0607s1v5 (1106662)
Текст из файла
I семестр 2006/2007 уч. года. Экзаменационный билет.
Вариант 6.
1. 1) Используя в качестве единственных источников фтора, хлора, брома и иода соответственно KF, KClO3, KBr и I2, получите HF, HCl, HBr и HI.
2) Дайте обоснованный ответ, как изменяется дипольный момент молекулы в ряду галогеноводородов.
3) Как и почему изменяется tкип. галогеноводородов в этом ряду?
4) Как меняется сила кислот HF, HCl, HBr и HI в водных растворах? Ответ обоснуйте.
5) Сравните термическую устойчивость молекул HCl и HI. Ответ обоснуйте.
6) Какое соединение, HCl или HI, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций. (24 балла)
2. В четырех пробирках находятся растворы солей SnCl2, Na2SO3, Bi(NO3)3, Na2B4O7.
1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.
2) Сравните восстановительные свойства растворов SnCl2 и Bi(NO3)3. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.
3) Определите рН 2%-ного раствора Na2SO3 ( = 1.01 г/мл). Протолитическая реакция протекает только по первой ступени. Напишите уравнение кислотно-основного равновесия в сокращенной ионной форме. Укажите сопряженные пары кислот-оснований. К2(H2SO3) = 6.2*10-8. (20 баллов)
3. Напишите уравнения реакций следующих одностадийных превращений. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
KOH
ClO2 …..
KClO3 Cl2
X2
to
N
aNO3 X1 NO .....
SnO2 Y SnCl4 б/в
Xi – вещества, содержащие азот, Y – вещество, содержащее олово.
(20 баллов)
4. 3.49 г тетрахлорида свинца нагрели до Т = 1300К в замкнутом объеме при Робщ. = 2атм. В системе установилось равновесие в соответствии с реакцией:
PbCl4(г.) ↔PbCl2(г.) + Cl2(г.).
1) Определите константу равновесия реакции разложения тетрахлорида свинца при 1300К и давлении 2 атм, если rS1300 = 134 Дж/К, rH1300= 139.909 кДж.
2) Рассчитайте, какое количество (моль) каждого вещества содержится в равновесной смеси при указанных условиях.
3) Рассчитайте rG298 реакции Cr(OH)4– с хлором при [OH-]=10-6 моль/л, если
E1(Cl2/Cl-) = 1.36 B,
E2(CrO42-/Cr(OH)4 -) = -0.13 B (pH = 14)
Напишите уравнение реакции.
Активности всех частиц, кроме OH-, считать равными 1.
(16 баллов)
5. При взаимодействии твердого вещества темно-коричневого цвета А с конц. раствором HCl выделяется газ В и образуется малорастворимое соединение С белого цвета. Газ В хорошо растворяется в неполярных растворителях, причем раствор, содержащий 0.355 г В в 100 г ССl4, замерзает на 1.49о ниже, чем чистый ССl4 (К ССl4=29.8о) (подтвердите расчетом). Вещество С реагирует с раствором NaOH c образованием белого осадка D, растворимого в разбавленном растворе HNO3. При этом образуется раствор Е, при пропускании через который H2S выпадает осадок F черного цвета, содержащий 13.4 масс.% серы (подтвердите расчетом).
Взаимодействие газа В с Ca(OH)2 при охлаждении приводит к образованию осадка G, обладающего сильными окислительными свойствами: при действии его на соединение D образуется вещество А.
Если осадок G прокипятить с раствором Na2CO3, то образуется осадок Н и раствор двух солей натрия I и J. При добавлении раствора КОН к полученному раствору и последующем охлаждении выпадают кристаллы соли калия L, разлагающиеся при нагревании с выделением кислорода.
Определите соединения А-L и напишите уравнения реакций в соответствии со следующей схемой:
H
Ca(OH)2, 0o Na2CO3,to
B G
HClp-p KOH to
А
I+J L . . .
NaOH HNO3 H2S
C D E F
G
А (30 баллов)
Характеристики
Тип файла документ
Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.
Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.
Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.