0708-s1v6 (1106664)
Текст из файла
I семестр 2007/2008 уч. года. Экзаменационный билет.
Вариант 6.
1. а) Постройте схему молекулярных орбиталей для молекулы О2.
б) Для частиц О2 ,О22-, О2+ вычислите кратность связи.
в) Расположите указанные частицы в порядке увеличения межъядерного расстояния.
г) Укажите, какие из данных частиц диамагнитны.
д) Приведите пример гетероатомной частицы, изоэлектронной молекуле О2 и состоящей из атомов элементов второго периода. (10 баллов)
2. а) Опишите строение молекулы ICl3 в терминах модели Гиллеспи, изобразите координационный полиэдр.
б) Определите качественно (>,<,=) углы (90о, 109.5о, 120о, 180о) между связями.
в) Приведите пример четырехатомной молекулы АВ3Ех, имеющей другое пространственное строение. Опишите ее строение с помощью модели Гиллеспи, изобразите координационный полиэдр. (6 баллов)
3. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
. . .
K2Cr2O7,H+
to
HNO3 X NaNO2
H2O
P2O5 Z . . .
PCl5 Y1
HCl Cl2
H2C2O4
Na2S2O3p-p KClO3 . . .
. . .
I2, H+
F
eS H2S Na2S2O3 ….
Х - вещество, содержащее азот, Yn –вещества, содержащие хлор, Z- азот и хлор. Напишите уравнения реакций. Для выделенной стадии составьте электронно-ионные уравнения полуреакций. (30 баллов)
4. 1) Сопоставьте свойства следующих соединений в ряду:
HF, HCl, HBr, HI.
а) Как и почему изменяется tкип. соединений в этом ряду?
б) Как изменяется дипольный момент этих молекул? Объясните причину.
в) Расположите эти соединения в порядке уменьшения силы кислот в 0.1 М водном растворе. Объясните такое изменение свойств.
г) Какое соединение, HCl или HI, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод, используя реакцию с одним и тем же окислителем.
д) Приведите по одному примеру химических реакций, с помощью которых могут быть получены в лаборатории HF и HI.
2) Используя в качестве в качестве единственных источников иода и хлора HCl и HI, предложите схему синтеза KICl4*2H2O. (28 баллов)
5. 1) Взаимодействие твердого нитрита натрия с оксoхлоридом фосфора при нагревании на водяной бане приводит к образованию газа, который при – 5 оС конденсируется в красно-бурую жидкость. Полученное вещество поглотили раствором NaOH при 40 оС. Напишите уравнения реакций.
2) 10 мл полученного (при 40 оС) раствора обесцвечивают 10 мл 2.32 М подкисленного раствора KMnO4. Напишите уравнение реакции. Окислением Cl- в данных условиях пренебречь.
3) Рассчитайте э.д.с.реакции, указанной в п. 2, при рН = 0 (Т = 25 оС), если
(14 баллов)
6. При взаимодействии твердого вещества темно-коричневого цвета А с конц. раствором HCl выделяется газ В и образуется малорастворимое соединение С белого цвета. Газ В хорошо растворяется в неполярных растворителях, причем раствор, содержащий 0.355 г В в 100 г ССl4, замерзает на 1.49о ниже, чем чистый ССl4 (К ССl4 = 29.8о) (подтвердите расчетом). Вещество С реагирует с раствором NaOH c образованием белого осадка D, растворимого в разбавленном растворе HNO3. При этом образуется раствор Е, при пропускании через который H2S выпадает осадок F черного цвета, содержащий 13.4 масс.% серы (подтвердите расчетом).
Взаимодействие газа В с Ca(OH)2 при охлаждении приводит к образованию осадка G белого цвета, обладающего сильными окислительными свойствами: при действии его на соединение D образуется вещество А.
Если осадок G прокипятить с раствором Na2CO3, то образуется осадок Н и раствор двух солей натрия I и J. При добавлении раствора КОН к полученному раствору и последующем охлаждении выпадают кристаллы соли калия K, разлагающиеся при нагревании с выделением кислорода.
Определите соединения А – К и напишите уравнения реакций в соответствии со следующей схемой:
H
Ca(OH)2, 0o Na2CO3,to
B G
HClp-p KOH to
А
I+J K . . .
NaOH HNO3 H2S
C D E F
G
А (22 балла)
Характеристики
Тип файла документ
Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.
Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.
Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.