Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

I семестр 1999/2000 уч. года. Экзаменационный билет.

Вариант 2.

1. Для ряда соединений

SiCl₄, PCl₃, SCl₂, Cl₂

1) опишите геометрическое строение молекул.

2) Сопоставьте донорно-акцепторные свойства молекул этого ряда.

Приведите примеры реакций, иллюстрирующих эти свойства.

3) Как взаимодействуют указанные соединения с водой? Какие из полученных водных растворов будут реагировать с раствором KMnO₄? Напишите уравнения возможных реакций.

4) Предложите способ получения кремния, используя в качестве исходного реагента SiCl₄. (18 баллов)

2.Напишите уравнения реакций. Для выделенных стадий составьте электронно-ионный баланс.

NaOH Na₃AsS₃

AsCl_3р-р Z

Zn, KOH

Na₂S H₂S Y₁ Y₂ As

K₂Cr₂O₇,H⁺

C aSO₄ CaS . . . NaClO_р-р

. . .

Ca₃(PO₄)₂ P₄

Y_i – вещества, содержащие мышьяк,

Z - вещество, содержащее серу и мышьяк. (22 балла)

3. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для молекулы C₂⁺.

2) Для частиц Э₂ (Э= Li, Be, B, C) вычислите кратность связи и укажите их магнитные свойства (диамагнитны или парамагнитны).

3) Приведите пример гетероатомной частицы, изоэлектронной иону C₂^- и состоящей из атомов элементов второго периода.

4) Напишите электронную конфигурацию атома S (1s²…).

5) Используя модель Гиллеспи, опишите геометрическое строение молекулы SF₄:

а) изобразите координационный полиэдр,

б) определите качественно (>,<,=) углы (90^о, 120^о, 180^о) между связями,

в) приведите пример пятиатомной молекулы, имеющей другое пространственное строение. (20 баллов)

4. 9,9 г фосгена нагрели до Т=1000К в замкнутом объеме при Р_общ = 2 атм, затем смесь резко охладили и добавили водный раствор тиосульфата натрия, при этом значение рН раствора составило 4.

1) Напишите уравнения всех описанных реакций.

2) Определите константу равновесия реакции разложения COCl₂ при указанных условиях, если известно, что

_rS_T = 128,286 Дж/Кмоль, _rH_T = 106,515 кДж/моль.

3) Рассчитайте, какое количество (моль) всех веществ содержится в равновесной смеси при данных условиях.

4) Рассчитайте _rG₂₉₈ окислительно-восстановительной реакции в растворе при pH = 4 (считать активности всех остальных ионов равными 1).

E(Cl₂/Cl^-) = 1,36 B (pH = 0)

E(SO₄^2-/S₂O₃^2-) = 0,28 B (pH = 0) (24 балла)

5. При взаимодействии белого кристаллического вещества ”А” с концентрированной серной кислотой при нагревании образуются пары вещества ”В”, которые конденсируются с образованием бесцветной жидкости – сильной кислоты ”В”. При взаимодействии вещества ”В” с оксидом серы (IV) образуются кристаллы белого вещества ”C”.

При прокаливании соли ”А” со свинцом образуются два вещества, одно из которых, соль”D”, хорошо растворимо в воде. При растворении 1.035 г соли ”D” в 100 г воды температура замерзания раствора понижается на 0.558^о (К(Н₂О)= 1.86^o, α=1).

При взаимодействии вещества ”D” с подкисленным раствором иодида калия раствор приобретает коричневую окраску и выделяется газ ”Е”. Тот же газ ”Е” получается при растворении серы в кислоте ”B”. Этот газ немного тяжелее воздуха (d(H₂)=15). Если же пропустить его через раствор сульфата железа (II), образуется коричневый раствор ”G”.

”D”

Pb,t^o KI, H⁺

FeSO₄

” A ” ”E” “G”

S

H₂SO_4конц. SO₂

”B” “C”

а) Определите состав веществ А-G (ответ подтвердите расчетом).

б) Напишите уравнения всех упомянутых реакций (см. схему).

в) Значение рН водного раствора соли “D”, 100 мл которого содержат 0.69 г растворенного вещества, при 25^оС равно 8.4 (d=1.0 г/мл). Определите К_а кислоты, образующей данную соль. (26 баллов)

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)