0203-s1v4 (1106654)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1-й семестр 2002/03 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 4.

1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения . Для выделенных стадий напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

NaOH Na₃AsS₃

AsCl_3,р-р Z

Zn, KOH

Na₂S H₂S Y₁ Y₂ As

K₂Cr₂O₇,H⁺

C aSO₄ CaS . . . NaClO_р-р

. . .

X ₁

Ba(OH)₂,H₂O,t^o

Ca₃(PO₄)₂ P₄

H₂SO₄ KMnO₄

X₂ X₃ . . .

X_i- вещества, содержащие фосфор, Y_i – вещества, содержащие мышьяк, Z - вещество, содержащее серу и мышьяк. (30 баллов)

2. В четырех пробирках находятся твердые вещества NaBr, NaClO, NaClO₃, Na₂SO₃.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характеристических реакций. Напишите все предложенные Вами реакции.

2) Сравните окислительные свойства NaClO₃ и NaClO. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) Предложите схему синтеза Na₂SO₃, используя в качестве единственного источника серы декагидрат сульфата натрия. (30 баллов)

3. 14.4 г GeCl₂ нагрели до 1700К в замкнутом объеме при Р_общ. = 2 атм с соответствующим количеством хлора. В cистеме установилось равновесие в соответствии с реакцией:

GeCl₂(г.) + Cl₂(г.) ↔ GeCl₄(г.).

1) Определите константу равновесия для реакции взаимодействия дихлорида германия с хлором при 1700К, если известно, что

_rS_T = -145.7 Дж/К, _rH_T = -313.3 кДж.

2) Рассчитайте, какое количество (моль) каждого вещества содержится в равновесной смеси при указанных условиях.

3) Рассчитайте _rG₂₉₈ реакции восстановления Cl₂ тиосульфатом натрия при [H⁺] = 0.0001 моль/л, если

E₂(Cl₂/Cl^-) = 1.36 B,

E₂(SO₄^2-/S₂O₃^2-) = 0.28 B (pH = 0).

Напишите уравнение реакции.

Активности всех ионов, кроме H⁺, считайте равными 1. (20баллов)

4. Фиолетовое кристаллическое вещество “А” взаимодействует с раствором КОН с образованием бесцветного раствора солей “В” и “С”. Бесцветные кристаллы соли “С” разлагаются при нагревании на бесцветный газ “D” и вещество “В”. Раствор 24.68 г “В” (кажущаяся степень диссоциации α=0.94) в 100 мл воды закипает при температуре 101.5^оС (Е Н₂О=0.52) (подтвердите расчетом). Пропускание газа “D” над медной пластинкой приводит к ее почернению и, в конечном итоге, к увеличению массы на 25.2% (подтвердите расчетом).

Пропускание хлора через концентрированный раствор соли “В”, подкисленный соляной кислотой, приводит к образованию легко гидролизующихся кристаллов “I” золотисто-желтого цвета.

Вещество “А” реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием вещества “E”, обладающего кислотными свойствами, и бурого газа “F”. При поглощении газа “F” раствором КОН образуется смесь солей “G” и “H”.

Если в раствор соли “G” в присутствии щелочи опустить алюминиевую пластинку, то выделяется газ с резким запахом.

Подкисленный раствор соли “H” обесцвечивает раствор KMnO₄.

а) Определите состав веществ “А” – “H”.

б) Напишите уравнения всех реакций в соответствии со следующей схемой:

“В”

t^o

“С”

Cu

KOHр-р “D” . . .

“ А”

Cl₂, HCl _конц. H₂O

“В” “I” . . .

HNO_3конц.

“E” Al, KOH

“G” . . .

“F”

KMnO₄, H⁺

“H” . . .

в) 0.1 M раствор кислоты “E” имеет рН=1.16. Определите константу диссоциации вещества “E”. (30 баллов)

1-й семестр 2002/03 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 5.

1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения . Для выделенных стадий напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

S nO₂ Sn SnCl₂ Na₂SnCl₆

HСl

N a₂SnO₃ SnCl₄ SnS (NH₄)₂SnS₃ . . .

H₂O

PSCl₃ . . .

Cl₂

С а₃(РO₄)₂ Р₄ X

t^o

H₃PO₃ . . .

Х - веществo, содержащeе фосфор. (30 баллов)

2. В четырех пробирках находятся твердые вещества NaIO₃, NaNO₂, NaNO₃, Na₂SiO₃.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характеристических реакций. Напишите все предложенные Вами реакции.

2) Сравните окислительные свойства NaNO₃ и NaNO₂. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) Предложите схему синтеза NH₄NO₃, используя в качестве единственного источника азота нитрит аммония. (30 баллов)

3. 14.4 г GeCl₂ нагрели до 1700К в замкнутом объеме при Р_общ. = 2 атм с соответствующим количеством хлора. В cистеме установилось равновесие в соответствии с реакцией:

GeCl₂(г.) + Cl₂(г.) ↔ GeCl₄(г.).

1) Определите константу равновесия для реакции взаимодействия дихлорида германия с хлором при 1700К, если известно, что

_rS_T = -145.7 Дж/К, _rH_T = -313.3 кДж.

2) Рассчитайте, какое количество (моль) каждого вещества содержится в равновесной смеси при указанных условиях.

3) Рассчитайте _rG₂₉₈ реакции восстановления Cl₂ тиосульфатом натрия при [H⁺] = 0.0001 моль/л, если

E₂(Cl₂/Cl^-) = 1.36 B,

E₂(SO₄^2-/S₂O₃^2-) = 0.28 B (pH = 0).

Напишите уравнение реакции.

Активности всех ионов, кроме H⁺, считайте равными 1. (20баллов)

4. Фиолетовое кристаллическое вещество “А” взаимодействует с раствором КОН с образованием бесцветного раствора солей “В” и “С”. Бесцветные кристаллы соли “С” разлагаются при нагревании на бесцветный газ “D” и вещество “В”. Раствор 24.68 г “В” (кажущаяся степень диссоциации α=0.94) в 100 мл воды закипает при температуре 101.5^оС (Е Н₂О=0.52) (подтвердите расчетом). Пропускание газа “D” над медной пластинкой приводит к ее почернению и, в конечном итоге, к увеличению массы на 25.2% (подтвердите расчетом).

Пропускании хлора через концентрированный раствор соли “В”, подкисленный соляной кислотой, приводит к образованию легко гидролизующихся кристаллов “I” золотисто-желтого цвета.

Взаимодействие раствора “В” с пероксидом водорода приводит к образованию вещества “А”. Раствор при этом приобретает бурую окраску, которая исчезает после прибавления к нему раствора тиосульфата натрия.

Вещество “А” реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием вещества “E”, обладающего кислотными свойствами, и бурого газа “F”.

а) Определите состав веществ “А” – “H”.

б) Напишите уравнения всех реакций в соответствии со следующей схемой:

Н₂О₂ Na₂S₂O₃

“В” “А” . . .

t^o

“С”

Cu

KOHр-р “D” . . .

“ А”

Cl₂, HCl _конц. H₂O

“В” “I” . . .

HNO_3конц.

“E”

“F”

в) 0.1 M раствор кислоты “E” имеет рН=1.16. Определите константу диссоциации вещества “E”. (30 баллов)

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)