0102-s1v4 (1106651)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1-й семестр 2001/02 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 4.

1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения . Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

H₂SO₄ SO₂ NaOHp-p

N aCl HCl Cl₂ CaOCl₂ X₁ X₂ . . .

I₂,H₂O

. . .

t^o Mg, t^o HCl

N a₂SiO₃ SiO_2*xH₂O Y₁ Si Y₂ . . .

Х_n - вещества, содержащие хлор, Y_n –вещества, содержащие кремний. (26 баллов)

2. В четырех пробирках находятся твердые вещества PbO₂, SiO₂, Na₂S₂O₃, Na₂CO₃.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, какое вещество находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.

2) Сравните окислительные свойства PbO₂ и SiO₂. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) Определите рН 1 %-ного раствора Na₂CO₃, если его плотность равна d= 1.005 г/мл. Гидролизом по второй ступени можно пренебречь. Приведите уравнения соответствующих реакций. К₂(H₂CO₃)=4.8*10^-11. (20 баллов)

3. При взаимодействии простых веществ А и В, находящихся в одной группе периодической системы, образуется газ С. Пропускание газа через раствор NaOH приводит к образованию раствора соли D, обесцвечивающего раствор KMnO₄, подкисленный азотной кислотой. При кипячении раствора соли D с веществом В получается раствор соли Е, который можно выделить из раствора в виде пентагидрата. Полученные кристаллы (4.96 г) полностью взаимодействуют с раствором, содержащим 2.54 г иода (подтвердите расчетом). Определите вещества А-Е. Напишите все реакции в соответствии с данной схемой:

NaOHp-p В, t^o I₂

А + В С D Е . . .

KMnO₄,H⁺

. . .

1) Нарисуйте схему молекулярных орбиталей О₂. Вычислите кратность связи в молекуле. Является ли молекула кислорода парамагнитной или диамагнитной? Почему?

2) Опишите строение иона SCl₄ в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального атома. Укажите величину валентных углов (<,> 90^o, 120^o, 180^o).

3) Определите температуру начала кипения раствора, содержащего 1.3 г серы (S₈) в 50 г сероуглерода, при р=1 атм. Tемпература кипения CS₂ равна 46.3 ^оС, а эбулиоскопическая константа СS₂ равна 2.3^о. (24 балла)

4. 1) Предложите не менее двух лабораторных способов получения сернистого газа и хлора. Напишите соответствующие уравнения реакций.

2) Сернистый газ и хлор реагируют в присутствии камфары с образованием бесцветной жидкости. Напишите уравнение реакции. Полученную жидкость растворили в водном растворе КОН, взятом в избытке, при 60 ^оС до образования осадка двух солей.

3) При охлаждении образовавшегося над осадком раствора до 10 ^оС в осадок выпадает смесь солей K₂SO₄ и KCl. Определите состав (в масс. %) осадка, если растворимость солей в 100 г Н₂О равна:

K₂SO₄ 18.17 г (60 ^оС) 9.22 г (10 ^оС)

KCl 45.5 г (60 ^оС) 31.0 г (10 ^оС).

Взаимным влиянием солей на растворимость можно пренебречь.

Можно ли методом перекристаллизации разделить смесь указанных солей? Ответ обоснуйте. (22 балла)

5. 1) Изменение стандартной энергии Гиббса реакции

H₂SeO₃(p-p) + 2H₂(г.) = Se(тв.) +3H₂O(ж.)

равно –286.03 кДж. Определить константу реакции термического разложения H₂Se на водород и селен при стандартных условиях, если

Е^о(H₂SeO_3(p-p)/ H₂Se _(г.))= 0.36 В.

2) Предложите схему получения селенистой кислоты, используя в качестве единственного источника селена элементарный селен. Напишите уравнения реакций. Какая кислота, H₂SeO₃ или H₂SO₃, в водном растворе является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод уравнениями соответствующих реакций. (18 баллов)

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)