0102-s1v1-3 (1106650)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1-й семестр 2001/02 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 1.

1. Нерастворимый минерал Sn₃O(OH)₂Cl₂ подвергнут окислительному обжигу с избытком Na₂O₂, при этом получены Na₂SnO₃ и NaCl.

HNO₃,_конц.,t^o HNO₃,_разб. Na₂S₂

Na₂SnO₃ X₁ Sn X₂ SnS . . .

KCl

KOH_p-p,t^o

NaCl Cl₂

Y Cl₂ SO₂Cl₂

взвесь Bi₂O₃

H₂O NaOH_p-p

. . . ClO₂ . . .

Х_n - вещества, содержащие олово, Y –веществo, содержащeе хлор.

Напишите уравнения реакций. Для выделенной стадии составьте электронно-ионные уравнения полуреакций. (26 баллов)

2. В четырех пробирках находятся сухие соли Na₂CO₃, NaF, Pb(NO₃)₂, NaI.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакции.

2) Сравните восстановительные свойства растворов NaF и NaI. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) 1 г сухой соли Na₂CO₃ растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Определите рН полученного раствора. Гидролизом по второй ступени можно пренебречь. Приведите уравнения соответствующих реакций. К₂(H₂CO₃)=4.8*10^-11. (20 баллов)

3. В результате электролиза водного раствора соли А без диафрагмы образуется соединение В. При количественном протекании электролиза масса получившегося продукта В в 1.64 раза больше вещества А (подтвердите расчетом). Сухая соль А реагирует с конц. серной кислотой с выделением газа С, водный раствор которого взаимодействует с веществом В с образованием газа D.

При горении простого вещества Е, имеющего металлический блеск, в недостатке газа D образуется твердое вещество F, при взаимодействии которого с водой выпадает белый осадок G. Если к этому веществу прилить соляной кислоты и добавить цинк, то выделяется газ Н, при термическом разложении которого снова выделяется вещество Е. При фторировании вещества Е образуется маслянистая жидкость I. Определите вещества А-I. Напишите все реакции в соответствии с данной схемой:

B

электролиз

A D

H₂O HCl, Zn t^o F₂

H₂SO_4конц. F G H E I

C E

1) Нарисуйте схему молекулярных орбиталей F₂. Вычислите кратность связи в молекуле. Является ли молекула фтора парамагнитной или диамагнитной? Почему?

2) Опишите строение молекулы SbCl₃ в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального атома. Укажите величину валентных углов (<,> 90^o, 120^o, 109^о28, 180^o).

3) Раствор, содержащий 5.3 г KCl в 100 г воды, начинает замерзать при –2.3 ^оС. Определите кажущуюся степень диссоциации KCl, если криоскопическая константа воды равна 1.86^о. (26 баллов)

4. Взаимодействие твердого нитрита натрия с оксoхлоридом фосфора при нагревании на водяной бане приводит к образованию газа, который при – 5 ^оС конденсируется в красно-бурую жидкость. Полученное вещество поглотили раствором NaOH при 40 ^оС. Напишите уравнения реакций.

1) 10 мл полученного (при 40 ^оС) раствора (d=1.25 г/мл) обесцвечивают 10 мл 2.32 М подкисленного раствора KMnO₄. Напишите уравнение реакции.

2) При охлаждении раствора до 5 ^оС в осадок выпадает смесь солей NaNO₂*0.5H₂O и NaCl. Определите состав (в масс. %) осадка, если растворимость при 5^оС нитрита натрия составляет 75.0 г в 100 г Н₂О, хлорида натрия – 35.8 г в 100 г Н₂О. Взаимным влиянием солей на растворимость можно пренебречь. (20 баллов)

5. 1) Изменение стандартной энергии Гиббса реакции

H₃РO₄(p-p) + 5/2H₂(г.) = Р(тв.) +4H₂O(ж.)

равно 198.31 кДж. Определить константу диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени, если

Е^о(H₂РO₄^-_(p-p)/Р_(тв.))= – 0.386 В.

2) В чем причина различия в реакционной способности белого и красного фосфора? Предложите схему получения белого фосфора, используя в качестве единственного источника фосфора фосфорную кислоту. Напишите уравнения реакций. (18 баллов)

1-й семестр 2001/02 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 2.

1. Нерастворимый минерал Mn₃(PO₄)B(OH)₆ подвергнут спеканию с избытком СаСО₃, при этом получены Са₃(РO₄)₂ и Ca(ВО₂)₂.

H₂O

PSCl₃ . . .

Cl₂

С а₃(РO₄)₂ Р₄ X₁

KMnO₄

H₃PO₃ . . .

Ba(OH)₂, t^o

PH₃

AgNO₃, t^o

X₂ . . .

HCl В

C a(ВО₂)₂ Y₁ В₂О₃

C, Cl₂, t^o

Y₂

Х_n - вещества, содержащие фосфор, Y_n –вещества, содержащие бор. Напишите уравнения реакций. Для выделенной стадии составьте электронно-ионные уравнения полуреакций. (26 баллов)

2. В четырех пробирках находятся растворы солей SnCl₂, Na₂SO₃, Bi(NO₃)₃, Na₂B₄O₇.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакции.

2) Сравните восстановительные свойства растворов SnCl₂ и Na₂SO₃. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) Определите рН 2%-ного раствора Na₂SO₃, если его плотность равна d=1.01 г/мл. Гидролизом по второй ступени можно пренебречь. Приведите уравнения соответствующих реакций. К₂ H₂SO₃ = 6.2*10^-8. (20 баллов)

3. При прокаливании белого кристаллического вещества А со свинцом образуется хорошо растворимая в воде соль В, причем из 8.5 г вещества А можно получить 6.9 г вещества B (подтвердите расчетом). Раствор соли В имеет щелочную реакцию. При взаимодействии раствора соли В с подкисленным раствором KI образуется бесцветный газ С, который в присутствии катализатора при нагревании реагирует с Сl₂ с образованием красно-коричневого газа D. При пропускании газа С через раствор сульфата железа (II) раствор приобретает коричневый цвет.

При осторожном нагревании соли А с концентрированной серной кислотой выделяется жидкость Е, реагирующую с SO₂ с образованием белого кристаллического вещества F. Вещество F реагирует с NaCl с образованием соединения D.

Вещество D легко гидролизуется. Определите вещества А-F. Напишите все реакции в соответствии с данной схемой:

KI,H⁺ FeSO₄

B C . . .

Pb, t^o Cl₂

H₂O

A D . . .

H₂SO_4конц. SO₂ NaCl

E F

1) Нарисуйте схему молекулярных орбиталей N₂. Вычислите кратность связи. Является ли молекула азота парамагнитной или диамагнитной? Почему?

2) Опишите строение молекулы NF₃ в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального атома. Укажите величину валентных углов (<,> 90^o, 120^o, 109^o28', 180^o).

3) Определите температуру начала замерзания раствора 1.31 г NOCl в 100 г бензола, если криоскопическая константа бензола равна 5.07^о, а температура плавления бензола равна 5.45^оС. (26 баллов)

4. При пропускании сухого SO₂ над PCl₅ при небольшом нагревании образуется смесь веществ. Бесцветную жидкость, в состав которой входит сера, которую можно отогнать при температуре 80^оС, поглотили раствором NaOH, нагретым до 40 ^оС. Напишите уравнения реакций.

1) 10 мл полученного (при 40 ^оС) раствора (d=1.18 г/мл) обесцвечивают раствор 5.074 г иода в насыщенном растворе KI. Напишите уравнение реакции.

2) При охлаждении раствора до 20 ^оС в осадок выпадает смесь солей Na₂SO₃*7H₂O и NaCl. Определите состав (в масс. %) осадка, если растворимость при 20 ^оС сульфита натрия составляет 26.9 г в 100 г Н₂О, хлорида натрия – 35.8 г в 100 г Н₂О. Взаимным влиянием солей на растворимость можно пренебречь. (20 баллов)

5. 1) Изменение стандартной энергии Гиббса реакции

HAsO₂(p-p) + 3H₂(г.) = AsH₃(г.) +2H₂O(ж.)

равно 104.22 кДж. Определить константу равновесия реакции разложения арсина на твердый мышьяк и газообразный водород при нормальных условиях, если

Е^о(HAsO_2(p-p)/As_(тв.)) = 0.248 В.

2) Предложите схему синтеза арсина, используя в качестве единственного источника мышьяка арсенат натрия, приведите реакцию мышьякового зеркала. Напишите уравнения реакций. (18 баллов)

1-й семестр 2001/02 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 3.

1. Минерал Cu₁₉Cl₄(NO₃)₂(OH)₃₂*2H₂O растворили в конц. серной кислотe, при этом получены HNO₃ и HCl.

. . .

K₂Cr₂O₇,H⁺

t^o

HNO₃ X NaNO₂

H₂O

P₂O₅ Z . . .

PCl₅ Y₁

HCl Cl₂

H₂C₂O₄ Ba(OH)₂p-p

Na₂S₂O₃p-p KClO₃ Y₂ . . .

. . .

Х - вещество, содержащее азот, Y_n –вещества, содержащие хлор, Z- азот и хлор. Напишите уравнения реакций. Для выделенной стадии составьте электронно-ионные уравнения полуреакций. (26 баллов)

2. В четырех пробирках находятся твердые соли NaCl, Na₂HPO₃, Na₂SO₃, Na₂S.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характеристических реакций. Напишите все предложенные Вами реакции.

2) Сравните восстановительные свойства Na₂HPO₃ и Na₂S. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) 0.5 г сухой соли Na₂S растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Определите рН полученного раствора. Приведите уравнения соответствующих реакций. К₂ H₂S = 1.3*10^-13. (20 баллов)

3. При взаимодействии белой соли А с конц. соляной кислотой образуется газ В. Простое вещество С, не растворимое в воде, но растворимое в сероуглероде, с избытком сухого газа В образует жидкость D желтого цвета с характерным запахом. При количественном протекании хлорирования из 1г С можно получить 3.22 г D (подтвердите расчетом). Вещество D полностью гидролизуется. Одним из продуктов гидролиза является вещество E.

При термическом разложении соли А образуется газ F, в атмосфере которого горит вещество С с образованием газа Е. Газ Е реагирует с NO₂ с образованием газа G, а с PCl₅ - с образованием бесцветной жидкости Н, которая легко гидролизуется.

Определите вещества А-Н. Напишите все реакции в соответствии с данной схемой:

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)