0405-s1v1-3 (1106657)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1-й семестр 2004/05 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 1.

1. 1) Используя в качестве исходных реагентов NaNO₃, P₄, Sb₂S₃ и NaAsO₃, получите, соответственно, NH₃, PH₃, SbH₃ и AsH₃.

2) Опишите строение молекул ЭН₃ указанного ряда. Как меняется значение валентного угла в этом ряду? Ответ обоснуйте.

3) Как изменяются донорные свойства в ряду NH₃, PH₃, AsH₃ и SbH₃? Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

4) Дайте обоснованный ответ, как меняется термическая устойчивость соединений в этом ряду.

5) Какие процессы протекают при взаимодействии NH₃ и PH₃ с водой? Расположите эти соединения в порядке уменьшения степени их диссоциации в водном растворе одинаковой молярной концентрации.

6) Какое соединение, NH₃ или PH₃, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций. (24 балла)

2. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения . Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

t^o KI,H⁺ FeSO₄p-p

KNO₃ Х₃ X₄ . . .

KOHр-р

X₁ K₂Cr₂O₇,H⁺ . . .

t^o X₂

P b(NO₃)₂ NaOCl,желатин CuCl₂,KOH

NH₃ X₅ . . .

CaOCl₂ Mn(NO₃)₂

PbO Pb(CH₃COO)₂ Y₁ . . .

(NH₄)₂S

H₂O₂

Y₂ . . .

Х- вещества, содержащие азот, Y–вещества, содержащие серу (30 баллов)

3. При нагревании 6.6*10^-3 г гидрофосфата аммония выделяется газ и образуется 4.9*10^-3 г вязкой жидкости. При взаимодействии этой жидкости с водным раствором, содержащим 0.0069 г карбоната калия, образуется 25 мл прозрачного раствора. При приливании к этому раствору 25 мл 0.002 М раствора хлорида кальция образуется осадок (ПР=2.7 10^-7) . Осадок был отфильтрован и прокален. Какова масса воды, выделившейся при прокаливании полученного осадка? Напишите уравнения всех упомянутых реакций. Изменением объема при растворении и осаждении можно пренебречь. (22 балла)

4. Простое вещество А, имеющее несколько аллотропных модификаций, при взаимодействии с раствором Ba(OH)₂ диспропорционирует с образованием соли В и газа С. При действии на раствор В серной кислоты образуется осадок BaSO₄ и раствор кислоты D, которая при слабом нагревании диспропорционирует с образованием газа С и кислоты Н. Вещество А при хлорировании образует два соединения: жидкость G и твердое F. Отношение молярных масс полученных соединений M_rF/M_rG=1.516 (подтвердите расчетом). Гидролиз хлорида G приводит к образованию кислоты Н, а гидролиз хлорида F – к образованию кислоты Е. Соединения G, H и газ С обесцвечивают подкисленный раствор KMnO₄.

1) Напишите уравнения всех реакций в соответствии суказанной схемой:

C

Ba(OH)₂ ,t^o C

A H₂SO₄ t^o KMnO₄,H⁺

B D E

Cl₂ H₂O KMnO₄,H⁺

G H

F KMnO₄,H⁺

H₂O

E

2) При взаимодействии соли В с эквимолярным количеством серной кислоты образуется 11.65 г осадка и 100 мл раствора с рН=1.05. Определите К_а кислоты D.

3) Известно, что кристаллический галогенид F образован катионами и анионами, имеющими одинаковый качественный, но разный количественный состав. Предложите модель строения катиона в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального атома. Укажите величину валентных углов.

4) При взаимодействии продуктов гидролиза вещества G с KMnO₄ необходимо повысить рН раствора, чтобы предотвратить взаимодействие HCl с KMnO₄. Определите минимальное значение рН, при котором HCl не взаимодействует с KMnO₄, если

Е^о(Cl₂/Cl^-)=1.36 B, Е^о(MnO₄^-/Mn²⁺)=1.51 B (рН=0).

Напишите уравнение соответствующей реакции. Активности всех ионов в растворе, кроме Н⁺, считайте равными 1. (34 балла)

1-й семестр 2008/09 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 8.

1. 1) Используя в качестве исходных реагентов KF, KClO₃, KBr и I₂, получите, соответственно, HF, HCl, HBr и HI.

2) Дайте обоснованный ответ, как изменяется дипольный момент молекулы в ряду галогеноводородов.

3) Как и почему изменяется t_кип. соединений в этом ряду?

4) Какие процессы протекают при взаимодействии с водой HF, HCl, HBr и HI? Расположите эти соединения в порядке увеличения степени их диссоциации в 0,1 М водном растворе.

5) Сравните термическую устойчивость молекул HCl и HI. Ответ обоснуйте.

6) Какое соединение, HCl или HI, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций. (24 балла)

2. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения . Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

NaOH

S O₂ SOCl₂ . . .

Z₂ Ca₃(PO₄)₂ P₄

H₂O

P Cl₅ Z₁ H₂S

HCl SbCl₃ Y (NH₄)₃SbS₄

HCl

SbH₃ . . .

N aNO₂ X KCl KClO₃ ClO₂

Х - веществo, содержащeе хлор, Y –вещество, содержащее сурьму, Z- вещества, содержащие фосфор. (30 баллов)

3. При пропускании избытка сероводорода через 250 мл насыщенного раствора PbI₂ (ПР=1.1 10^-9) выпадает осадок A черного цвета. Осадок А был отфильтрован и обработан раствором пероксида водорода. В результате образовался осадок В белого цвета (ПР =1.6 10^-8) и 250 мл раствора. Какой объем (н.у.) сернистого газа выделится при прокаливании осадка В? Напишите уравнения всех упомянутых реакций. Изменением объема при растворении и осаждении можно пренебречь. (22 балла)

4. При прокаливании белого кристаллического вещества А при высокой температуре может образоваться вещество D красно-оранжевого цвета, газ B и газ С. Взаимодействие D с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию раствора соли А и темно-коричневого вещества Е, при взаимодействии которого с HCl образуется хлор и малорастворимая соль F.

Газ В в среде неводного растворителя (этилацетата) взаимодействует с Cu с образованием синего кристаллического вещества J и бесцветного газа К, который реагирует с газообразным веществом С с образованием В.

При добавлении к раствору соли А соляной кислоты выпадает осадок F. При действии хлора на взвесь соли F в конц. соляной кислоте образуется кислота G желтого цвета. Если к этой кислоте прибавить конц. серную кислоту, то выделяется маслянистая очень неустойчивая жидкость Н. Вещества F и Н имеют одинаковый качественный, но разный количественный состав, причем отношение молярных масс M_rН/M_rF=1.255 (подтвердите расчетом). Взаимодействие кислоты G с насыщенным раствором NH₄Cl приводит к образованию соли I, а с водным раствором NH₃ - к образованию осадка Е.

1) Напишите уравнения всех реакций в соответствии с указанной схемой:

B

C К

t^o Cu

A B

J

D A

Cl₂

HNO_3конц. HCl

E

NH₃

HCl Cl₂,HСl_конц. F

A p-p F G

H₂SO_4конц.

NH₄Cl

I H

2) 100 мл водного раствора, содержащего 1.88 г соли J имеет рН, равный 4.26. Определите состав соли J, если К''_в Cu(OH)₂=3.4*10^-7.

3) Определите Е^о (рН=0) окислителя (соединение Е) в реакции с HCl, если взаимодействие между ними возможно при рН0.85, Е^о(Cl₂/Cl^-)=1.36 B. Активности всех ионов в растворе, кроме Н⁺, считайте равными 1.

4) Объясните строение молекулы газа В с помощью метода валентных связей. Какой валентный угол в молекуле? Приведите пример нескольких резонансных структур. (34 балла)

1-й семестр 2004/05 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 3.

1. 1) Используя в качестве исходных реагентов O₂, Na₂S₂O₃, SeO₂ и Te, получите, соответственно, H₂O, H₂S, H₂Se и H₂Te.

2) Опишите строение молекул ЭН₂ указанного ряда. Как меняется значение валентного угла в этом ряду? Ответ обоснуйте.

3) Как и почему изменяется t_кип. соединений в этом ряду?

4) Дайте обоснованный ответ, какие из халькогеноводородов можно получить прямым синтезом из простых веществ.

5) Какие процессы протекают при взаимодействии с водой H₂S, H₂Se и H₂Te? Расположите эти соединения в порядке увеличения степени их диссоциации в 0,1 М водном растворе.

6) Какое соединение, H₂O или H₂S, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций. (24 балла)

2. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения . Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

KBr HBr

KOHp-p

Z₁ Br₂

Br₂, Z₂ KBrO₄

HClp-p

H₂Sp-p (NH₄)₂S₂ HCl_конц.

S nCl₂ X₁ X₂ SnS₂ . . .

O₂,t^o

S,H₂O,t^o I₂

SnO₂ Y₁ Na₂SO₃ Y₂ . . .

Br₂,H⁺

. . .

Х - вещества, содержащие олово, Y –вещества, содержащие серу, Z–вещества, содержащие бром. (30 баллов)

3. При взаимодействии 1 л 0.015 М горячего раствора гидроксида бария с 3.81 г иода образуется осадок А (ПР=1.5 10^-9) и раствор В. Осадок А был отфильтрован. При прокаливании осадка А образуется белое твердое вещество, а также кислород и пары фиолетового цвета. Какой объем (н.у.) кислорода выделится при этом?

Будет ли осаждаться иодид серебра при прибавлении 50 мл полученного раствора В к 100 мл 0.005 M раствора AgNO₃ (ПРAgI=8.3 10^-17)? Напишите уравнения всех упомянутых реакций. Изменением объема при растворении и осаждении можно пренебречь. (22 балла)

4. При кипячении белого кристаллического вещества А с раствором KMnO₄ образуется вещество В, которое можно выделить при охлаждении раствора. Соль В получается и при взаимодействии I₂ с подкисленным раствором соли D, которая образуется при кипячении K₂CO₃ с малорастворимой солью С, используемой как отбеливающее средство.

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)