Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

I семестр 2006/2007 уч. года. Экзаменационный билет.

Вариант 6.

1. 1) Используя в качестве единственных источников фтора, хлора, брома и иода соответственно KF, KClO₃, KBr и I₂, получите HF, HCl, HBr и HI.

2) Дайте обоснованный ответ, как изменяется дипольный момент молекулы в ряду галогеноводородов.

3) Как и почему изменяется t_кип. галогеноводородов в этом ряду?

4) Как меняется сила кислот HF, HCl, HBr и HI в водных растворах? Ответ обоснуйте.

5) Сравните термическую устойчивость молекул HCl и HI. Ответ обоснуйте.

6) Какое соединение, HCl или HI, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций. (24 балла)

2. В четырех пробирках находятся растворы солей SnCl₂, Na₂SO₃, Bi(NO₃)₃, Na₂B₄O₇.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.

2) Сравните восстановительные свойства растворов SnCl₂ и Bi(NO₃)₃. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) Определите рН 2%-ного раствора Na₂SO₃ ( = 1.01 г/мл). Протолитическая реакция протекает только по первой ступени. Напишите уравнение кислотно-основного равновесия в сокращенной ионной форме. Укажите сопряженные пары кислот-оснований. К₂(H₂SO₃) = 6.2*10^-8. (20 баллов)

3. Напишите уравнения реакций следующих одностадийных превращений. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

KOH

ClO₂ …..

KClO₃ Cl₂

X₂

t^o

N aNO₃ X₁ NO .....

SnO₂ Y SnCl₄ б/в

X_i – вещества, содержащие азот, Y – вещество, содержащее олово.

(20 баллов)

4. 3.49 г тетрахлорида свинца нагрели до Т = 1300К в замкнутом объеме при Р_общ. = 2атм. В системе установилось равновесие в соответствии с реакцией:

PbCl₄(г.) ↔PbCl₂(г.) + Cl₂(г.).

1) Определите константу равновесия реакции разложения тетрахлорида свинца при 1300К и давлении 2 атм, если _rS₁₃₀₀ = 134 Дж/К, _rH₁₃₀₀= 139.909 кДж.

2) Рассчитайте, какое количество (моль) каждого вещества содержится в равновесной смеси при указанных условиях.

3) Рассчитайте _rG₂₉₈ реакции Cr(OH)₄^– с хлором при [OH^-]=10^-6 моль/л, если

E₁(Cl₂/Cl^-) = 1.36 B,

E₂(CrO₄^2-/Cr(OH)₄ ^-) = -0.13 B (pH = 14)

Напишите уравнение реакции.

Активности всех частиц, кроме OH^-, считать равными 1.

(16 баллов)

5. При взаимодействии твердого вещества темно-коричневого цвета А с конц. раствором HCl выделяется газ В и образуется малорастворимое соединение С белого цвета. Газ В хорошо растворяется в неполярных растворителях, причем раствор, содержащий 0.355 г В в 100 г ССl₄, замерзает на 1.49^о ниже, чем чистый ССl₄ (К ССl₄=29.8^о) (подтвердите расчетом). Вещество С реагирует с раствором NaOH c образованием белого осадка D, растворимого в разбавленном растворе HNO₃. При этом образуется раствор Е, при пропускании через который H₂S выпадает осадок F черного цвета, содержащий 13.4 масс.% серы (подтвердите расчетом).

Взаимодействие газа В с Ca(OH)₂ при охлаждении приводит к образованию осадка G, обладающего сильными окислительными свойствами: при действии его на соединение D образуется вещество А.

Если осадок G прокипятить с раствором Na₂CO₃, то образуется осадок Н и раствор двух солей натрия I и J. При добавлении раствора КОН к полученному раствору и последующем охлаждении выпадают кристаллы соли калия L, разлагающиеся при нагревании с выделением кислорода.

Определите соединения А-L и напишите уравнения реакций в соответствии со следующей схемой:

H

Ca(OH)₂, 0^o Na₂CO₃,t^o

B G

HClp-p KOH t^o

А I+J L . . .

NaOH HNO₃ H₂S

C D E F

G

А (30 баллов)

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)