0506s1v1-3 (1106659), страница 2
Текст из файла (страница 2)
Соединение А хорошо растворимо в жидкости Е, причем раствор, полученный при растворении 0.9825 г А в 100 г жидкости Е замерзает на 1.135о ниже, чем чистый растворитель (К(жидкости Е)=7.57о). Определите молекулярную массу соединения А.
Определите вещества А-K. Напишите все реакции в соответствии с данной схемой:
to,Pb KI, H+ электролиз
B C D J K
диафрагма
H
O2 A
С,SiO2,to
F G E
Cl2
I (20 баллов)
I семестр 2005/2006 уч. года. Экзаменационный билет.
Вариант 3.
1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
H2SO4
….
Bi(OH)3, KOH Mn(NO3)2, H+
X K2S2O8 Z ….
KClтв
H
2SO4конц Y
B2O3, C,to H2O
Y Cl2 Q1 NaOH
Q2 Q3 Na2B4O7*10H2O
LiAlH4
(эфир) CH3OH,
H2SO4конц. Co(BO2)2
Q4 …..
Н2О
….
X – вещество, содержащее серу, Y – вещество, содержащее хлор, Z – вещество, содержащее висмут, Qi – вещества, содержащие бор. (30 баллов)
2. В четырех пробирках находятся сухие соли NaOCl, NaNO3, Na2S, NaН2PO2.
1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.
2) Будет ли NaOCl реагировать с NaI при рН=4, если E0(OCl-(р-р)/Cl-(р-р))=1.494В, а
E0(I2(тв.)/I-(р-р)) = 0.536B. Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Активности всех ионов в растворе, кроме Н+, считайте равными 1.
3) Сколько граммов Na2S*9H2O надо взять, чтобы приготовить 100 мл 0.01М водного раствора при 25оС. Определите рН полученного раствора. Гидролизом по второй ступени можно пренебречь. Приведите уравнения соответствующих реакций. Ка2(Н2S)=1.3*10–13. (22 балла)
3. Для каждой из приведенных групп соединений
а)H2SO3 в)[NH3OH]Cl с)BF3
H2SeO3 NH4Cl BCl3
выберите по два свойства из предлагаемого ниже набора, которые могут проявлять оба вещества: 1) кислотные, 2) основные, 3) окислительные, 4) восстановительные,
5) склонность к гидролизу. Приведите примеры реакций, иллюстрирующих Ваш выбор.
Укажите, как различаются указанные свойства внутри каждого набора веществ. Ответ мотивируйте.
Приведите примеры реакций, иллюстрирующих различие в химическом поведении соединений из каждой группы. (20 баллов)
4. На рисунке представлен фрагмент р-Т диаграммы Br2 (до р=2 атм).
1) Обозначьте на диаграмме фазовые поля.
2
) Определите координаты тройной точки, если известно, что температурная зависимость давления насыщенного пара над твердым Br2 описывается уравнением lg p(атм)=7.6-2351/T, а над жидким Br2 lgp(атм)=4.9-1629/T.3) В замкнутый объем поместили две фарфоровые чашки: в одной – твердый FeBr2 , в другой – бром и нагрели до 60 0С. Определите, будет ли при данной температуре проходить реакция:
FeBr2(тв.) + 1/2 Br2(г.) FeBr3(тв.)
Ответ подтвердите расчетом rGТ, используя данные таблицы:
FeBr2(тв.) | Br2(г.) | FeBr3(тв.) | |
fHo298 (кДж/моль) | -251.4 | 30.9 | -269.0 |
So298 (Дж/мольК) | 140.0 | 245.5 | 184.0 |
Считайте, что rHoT и rSoT не зависят от температуры. (18 баллов)
5. При пропускании Cl2 через бесцветный водный раствор соли калия А сначала образуется коричневый раствор соединения В, затем выпадает осадок темно-серого простого вещества С, растворяющийся в избытке Cl2 с образованием бесцветного раствора соли D. Определите молекулярную массу вещества С, если раствор, содержащий 5.08 г вещества С в 100 г бензола, замерзает на 1.12о ниже чистого растворителя (К (бензола)=5.06о).
Если пропускать Cl2 через раствор соли А в присутствии конц. соляной кислоты, выпадают кристаллы соединения E желтого цвета.
Взаимодействие вещества С с фосфором в присутствии малого количества воды приводит к образованию раствора кислоты F и газа G. Кислота при нагревании диспропорционирует. При этом выделяется газ Н, плотность которого по водороду составляет 16.5 (подтвердите расчетом). Соединение Н реагирует с веществом G с образованием белого кристаллического вещества I.
Определите вещества А-I. Напишите все реакции в соответствии с данной схемой:
to
F H
Сl2 Сl2 Р, H2O
А
В С I
Сl2 Сl2 G
HClконц.
Е D (20 баллов)