0506s1v1-3 (1106659)

Файл №1106659 0506s1v1-3 (Экзамен, 1 семестр)0506s1v1-3 (1106659)2019-04-28СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

I семестр 2005/2006 уч. года. Экзаменационный билет.

Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

H3[SbCl6] SbH3 Z1

HNO3конц

Z2


AlCl3(p-p) (NH4)2S2 HCl HNO3конц

N a2SO4 Na2S Y1 Sb2S3 Y2 Y3


PH3 PH4I

C a3(PO4)2 P4

X H3PO2

X – вещество, содержащее фосфор, Yi – вещества, содержащие серу, Zi – вещества, содержащие сурьму. (30 баллов)

2. В четырех пробирках находятся сухие соли Na2CO3, NaNO2, Na2S2O3, Na3PO4.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.

2) Будет ли нитрит натрия реагировать с KMnO4 при рН=3, если

Ео [NO3-(р-р)/HNO2(р-р)]=0.94В, а Ео[MnO4-(р-р)/Mn2+(р-р)]=1.51 В. Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Активности всех ионов в растворе, кроме Н+, считайте равными 1.

3) Сколько граммов Na2CO3 *10H2O надо взять, чтобы приготовить 100 мл 0.01М водного раствора при 25оС. Определите рН полученного раствора. Гидролизом по второй ступени можно пренебречь. Приведите уравнения соответствующих реакций.

Кa 2 (H2CO3)=4.8*10-11. (22 балла)

3. Для каждой из приведенных групп соединений

a)Na2HPO3 b)HClO3 c)SnCl4

Na3AsO3 HIO3 SnCl2

выберите по два свойства из предлагаемого ниже набора, которые могут проявлять оба вещества: 1) кислотные, 2) основные, 3) окислительные, 4) восстановительные,

5) склонность к гидролизу. Приведите примеры реакций, иллюстрирующих Ваш выбор.

Укажите, как различаются указанные свойства внутри каждого набора веществ. Ответ мотивируйте.

Приведите примеры реакций, иллюстрирующих различие в химическом поведении соединений из каждой группы. (20 баллов)

4. На рисунке представлен фрагмент р-Т диаграммы серы (до р=2 атм).

1) Обозначьте на диаграмме фазовые поля.

2

) Определите координаты тройной точки А, если известно, что температурная зависимость давления насыщенного пара над ромбической серой описывается уравнением lgp(Па)=16.527-5172/T, а над моноклинной lgp(Па)=16.277-5080/T.

3) В замкнутый объем поместили две фарфоровые чашки: в одной – твердый Na2SO3 , в другой – твердая ромбическая сера, и нагрели до 60 0С. Определите, будет ли при данной температуре проходить реакция:

Na2SO3(тв.) + S(г.) Na2S2O3(тв.)

Ответ подтвердите расчетом rGТ, используя данные таблицы:

Na2SO3(тв.)

S(газ.)

Na2S2O3(тв.)

fHo298 (кДж/моль)

-1090

273.0

-1117

So298 (Дж/мольК)

146.0

167.7

225.0

Считайте, что rHoT и rSoT не зависят от температуры. (18 баллов)

5. Простое вещество серого цвета А реагирует с иодом в среде HCl с образованием красных игольчатых кристаллов соединения В, а при избытке иода в неполярном растворителе образуются оранжевые кристаллы соединения С. Определите молекулярную массу вещества С, если температура кипения раствора, полученного при растворении 12.54 г С в 100 г CCl4 , на 1.06о выше температуры кипения растворителя. Е(CCl4)=5.3о.

Соединение В окисляется Н2О2 в конц. HCl. При этом получается простое вещество D и раствор E.

Вещество D взаимодействует с KClO3 с образованием соединения F, которое при реакции с избытком конц. HCl дает желтые кристаллы G.

При прибавлении к раствору Е раствора аммиака выпадает белый студенистый осадок. Взаимодействие Е с раствором H2S приводит к образованию золотисто-желтого осадка H, содержащего 35 масс.% серы (подтвердите расчетом), растворимого в сульфиде аммония. Определите вещества А-Н. Напишите все реакции в соответствии с данной схемой:

KClO3 HClконц.,изб.

D F G


Н2О2, HCl конц.

B

I2, HCl H2S (NH4)2S

E H . . .

A

NH3,H 2O

I2, CCl4

C . . . (20 баллов)

I семестр 2005/2006 уч. года. Экзаменационный билет.

Вариант 2.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

….. Na2S2 HCl

SnS Z2 Z3 SnO2*xH2O

H2O

SOBr2 L2

Z1


Sn

L1 X1 X2 NaBrO3 NaBrO4

Br2изб Br2,H2O

P4

KMnO4,H+

Y . . .

to

. . .

Xi – вещества, содержащие бром, Y – вещество, содержащие фосфор, Li – вещества, содержащие фосфор и бром, Zi – вещества, содержащие олово. (30 баллов)

2. В четырех пробирках находятся сухие соли SnCl2, NaClO3, Na2SO3, NaBr.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.

2) Будет ли бромид натрия реагировать с MnO2 при рН=2, если Ео[Br2(р-р)/ Br-(р-р)]=1.065В, а Ео [MnO2(тв.)/ Mn2+(р-р)]= 1.228 В. Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Активности всех ионов в растворе, кроме Н+, считайте равными 1.

3) Сколько граммов Na2SO3*7Н2О надо взять, чтобы приготовить 100 мл 0.01М водного раствора при 25оС. Определите рН полученного раствора. Гидролизом по второй ступени можно пренебречь. Приведите уравнения соответствующих реакций. К2(H2SO3)=6.2*10-8. (22 балла)

3. Для каждой из приведенных групп соединений

а)HNO2 в)NH3 с)KClO

H3PO3 N2H4 KClO3

выберите по два свойства из предлагаемого ниже набора, которые могут проявлять оба вещества: 1) кислотные, 2) основные, 3) окислительные, 4) восстановительные,

5) склонность к гидролизу. Приведите примеры реакций, иллюстрирующих Ваш выбор.

Укажите, как различаются указанные свойства внутри каждого набора веществ. Ответ мотивируйте.

Приведите примеры реакций, иллюстрирующих различие в химическом поведении соединений из каждой группы. (20 баллов)

4. На рисунке представлен фрагмент р-Т диаграммы H2O (до р=2 атм).

1) Обозначьте на диаграмме фазовые поля.

2

) Определите координаты тройной точки, если известно, что температурная зависимость давления насыщенного пара надо льдом описывается уравнением lg p(Па)=12.465-2650.69/T, а над жидкой водой

lgp(Па)=11.26-2321.75/T.

3) В замкнутый объем поместили две фарфоровые чашки: в одной – твердый CuSO4·3H2O, в другой – вода, и нагрели до 60 0С. Определите, будет ли при данной температуре проходить реакция:

CuSO4·3H2O(тв.) + 2 H2O(г.) CuSO4·5H2O(тв.)

Ответ подтвердите расчетом rGТ, используя данные таблицы:

CuSO4·3H2O (тв.)

H2O(г.)

CuSO4·5H2O (тв.)

fHo298 (кДж/моль)

-1686.8

-241.8

-2279.0

So298 (Дж/мольК)

217.7

188.7

300.4

Считайте, что rHoT и rSoT не зависят от температуры. (18 баллов)

5. Красно-коричневую летучую жидкость А (tкипения=-6оС) можно получить несколькими способами.

Первый способ предполагает использование в качестве исходного реагента соли натрия В (чилийская селитра), которую прокаливают в присутствии свинца. При этом получается другая соль натрия С. Подкисленный раствор С реагирует с раствором KI с выделением газа D, плотность которого по воздуху 1.03 (подтвердите расчетом), который реагирует с желто-зеленым газом J в присутствии активированного угля с образованием A. Газ J выделяется при электролизе раствора соли натрия К с диафрагмой.

Второй способ заключается во взаимодействии соли С с жидкостью Е. В качестве исходного вещества для синтеза соединения Е можно использовать фосфорит F, при прокаливании которого с углем и диоксидом кремния, образуется простое вещество G, которое реагирует с хлором и кислородом с образованием соединений I и Н, соответственно. Вещества I и Н взаимодействуют друг с другом с образованием жидкости Е.

Характеристики

Тип файла
Документ
Размер
112,5 Kb
Высшее учебное заведение

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)

Свежие статьи
Популярно сейчас
Зачем заказывать выполнение своего задания, если оно уже было выполнено много много раз? Его можно просто купить или даже скачать бесплатно на СтудИзбе. Найдите нужный учебный материал у нас!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6384
Авторов
на СтудИзбе
307
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее