0506s1v1-3 (1106659)
Текст из файла
I семестр 2005/2006 уч. года. Экзаменационный билет.
Вариант 1.
1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
H3[SbCl6] SbH3 Z1
HNO3конц
Z2
AlCl3(p-p) (NH4)2S2 HCl HNO3конц
N
a2SO4 Na2S Y1 Sb2S3 Y2 Y3
PH3 PH4I
C
a3(PO4)2 P4
X H3PO2
X – вещество, содержащее фосфор, Yi – вещества, содержащие серу, Zi – вещества, содержащие сурьму. (30 баллов)
2. В четырех пробирках находятся сухие соли Na2CO3, NaNO2, Na2S2O3, Na3PO4.
1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.
2) Будет ли нитрит натрия реагировать с KMnO4 при рН=3, если
Ео [NO3-(р-р)/HNO2(р-р)]=0.94В, а Ео[MnO4-(р-р)/Mn2+(р-р)]=1.51 В. Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Активности всех ионов в растворе, кроме Н+, считайте равными 1.
3) Сколько граммов Na2CO3 *10H2O надо взять, чтобы приготовить 100 мл 0.01М водного раствора при 25оС. Определите рН полученного раствора. Гидролизом по второй ступени можно пренебречь. Приведите уравнения соответствующих реакций.
Кa 2 (H2CO3)=4.8*10-11. (22 балла)
3. Для каждой из приведенных групп соединений
a)Na2HPO3 b)HClO3 c)SnCl4
Na3AsO3 HIO3 SnCl2
выберите по два свойства из предлагаемого ниже набора, которые могут проявлять оба вещества: 1) кислотные, 2) основные, 3) окислительные, 4) восстановительные,
5) склонность к гидролизу. Приведите примеры реакций, иллюстрирующих Ваш выбор.
Укажите, как различаются указанные свойства внутри каждого набора веществ. Ответ мотивируйте.
Приведите примеры реакций, иллюстрирующих различие в химическом поведении соединений из каждой группы. (20 баллов)
4. На рисунке представлен фрагмент р-Т диаграммы серы (до р=2 атм).
1) Обозначьте на диаграмме фазовые поля.
2
) Определите координаты тройной точки А, если известно, что температурная зависимость давления насыщенного пара над ромбической серой описывается уравнением lgp(Па)=16.527-5172/T, а над моноклинной lgp(Па)=16.277-5080/T.3) В замкнутый объем поместили две фарфоровые чашки: в одной – твердый Na2SO3 , в другой – твердая ромбическая сера, и нагрели до 60 0С. Определите, будет ли при данной температуре проходить реакция:
Na2SO3(тв.) + S(г.) Na2S2O3(тв.)
Ответ подтвердите расчетом rGТ, используя данные таблицы:
Na2SO3(тв.) | S(газ.) | Na2S2O3(тв.) | |
fHo298 (кДж/моль) | -1090 | 273.0 | -1117 |
So298 (Дж/мольК) | 146.0 | 167.7 | 225.0 |
Считайте, что rHoT и rSoT не зависят от температуры. (18 баллов)
5. Простое вещество серого цвета А реагирует с иодом в среде HCl с образованием красных игольчатых кристаллов соединения В, а при избытке иода в неполярном растворителе образуются оранжевые кристаллы соединения С. Определите молекулярную массу вещества С, если температура кипения раствора, полученного при растворении 12.54 г С в 100 г CCl4 , на 1.06о выше температуры кипения растворителя. Е(CCl4)=5.3о.
Соединение В окисляется Н2О2 в конц. HCl. При этом получается простое вещество D и раствор E.
Вещество D взаимодействует с KClO3 с образованием соединения F, которое при реакции с избытком конц. HCl дает желтые кристаллы G.
При прибавлении к раствору Е раствора аммиака выпадает белый студенистый осадок. Взаимодействие Е с раствором H2S приводит к образованию золотисто-желтого осадка H, содержащего 35 масс.% серы (подтвердите расчетом), растворимого в сульфиде аммония. Определите вещества А-Н. Напишите все реакции в соответствии с данной схемой:
KClO3 HClконц.,изб.
D F G
Н2О2, HCl конц.
B
I2, HCl H2S (NH4)2S
E H . . .
A
NH3,H 2O
I2, CCl4
C . . . (20 баллов)
I семестр 2005/2006 уч. года. Экзаменационный билет.
Вариант 2.
1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
….. Na2S2 HCl
SnS Z2 Z3 SnO2*xH2O
H2O
SOBr2 L2
Z1
Sn
L1 X1 X2 NaBrO3 NaBrO4
Br2изб Br2,H2O
P4
KMnO4,H+
Y . . .
to
. . .
Xi – вещества, содержащие бром, Y – вещество, содержащие фосфор, Li – вещества, содержащие фосфор и бром, Zi – вещества, содержащие олово. (30 баллов)
2. В четырех пробирках находятся сухие соли SnCl2, NaClO3, Na2SO3, NaBr.
1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.
2) Будет ли бромид натрия реагировать с MnO2 при рН=2, если Ео[Br2(р-р)/ Br-(р-р)]=1.065В, а Ео [MnO2(тв.)/ Mn2+(р-р)]= 1.228 В. Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Активности всех ионов в растворе, кроме Н+, считайте равными 1.
3) Сколько граммов Na2SO3*7Н2О надо взять, чтобы приготовить 100 мл 0.01М водного раствора при 25оС. Определите рН полученного раствора. Гидролизом по второй ступени можно пренебречь. Приведите уравнения соответствующих реакций. К2(H2SO3)=6.2*10-8. (22 балла)
3. Для каждой из приведенных групп соединений
а)HNO2 в)NH3 с)KClO
H3PO3 N2H4 KClO3
выберите по два свойства из предлагаемого ниже набора, которые могут проявлять оба вещества: 1) кислотные, 2) основные, 3) окислительные, 4) восстановительные,
5) склонность к гидролизу. Приведите примеры реакций, иллюстрирующих Ваш выбор.
Укажите, как различаются указанные свойства внутри каждого набора веществ. Ответ мотивируйте.
Приведите примеры реакций, иллюстрирующих различие в химическом поведении соединений из каждой группы. (20 баллов)
4. На рисунке представлен фрагмент р-Т диаграммы H2O (до р=2 атм).
1) Обозначьте на диаграмме фазовые поля.
2
) Определите координаты тройной точки, если известно, что температурная зависимость давления насыщенного пара надо льдом описывается уравнением lg p(Па)=12.465-2650.69/T, а над жидкой водойlgp(Па)=11.26-2321.75/T.
3) В замкнутый объем поместили две фарфоровые чашки: в одной – твердый CuSO4·3H2O, в другой – вода, и нагрели до 60 0С. Определите, будет ли при данной температуре проходить реакция:
CuSO4·3H2O(тв.) + 2 H2O(г.) CuSO4·5H2O(тв.)
Ответ подтвердите расчетом rGТ, используя данные таблицы:
CuSO4·3H2O (тв.) | H2O(г.) | CuSO4·5H2O (тв.) | |
fHo298 (кДж/моль) | -1686.8 | -241.8 | -2279.0 |
So298 (Дж/мольК) | 217.7 | 188.7 | 300.4 |
Считайте, что rHoT и rSoT не зависят от температуры. (18 баллов)
5. Красно-коричневую летучую жидкость А (tкипения=-6оС) можно получить несколькими способами.
Первый способ предполагает использование в качестве исходного реагента соли натрия В (чилийская селитра), которую прокаливают в присутствии свинца. При этом получается другая соль натрия С. Подкисленный раствор С реагирует с раствором KI с выделением газа D, плотность которого по воздуху 1.03 (подтвердите расчетом), который реагирует с желто-зеленым газом J в присутствии активированного угля с образованием A. Газ J выделяется при электролизе раствора соли натрия К с диафрагмой.
Второй способ заключается во взаимодействии соли С с жидкостью Е. В качестве исходного вещества для синтеза соединения Е можно использовать фосфорит F, при прокаливании которого с углем и диоксидом кремния, образуется простое вещество G, которое реагирует с хлором и кислородом с образованием соединений I и Н, соответственно. Вещества I и Н взаимодействуют друг с другом с образованием жидкости Е.
Характеристики
Тип файла документ
Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.
Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.
Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.