0102-s1v1-3 (1106650), страница 2
Текст из файла (страница 2)
HClконц.
A
B H2O
D Е+. . .
С NO2
to E G
A
F
PCl5 H2O
H . . .
1) Нарисуйте схему молекулярных орбиталей O2. Вычислите кратность связи. Является ли молекула кислорода парамагнитной или диамагнитной? Почему?
2) Опишите строение молекулы SCl2 в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального атома. Укажите величину валентных углов (<,> 90o, 120o, 180o).
3) Определите температуру начала кипения раствора, содержащего 2.56 г серы (S8) в 100 г сероуглерода, при р=1 атм. Tемпература кипения CS2 равна 46.3 оС, а эбулиоскопическая константа СS2 равна 2.3о. (26 баллов)
4. Образующиеся при разложении нитрата свинца оксид азота (IV) был поглощен раствором Ba(OH)2 при 40 оС. Напишите уравнения реакций.
1) 10 мл полученного (при 40 оС) раствора (d=1.35 г/мл) обесцвечивают 10 мл 1.28 М раствора KMnO4. Напишите уравнение реакции.
2) При охлаждении раствора до 15 оС в осадок выпадает смесь солей Вa(NO2)2*2H2O и Вa(NO3)2. Определите состав (в масс. %) осадка, если растворимость при 15 оС нитрита бария составляет 57.0 г в 100 г Н2О, нитрата бария – 7.0 г в 100 г Н2О. Взаимным влиянием солей на растворимость можно пренебречь. (20 баллов)
5. 1) Изменение стандартной энергии Гиббса реакции
PbO2(тв.) + 3H2(г.) +2Н+(p-p) = Pb2+(p-p) +2H2O(ж.)
равно – 280.8 кДж. Определить ПР(PbSO4), если
Ео(PbO2(тв.)/PbSO4 (тв.))=1.685 В.
2) Предложите схему синтеза PbO2, используя в качестве единственного источника свинца Pb(NO3)2. Напишите уравнения реакций. (18 баллов)
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
