0506s1v1-3 (1106659)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

I семестр 2005/2006 уч. года. Экзаменационный билет.

Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

H₃[SbCl₆] SbH₃ Z₁

HNO_3конц

Z₂

AlCl_3(p-p) (NH₄)₂S₂ HCl HNO_3конц

N a₂SO₄ Na₂S Y₁ Sb₂S₃ Y₂ Y₃

PH₃ PH₄I

C a₃(PO₄)₂ P₄

X H₃PO₂

X – вещество, содержащее фосфор, Yi – вещества, содержащие серу, Zi – вещества, содержащие сурьму. (30 баллов)

2. В четырех пробирках находятся сухие соли Na₂CO₃, NaNO₂, Na₂S₂O₃, Na₃PO₄.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.

2) Будет ли нитрит натрия реагировать с KMnO₄ при рН=3, если

Е^о [NO₃^-_(р-р)/HNO_2(р-р)]=0.94В, а Е^о[MnO₄^-_(р-р)/Mn²⁺_(р-р)]=1.51 В. Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Активности всех ионов в растворе, кроме Н⁺, считайте равными 1.

3) Сколько граммов Na₂CO₃ *10H₂O надо взять, чтобы приготовить 100 мл 0.01М водного раствора при 25^оС. Определите рН полученного раствора. Гидролизом по второй ступени можно пренебречь. Приведите уравнения соответствующих реакций.

К_{a 2} (H₂CO₃)=4.8*10^-11. (22 балла)

3. Для каждой из приведенных групп соединений

a)Na₂HPO₃ b)HClO₃ c)SnCl₄

Na₃AsO₃ HIO₃ SnCl₂

выберите по два свойства из предлагаемого ниже набора, которые могут проявлять оба вещества: 1) кислотные, 2) основные, 3) окислительные, 4) восстановительные,

5) склонность к гидролизу. Приведите примеры реакций, иллюстрирующих Ваш выбор.

Укажите, как различаются указанные свойства внутри каждого набора веществ. Ответ мотивируйте.

Приведите примеры реакций, иллюстрирующих различие в химическом поведении соединений из каждой группы. (20 баллов)

4. На рисунке представлен фрагмент р-Т диаграммы серы (до р=2 атм).

1) Обозначьте на диаграмме фазовые поля.

2

) Определите координаты тройной точки А, если известно, что температурная зависимость давления насыщенного пара над ромбической серой описывается уравнением lgp(Па)=16.527-5172/T, а над моноклинной lgp(Па)=16.277-5080/T.

3) В замкнутый объем поместили две фарфоровые чашки: в одной – твердый Na₂SO₃ , в другой – твердая ромбическая сера, и нагрели до 60 ⁰С. Определите, будет ли при данной температуре проходить реакция:

Na₂SO₃(тв.) + S(г.) Na₂S₂O₃(тв.)

Ответ подтвердите расчетом _rG_Т, используя данные таблицы:

	Na2SO3(тв.)	S(газ.)	Na2S2O3(тв.)
fHo298 (кДж/моль)	-1090	273.0	-1117
So298 (Дж/мольК)	146.0	167.7	225.0

Считайте, что _rH^o_T и _rS^o_T не зависят от температуры. (18 баллов)

5. Простое вещество серого цвета А реагирует с иодом в среде HCl с образованием красных игольчатых кристаллов соединения В, а при избытке иода в неполярном растворителе образуются оранжевые кристаллы соединения С. Определите молекулярную массу вещества С, если температура кипения раствора, полученного при растворении 12.54 г С в 100 г CCl₄ , на 1.06^о выше температуры кипения растворителя. Е(CCl₄)=5.3^о.

Соединение В окисляется Н₂О₂ в конц. HCl. При этом получается простое вещество D и раствор E.

Вещество D взаимодействует с KClO₃ с образованием соединения F, которое при реакции с избытком конц. HCl дает желтые кристаллы G.

При прибавлении к раствору Е раствора аммиака выпадает белый студенистый осадок. Взаимодействие Е с раствором H₂S приводит к образованию золотисто-желтого осадка H, содержащего 35 масс.% серы (подтвердите расчетом), растворимого в сульфиде аммония. Определите вещества А-Н. Напишите все реакции в соответствии с данной схемой:

KClO₃ HCl_{конц.,изб.}

D F G

Н₂О₂, HCl _конц.

B

I₂, HCl H₂S (NH₄)₂S

E H . . .

A

NH₃,H ₂O

I₂, CCl₄

C . . . (20 баллов)

I семестр 2005/2006 уч. года. Экзаменационный билет.

Вариант 2.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

….. Na₂S₂ HCl

SnS Z₂ Z₃ SnO₂*xH₂O

H₂O

SOBr₂ L₂

Z₁

Sn

L₁ X₁ X₂ NaBrO₃ NaBrO₄

Br_2изб Br₂,H₂O

P₄

KMnO₄,H⁺

Y . . .

t^o

. . .

X_i – вещества, содержащие бром, Y – вещество, содержащие фосфор, L_i – вещества, содержащие фосфор и бром, Z_i – вещества, содержащие олово. (30 баллов)

2. В четырех пробирках находятся сухие соли SnCl₂, NaClO₃, Na₂SO₃, NaBr.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.

2) Будет ли бромид натрия реагировать с MnO₂ при рН=2, если Е^о[Br_2(р-р)/ Br^-_(р-р)]=1.065В, а Е^о [MnO_2(тв.)/ Mn²⁺_(р-р)]= 1.228 В. Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Активности всех ионов в растворе, кроме Н⁺, считайте равными 1.

3) Сколько граммов Na₂SO₃*7Н₂О надо взять, чтобы приготовить 100 мл 0.01М водного раствора при 25^оС. Определите рН полученного раствора. Гидролизом по второй ступени можно пренебречь. Приведите уравнения соответствующих реакций. К₂(H₂SO₃)=6.2*10^-8. (22 балла)

3. Для каждой из приведенных групп соединений

а)HNO₂ в)NH₃ с)KClO

H₃PO₃ N₂H₄ KClO₃

выберите по два свойства из предлагаемого ниже набора, которые могут проявлять оба вещества: 1) кислотные, 2) основные, 3) окислительные, 4) восстановительные,

5) склонность к гидролизу. Приведите примеры реакций, иллюстрирующих Ваш выбор.

Укажите, как различаются указанные свойства внутри каждого набора веществ. Ответ мотивируйте.

Приведите примеры реакций, иллюстрирующих различие в химическом поведении соединений из каждой группы. (20 баллов)

4. На рисунке представлен фрагмент р-Т диаграммы H₂O (до р=2 атм).

1) Обозначьте на диаграмме фазовые поля.

2

) Определите координаты тройной точки, если известно, что температурная зависимость давления насыщенного пара надо льдом описывается уравнением lg p(Па)=12.465-2650.69/T, а над жидкой водой

lgp(Па)=11.26-2321.75/T.

3) В замкнутый объем поместили две фарфоровые чашки: в одной – твердый CuSO₄·3H₂O, в другой – вода, и нагрели до 60 ⁰С. Определите, будет ли при данной температуре проходить реакция:

CuSO₄·3H₂O(тв.) + 2 H₂O(г.) CuSO₄·5H₂O(тв.)

Ответ подтвердите расчетом _rG_Т, используя данные таблицы:

	CuSO4·3H2O (тв.)	H2O(г.)	CuSO4·5H2O (тв.)
fHo298 (кДж/моль)	-1686.8	-241.8	-2279.0
So298 (Дж/мольК)	217.7	188.7	300.4

Считайте, что _rH^o_T и _rS^o_T не зависят от температуры. (18 баллов)

5. Красно-коричневую летучую жидкость А (t_{кипения}=-6^оС) можно получить несколькими способами.

Первый способ предполагает использование в качестве исходного реагента соли натрия В (чилийская селитра), которую прокаливают в присутствии свинца. При этом получается другая соль натрия С. Подкисленный раствор С реагирует с раствором KI с выделением газа D, плотность которого по воздуху 1.03 (подтвердите расчетом), который реагирует с желто-зеленым газом J в присутствии активированного угля с образованием A. Газ J выделяется при электролизе раствора соли натрия К с диафрагмой.

Второй способ заключается во взаимодействии соли С с жидкостью Е. В качестве исходного вещества для синтеза соединения Е можно использовать фосфорит F, при прокаливании которого с углем и диоксидом кремния, образуется простое вещество G, которое реагирует с хлором и кислородом с образованием соединений I и Н, соответственно. Вещества I и Н взаимодействуют друг с другом с образованием жидкости Е.

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)