9900s1v1 (1106668)
Текст из файла
I семестр 1999/2000 уч. года. Экзаменационный билет.
Вариант 1.
1. Для ряда соединений
SiH4, PH3, H2S, HCl
1) опишите геометрическое строение молекул.
2) Как изменяются донорно-акцепторные свойства молекул этого ряда?
Расположите указанные газы в порядке увеличения их растворимости в воде. Мотивируйте Ваш ответ.
3)Как взаимодействуют указанные соединения с водным раствором NaOH? Напишите уравнения возможных реакций.
4) Предложите способ получения SiH4, используя в качестве исходного вещества K2SiF6. (18 баллов)
2.Напишите уравнения реакций. Для выделенных стадий составьте электронно-ионный баланс.
NaOHизб.
B
i Bi(NO3)3 Z
(NH4)2Sизб.
. . . . . .
NaOHизб.
X1 X2
HNO3,3%р-р
Sn
Y1 NH3 NO
to Pкр.
Y2 . . .
Xi-вещества, содержащие олово,
Yi - вещества, содержащие азот,
Z - вещество, содержащее висмут. (22 балла)
3. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для молекулы О2+.
2) Для частиц О2+ , О2 , О2-, О22- вычислите кратность связи и укажите их магнитные свойства (диамагнитны или парамагнитны).
3) Приведите пример гетероатомной частицы, изоэлектронной молекуле О2 и состоящей из атомов элементов второго периода.
4) Напишите электронную конфигурацию атома Cl (1s2…).
5) Используя модель Гиллеспи, опишите геометрическое строение молекулы ClF5:
а) изобразите координационный полиэдр,
б) определите качественно (>,<,=) углы (90о, 120о, 180о) между связями,
в) приведите пример шестиатомной молекулы, имеющей другое пространственное строение. (20 баллов)
4. 11,2 л газообразного SO2 нагрели в замкнутом объеме при Робщ. = 2атм до Т = 298К с соответствующим количеством хлора. Затем образовавшийся хлористый сульфурил на холоду поглотили водой до рН = 1 и прилили раствор перманганата калия.
1) Напишите уравнения всех описанных реакций.
2) Определите константу равновесия реации образования хлористого сульфурила при указанных условиях, если известно, что
rST = -154,632 Дж/Кмоль, rHT = -58,190 кДж/моль.
3) Рассчитайте, какое количество (моль) всех веществ содержится в равновесной смеси при данных условиях.
4) Рассчитайте rG298 окислительно-восстановительной реакции, протекающей в растворе при pH = 1, считать активности всех остальных ионов равными 1.
E(MnO4-/Mn2+) = 1,507 B (pH = 0)
E(Cl2/Cl-) = 1,36 B (pH = 0). (24 балла)
5. Белое очень гигроскопичное вещество ”А” взаимодействует с оксидом кальция в соотношении 1:3 с образованием твердого белого вещества ”В”, при прокаливании которого с углем получаются пары вещества ”С” белого цвета. Вещество ”С” взаимодействует при нагревании с раствором Ba(OH)2 с образованием газа ”D” и соли ”Е”. Соль ”Е” количественно реагирует с раствором серной кислоты (при этом образуется раствор кислоты ”F”).
При хлорировании вещества ”С” в избытке хлора образуется белое вещество ”G”, растворение 2.06 г которого в 100 г сероуглерода (CS2) повышает температуру кипения последнего на 0.228о (Е (CS2)=2.29о). Реакция между ”А” и ”G” приводит к образованию бесцветной жидкости ”Н”, при взаимодействии которой с избытком раствора Са(ОН)2 выпадает осадок “B”.
C aO C, SiO2, to Ba(OH)2 ,to ”D”
”
A” ”В” ”C” H2SO4
”E” ”F”
Сa(OH)2изб. Cl2
”A” .
”H” ”G”
а) Определите состав веществ А-Н (ответ подтвердите расчетом).
б) Напишите уравнения всех упомянутых реакций (см. схему).
в) Раствор, содержащий 0.66 г ”F” в 100 мл воды (d=1.0 г/мл), имеет значение рН равное 1.05. Определите Ка кислоты F. (26 баллов)
Характеристики
Тип файла документ
Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.
Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.
Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.