концентрацию раствора, для приготовления которого 1.26 г Na23*7Н2О растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Напишите уравнение протолитической реакции. Определите рН полученного раствора. Считайте, что протолитическая реакция протекает только по первой ступени. К2 (H2SO3) = 6.2*10-8. (20 баллов)

3. 1) Нарисуйте схематически Р-Т диаграмму однокомпонентной системы ICl и обозначьте на ней фазовые поля.

2) Координаты тройной точки диаграммы ICl соответствуют р = 578 мм.рт.ст., t = 89 oC. Температура плавления ICl при p = 760 мм.рт.ст. равна tпл = 27 оС, температура кипения tкип = 97 оС. Отметьте указанные точки на диаграмме.

3) Постройте кривую охлаждения IСl от t1 = 110 oС до t2 = 10 оС при p = 760 мм.рт.ст. Укажите число степеней свободы для каждого участка кривой охлаждения.

(10 баллов)

4. На рис. 1 представлена диаграмма ВЭ-СО для серы (рН = 0).

Используя диаграмму Латимера для селена (рН=0)

1.15 B 0.74 B - 0.11 B

S eO42- H2SeO3 Se H2Se

постройте на этом же рисунке диаграмму ВЭ-СО для селена.

И спользуя диаграммы ВЭ-СО (рН=0) для серы и селена, не проводя расчетов, дайте обоснованные ответы на следующие вопросы:

1) Будут ли взаимодействовать в стандартных условиях H2SeO3 и SO2? Напишите уравнение возможной реакции.

2) Какая из кислот, серная или cернистая, является более сильным окислителем? Ответ подтвердите уравнениями реакций с одним и тем же восстановителем.

3) Будет ли ион S2O32- диспропорционировать до S(0) и S(IV) при в стандарных условиях? Напишите уравнение возможной реакции.

4

Рис.1

) Рассчитайте реакции

H2S + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + S + H2O

при рН = 5, если Eo(MnO4-/Mn2+) = 1.51 B. Считайте активности всех участников реакции, кроме Н+, равными 1. (20 баллов)



5. Серый металл А растворяется в концентрированном растворе соляной кислоты с образованием бесцветного раствора вещества В. При внесении в полученный раствор цинка начинается выделение бесцветного газа С, разлагающегося при нагревании на два простых вещества, одно из которых А.

Простое кристаллическое вещество D, пары которого окрашены в фиолетовый цвет, растворяется при нагревании в дымящей азотной кислоте с образованием бесцветного кристаллического вещества Е, раствор которого в воде имеет кислую реакцию среды. При пропускании хлороводорода в раствор вещества Е и хлорида калия образуются кристаллы вещества G желто-оранжевого цвета. Вещество G разлагается при нагревании; при этом образуется несколько веществ, среди которых и простое вещество D. При кипячении D и А в CCl4 образуются красно-оранжевые кристаллы I.

HClконц. Zn, HCl to

A B CA

Характеристики

Тип файла
Документ
Размер
4,69 Mb
Высшее учебное заведение

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)

Свежие статьи
Популярно сейчас
А знаете ли Вы, что из года в год задания практически не меняются? Математика, преподаваемая в учебных заведениях, никак не менялась минимум 30 лет. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6384
Авторов
на СтудИзбе
307
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее