Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1 семестр 2003/04 уч. года. Экзаменационная работа. Вариант 4.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий. Укажите условия их проведения. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

HNO_3конц. X₁ Ag₃PO₄

P H₂O KI _р-р

Y₁ Y₂ . . .

NaOH, H₂O AgNO₃,H₂O,t^o

P Cl₃ X₂ . . .

Z₁

HCl_p-p AlCl₃,t^o H₂O

Z₃ . . .

F eS S

O₂,t^o

Z₂

X- вещество, содержащее фосфор, Y- веществa, содержащие азот, Z- веществa, содержащие серу. (24 балла)

2. В четырех пробирках находятся сухие соли Na₂SO₄, NaNO₂, NaClO₃, NaI.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакции.

2) Сравните окислительные свойства NaClO₃ и NaClO в водных растворах. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) Определите рН 0.01M раствора NaNO₂ (К_а(HNO₂)=5.1*10^-4). Напишите уравнение реакции гидролиза в ионной форме. (20 баллов)

3. На рисунке представлен фрагмент Т-x диаграммы KNO₃-H₂O.

1) Определите по диаграмме температуру замерзания раствора, содержащего 5 масс.% KNO₃.

2) Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации KNO₃ в этом растворе (К (H₂O)=1.86).

3) Рассчитайте относительное понижение давление пара воды над этим раствором при 100^оС.

4) Нарисуйте схематично р-Т диаграмму состояния H₂O. Обозначьте фазовые поля. Обозначьте точку кипения воды при давлении 1 атм.

Пунктиром нарисуйте линию, соответствующую насыщенному давлению пара над раствором. (20 баллов)

4. Серое кристаллическое вещество A реагирует при нагревании с дымящей азотной кислотой с образованием белого осадка В, прибавление к которому конц. Соляной кислоты приводит к образованию бесцветного раствора соединения С и выделению желто-зеленого газа. Если через раствор С пропустить ток сероводорода, то выпадает оранжевый осадок D, содержание серы в котором составляет 28.28 масс. % (подтвердите расчетом). Осадок D растворяется в растворе сульфида аммония и в растворе полисульфида аммония.

Если к раствору С прилить раствор щелочи образуется осадок Е, растворимый в избытке раствора щелочи и в концентрированной соляной кислоте.

Добавление цинка в солянокислый раствор вещества С при нагревании приводит к выделению газа F, который при нагревании разлагается с образованием серого налета вещества А.

О пределите соединения A-F и напишите уравнения всех химических реакций в соответствии с указанной схемой: . . .

NaOH_изб.

HCl_(конц.)

E . . .

NaOH

HNO_3(конц.) ,t^o HCl_(конц.) Н₂S (NH₄)₂S

A B C D . . .

Zn (NH₄)₂S₂

F t^o . . .

A

(22 балла)

5. 4.95 г фосгена нагрели до Т=1000К в замкнутом объеме при Р_общ. = 2атм, затем смесь резко охладили и к полученной смеси добавили горячий раствор NaOH.

а) Напишите уравнения всех описанных реакций.

б) Определите константу равновесия реакции разложения фосгена при Т=1000К, если известно, что _rS₁₀₀₀ = 128.286 Дж/К, _rH₁₀₀₀ = 106.515 кДж на 1 моль фосгена.

в) Рассчитайте количество (моль) CO(г.), Cl₂(г.), COCl₂(г.) в равновесной смеси при Т=1000К.

г) В образовавшийся раствор хлората натрия пропустили сернистый газ. Возможно ли восстановление хлората натрия в растворе сернистым газом при pH = 9 (считайте активности всех остальных ионов равными 1)? Ответ подтвердите расчетом _rG. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции.

E(SO₄^2-/SO₂) = -0.93 B, (pH = 14)

E(ClO₃^-/Cl^-) = 0.63 B . (pH = 14) (24 балла)

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)