0203-s1v4 (1106654)
Текст из файла
1-й семестр 2002/03 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 4.
-
Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения . Для выделенных стадий напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
NaOH Na3AsS3
AsCl3,р-р Z
Zn, KOH
Na2S H2S Y1 Y2 As
K2Cr2O7,H+
C
aSO4 CaS . . . NaClOр-р
. . .
X 1
Ba(OH)2,H2O,to
Ca3(PO4)2 P4
H2SO4 KMnO4
X2 X3 . . .
Xi- вещества, содержащие фосфор, Yi – вещества, содержащие мышьяк, Z - вещество, содержащее серу и мышьяк. (30 баллов)
2. В четырех пробирках находятся твердые вещества NaBr, NaClO, NaClO3, Na2SO3.
1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характеристических реакций. Напишите все предложенные Вами реакции.
2) Сравните окислительные свойства NaClO3 и NaClO. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.
3) Предложите схему синтеза Na2SO3, используя в качестве единственного источника серы декагидрат сульфата натрия. (30 баллов)
3. 14.4 г GeCl2 нагрели до 1700К в замкнутом объеме при Робщ. = 2 атм с соответствующим количеством хлора. В cистеме установилось равновесие в соответствии с реакцией:
GeCl2(г.) + Cl2(г.) ↔ GeCl4(г.).
1) Определите константу равновесия для реакции взаимодействия дихлорида германия с хлором при 1700К, если известно, что
rST = -145.7 Дж/К, rHT = -313.3 кДж.
2) Рассчитайте, какое количество (моль) каждого вещества содержится в равновесной смеси при указанных условиях.
3) Рассчитайте rG298 реакции восстановления Cl2 тиосульфатом натрия при [H+] = 0.0001 моль/л, если
E2(Cl2/Cl-) = 1.36 B,
E2(SO42-/S2O32-) = 0.28 B (pH = 0).
Напишите уравнение реакции.
Активности всех ионов, кроме H+, считайте равными 1. (20баллов)
4. Фиолетовое кристаллическое вещество “А” взаимодействует с раствором КОН с образованием бесцветного раствора солей “В” и “С”. Бесцветные кристаллы соли “С” разлагаются при нагревании на бесцветный газ “D” и вещество “В”. Раствор 24.68 г “В” (кажущаяся степень диссоциации α=0.94) в 100 мл воды закипает при температуре 101.5оС (Е Н2О=0.52) (подтвердите расчетом). Пропускание газа “D” над медной пластинкой приводит к ее почернению и, в конечном итоге, к увеличению массы на 25.2% (подтвердите расчетом).
Пропускание хлора через концентрированный раствор соли “В”, подкисленный соляной кислотой, приводит к образованию легко гидролизующихся кристаллов “I” золотисто-желтого цвета.
Вещество “А” реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием вещества “E”, обладающего кислотными свойствами, и бурого газа “F”. При поглощении газа “F” раствором КОН образуется смесь солей “G” и “H”.
Если в раствор соли “G” в присутствии щелочи опустить алюминиевую пластинку, то выделяется газ с резким запахом.
Подкисленный раствор соли “H” обесцвечивает раствор KMnO4.
а) Определите состав веществ “А” – “H”.
б) Напишите уравнения всех реакций в соответствии со следующей схемой:
“В”
to
“С”
Cu
KOHр-р “D” . . .
“
А”
Cl2, HCl конц. H2O
“В” “I” . . .
HNO3конц.
“E”
Al, KOH
“G” . . .
“F”
KMnO4, H+
“H” . . .
в) 0.1 M раствор кислоты “E” имеет рН=1.16. Определите константу диссоциации вещества “E”. (30 баллов)
1-й семестр 2002/03 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 5.
1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения . Для выделенных стадий напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
S
nO2 Sn SnCl2 Na2SnCl6
HСl
N
a2SnO3 SnCl4 SnS (NH4)2SnS3 . . .
H2O
PSCl3 . . .
Cl2
С
а3(РO4)2 Р4 X
to
H3PO3 . . .
Х - веществo, содержащeе фосфор. (30 баллов)
2. В четырех пробирках находятся твердые вещества NaIO3, NaNO2, NaNO3, Na2SiO3.
1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характеристических реакций. Напишите все предложенные Вами реакции.
2) Сравните окислительные свойства NaNO3 и NaNO2. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.
3) Предложите схему синтеза NH4NO3, используя в качестве единственного источника азота нитрит аммония. (30 баллов)
3. 14.4 г GeCl2 нагрели до 1700К в замкнутом объеме при Робщ. = 2 атм с соответствующим количеством хлора. В cистеме установилось равновесие в соответствии с реакцией:
GeCl2(г.) + Cl2(г.) ↔ GeCl4(г.).
1) Определите константу равновесия для реакции взаимодействия дихлорида германия с хлором при 1700К, если известно, что
rST = -145.7 Дж/К, rHT = -313.3 кДж.
2) Рассчитайте, какое количество (моль) каждого вещества содержится в равновесной смеси при указанных условиях.
3) Рассчитайте rG298 реакции восстановления Cl2 тиосульфатом натрия при [H+] = 0.0001 моль/л, если
E2(Cl2/Cl-) = 1.36 B,
E2(SO42-/S2O32-) = 0.28 B (pH = 0).
Напишите уравнение реакции.
Активности всех ионов, кроме H+, считайте равными 1. (20баллов)
4. Фиолетовое кристаллическое вещество “А” взаимодействует с раствором КОН с образованием бесцветного раствора солей “В” и “С”. Бесцветные кристаллы соли “С” разлагаются при нагревании на бесцветный газ “D” и вещество “В”. Раствор 24.68 г “В” (кажущаяся степень диссоциации α=0.94) в 100 мл воды закипает при температуре 101.5оС (Е Н2О=0.52) (подтвердите расчетом). Пропускание газа “D” над медной пластинкой приводит к ее почернению и, в конечном итоге, к увеличению массы на 25.2% (подтвердите расчетом).
Пропускании хлора через концентрированный раствор соли “В”, подкисленный соляной кислотой, приводит к образованию легко гидролизующихся кристаллов “I” золотисто-желтого цвета.
Взаимодействие раствора “В” с пероксидом водорода приводит к образованию вещества “А”. Раствор при этом приобретает бурую окраску, которая исчезает после прибавления к нему раствора тиосульфата натрия.
Вещество “А” реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием вещества “E”, обладающего кислотными свойствами, и бурого газа “F”.
а) Определите состав веществ “А” – “H”.
б) Напишите уравнения всех реакций в соответствии со следующей схемой:
Н2О2 Na2S2O3
“В” “А” . . .
to
“С”
Cu
KOHр-р “D” . . .
“
А”
Cl2, HCl конц. H2O
“В” “I” . . .
HNO3конц.
“E”
“F”
в) 0.1 M раствор кислоты “E” имеет рН=1.16. Определите константу диссоциации вещества “E”. (30 баллов)
Характеристики
Тип файла документ
Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.
Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.
Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.