0910-s1v1-3 (1106674), страница 2

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

t^o, CCl₄

t^o, HNO_{3 дым.} HCl _газ, KCl t^o I

D E G  D

1) Напишите уравнения всех упомянутых реакций.

2) Определите строение аниона ICl₄^- в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального атома. Укажите величину валентных углов (=, <, > 90º, 120º, 109º28’, 180º)

3) Нарисуйте схему молекулярных орбиталей молекулы Cl₂. Вычислите кратность связи в молекуле. Парамагнитна или диамагнитна эта молекула? Какая из частиц, молекула Cl₂ или атом Cl, имеет более высокий первый потенциал ионизации ? Ответ поясните.

4) Подтвердите состав вещества Е, если известно, что растворение 1.76 г Е в 100 г воды приводит к изменению температуры кипения последней на 0.104º (Е Н₂О = 0.52). Считать диссоциацию Е полной. (26 баллов)

I семестр 2009/2010 уч. года. Экзаменационный билет.

Вариант 3.

1. Напишите уравнения реакций следующих одностадийных превращений. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

NaF, HF H₂O NaOH _p-p

. . . X₂ X₁ Z . . .

Si I_{2 недост.}

Cl₂ HCl_конц

KClO₃ . . .

H₂C₂O₄, H₂SO₄

Y . . .

H₂O

B₂O₃ BCl₃

Q₁ Na₂B₄O₇*10H₂O

LiAlH₄

(эфир) CH₃OH,

H₂SO_4конц. Co(BO₂)₂

Q₂ …..

Н₂О

….

X_i – вещества, содержащие кремний, Y – вещество, содержащее хлор, Z – вещество, содержащее иод висмут, Q_i – вещества, содержащие бор. (34 балла)

2. В четырех пробирках без этикеток находятся твердые соли

Na₂CO₃, NaCl, Pb(NO₃)₂, NaI.

1) Распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.

2) Сравните восстановительные свойства растворов NaCl и NaI. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) Рассчитайте молярную концентрацию раствора, для приготовления которого 1.43 г Na₂CO₃*10Н₂О растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Напишите уравнение протолитической реакции. Определите рН полученного раствора. Считайте, что протолитическая реакция протекает только по первой ступени. К₂ (H₂CO₃) = 4.8*10^-11. (20 баллов)

3. 1) Нарисуйте схематически Р-Т диаграмму однокомпонентной системы Br₂ и обозначьте на ней фазовые поля.

2) Координаты тройной точки диаграммы Br₂ соответствуют р = 49 мм.рт.ст., t = – 6 ^oC. Температура плавления Br₂ при p = 760 мм.рт.ст. равна t_пл = – 7 ^оС, температура кипения t_кип = 59 ^оС. Отметьте указанные точки на диаграмме.

3) Постройте кривую охлаждения Br₂ от t₁ = 75 ^oС до t₂ = – 15 ^оС при p = 760 мм.рт.ст. Укажите число степеней свободы для каждого участка кривой охлаждения.

(10 баллов)

4. На рис. 1 представлена диаграмма ВЭ-СО для хлора (рН = 0).

Используя диаграмму Латимера для иода (рН=0)

1.60 B 1.13 B 1.44 B 0.54 B

H ₅IO₆ IO^-₃ IO^- I₂ I^-

постройте на том же рисунке диаграмму ВЭ-СО для иода.

Используя диаграммы ВЭ-СО (рН=0) для хлора и иода, не проводя расчетов, дайте обоснованные ответы на следующие вопросы:

1) Будут ли взаимодействовать в водном растворе при стандартных условиях Cl₂ и I₂? Напишите уравнение возможной реакции.

2) Устойчива ли кислота НСlO₂ к диспропорционированию на Cl(0) и Cl(V) в стандартных условиях? Напишите уравнение возможной реакции.

3

Рис.1

) Какая из кислот, иодноватая или иодная, является более сильным окислителем? Ответ подтвердите уравнениями реакций с одним и тем же восстановителем.

4) Рассчитайте реакции I₂ + HNO₃ +  HIO₃ + NO₂ + H₂O

при рН = 1, если Еº (NO₃^-/NO₂) = 0.78 В. Считайте активности всех участников реакции, кроме Н⁺, равными 1. (20 баллов)

5. Серебристый белый металл А, имеющий также серую полиморфную модификацию, растворили в разбавленной серной кислоте, при этом образовался раствор вещества В. При добавлении к В сульфида аммония из раствора выпадает коричневый осадок С, растворяющийся в дисульфиде натрия с образованием раствора соли D. При подкислении последнего раствора образуется осадок Е желтого цвета. Качественный состав вещества Е и С одинаковый, а количественный различается.

При обжиге кристаллического вещества С в кислороде выделяется бесцветный газ с резким запахом F и остается твердое бесцветное кристаллическое вещество G. При взаимодействии газа F с газообразным простым веществом желто-зеленого цвета Н в присутствии камфары образуется легкокипящая жидкость I, которая полностью гидролизуется водой.

H₂SO_{4 разб.} (NH₄)₂S Na₂S₂ HCl разб.

A B C D E

O₂, t^o

H, камфара H₂O

G + F I . . .

1) Напишите уравнения всех упомянутых реакций.

2) Определите строение молекулы SO₂Cl₂ в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального атома. Укажите величину валентного угла Cl – S – Cl (=, <, > 90º, 120º, 109º28’, 180º).

3) Нарисуйте схему молекулярных орбиталей молекулы O₂. Вычислите кратность связи в молекуле. Парамагнитна или диамагнитна эта молекула? Какая из частиц, молекула О₂ или атом О, имеет более высокий первый потенциал ионизации ? Ответ поясните.

4) Подтвердите состав D, если известно, что растворение 2.61 г D в 100 г воды приводит к изменению температуры замерзания последней на 0.56º (К H₂O = 1.853). Считайте диссоциацию соли полной. (26 баллов)

I семестр 2009/2010 уч. года. Экзаменационный билет.

Вариант 4.

1. Напишите уравнения реакций следующих одностадийных превращений. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

AgNO_{3 p-p}, t^o

X₂ . . .

Ca₃(PO₄)₂,C,t^o KOH_p-p,t^o

S iO₂ X₁

PH₃ PH₄I_тв.

NH₄Cl_p-p

Si Na₂SiO₃ . . .

KOH_p-p

SiHCl₃ . . .

Bi(OH)₃,KOH,H₂O H₂SO₄, H₂O

Y K₂S₂O₈ Q . . .

KCl_тв.

H ₂SO_4конц.

H₂SO₄

Z Cl₂ CaOCl₂ . . .

Х_i - вещества, содержащие фосфор, Y-вещество, содержащее серу, Z-вещество, содержащее хлор, Q – вещество, содержащее висмут. (34 балла)

2. В четырех пробирках без этикеток находятся твердые соли

Na₂SiO₃, NH₄Cl, Pb(NO₃)₂, Na₂S.

1) Распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.

2) Сравните восстановительные свойства растворов Na₂SiO₃ и Na₂SO₃. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) Рассчитайте молярную концентрацию раствора, для приготовления которого 2.4 г Na₂S*9Н₂О растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Напишите уравнение протолитической реакции. Определите рН полученного раствора. Считайте, что протолитическая реакция протекает только по первой ступени. К₂ (H₂S) = 2.5*10^-13. (20 баллов)

3. 1) Нарисуйте схематически Р-Т диаграмму однокомпонентной системы NOCl и обозначьте на ней фазовые поля.

2) Координаты тройной точки диаграммы NOCl соответствуют р = 48 мм.рт.ст., t = – 57 ^oC. Температура плавления NOCl при p = 760 мм.рт.ст. равна t_пл = – 65 ^оС, температура кипения t_кип = – 6 ^оС. Отметьте указанные точки на диаграмме.

3) Постройте кривую охлаждения NOCl от t₁ = 10 ^oС до t₂ = – 70 ^оС при p = 760 мм.рт.ст. Укажите число степеней свободы для каждого участка кривой охлаждения. (10 баллов)

4. На рис. 1 представлена диаграмма ВЭ-СО для хлора (рН = 14). Используя диаграмму Латимера для брома (рН=14)

1.025 B 0.492 B 0.445 B 1.065 B

B rO^-₄ BrO^-₃ BrO^- Br₂ Br^-

Рис.1

постройте на том же рисунке диаграмму ВЭ-СО для брома.

Используя диаграммы ВЭ-СО (рН=14) для хлора и брома, не проводя расчетов, дайте обоснованные ответы на следующие вопросы:

1) Будут ли взаимодействовать в стандартных условиях BrO₄^- и ClO₃^-? Напишите уравнение возможной реакции.

2) Устойчив ли ион BrO^- к диспропорционированию на Br^- и BrO^-₃ в стандартных условиях? Напишите уравнение возможной реакции.

3

Рис.1

) Какой из ионов, хлорид или бромид, является более сильным восстановителем? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

4) Рассчитайте реакции

Cl₂ + KOH +  KClO₃ + KCl + H₂O

при рН = 9. Считайте активности всех участников реакции, кроме OН^-, равными 1. (20 баллов)

5. Инертное кристаллическое простое вещество А черного цвета при нагревании выше 700ºС реагирует с кислородом с образованием стекловидного бесцветного вещества В, растворяющегося в горячей воде с образованием одноосновной кислоты С. При охлаждении раствора кислота С выделяется в виде белого осадка. Вещество С реагирует с метиловым спиртом в присутствии H₂SO_{4 конц.} с образованием легкокипящей жидкости D, окрашивающей пламя в зеленый цвет. Вещество D реагирует с гидридом натрия с образованием кристаллического бесцветного вещества Е, часто используемого в качестве сильного восстановителя.

Характеристики

Список файлов ответов (шпаргалок)