0809-s1v1-3 (1106666)
Текст из файла
1-й семестр 2008/09 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 1.
1. 1) Используя в качестве исходных реагентов NaNO3, P4, Sb2S3 и NaAsO3, получите, соответственно, NH3, PH3, SbH3 и AsH3. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.
2) Какова геометрия молекул ЭН3 указанного ряда? Как меняется значение валентного угла в этом ряду? Ответ обоснуйте.
3) Сравните донорные свойства молекул NH3 и PH3. Ответ мотивируйте.
4) Как и почему меняется температура кипения в ряду NH3, PH3, AsH3, SbH3?
5) Как различить AsH3 и SbH3 химическими методами? Приведите уравнения реакций.
6) Какое соединение, NH3 или PH3, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.
(28 баллов)
2. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
. . .
Mn(NO3)2, H+ Cl2, HCl H2SO4 конц, охл.
X1 PbCl2 X3 (NH4)2[PbCl6] X4
KOH pазб
H
2[PbCl6]
H2SO4 конц КОН
KCl KClO3 Z1 Z2 + Z3
KOH p-p
K
[ICl4] Y
I2 K[ICl4]
KI
HIO3
Xi – вещества, содержащие свинец; Y – вещество, содержащее иод; Zi – вещества, содержащие хлор.
(30 баллов)
3. На рис.1 представлена фазовая диаграмма системы LiI – YbI3.
1) Рассчитайте и напишите формулу соединения А.
2) Для точек 1 - 4 (рис. 1) заполните таблицу. Для нонвариантных точек напишите уравнение, описывающее равновесие сосуществующих фаз.
№ точки | Число фаз | Название фаз | Число степеней свободы | Уравнение, описывающее равновесие фаз |
1 | ||||
2 | ||||
3 | ||||
4 |
3) Соответствует ли составу 5 кривая охлаждения, приведенная на рис. 2? Если не соответствует, приведите на рис. 2 свой вариант.
(12 баллов)
4. При кипячении раствора натриевой соли А с простым веществом В желтого цвета образуется раствор соли С. Из 1.26 г вещества А можно получить 1.58 г соли С. Подкисление раствора соли С серной кислотой приводит к выпадению бело-желтого осадка и выделению газа.
1) Определите вещества А, В и С. Напишите уравнения упомянутых реакций.
2) Определите молярную концентрацию водного раствора соли С, если 10 мл этого раствора обесцвечивают 10 мл 0.3 М раствора бромной воды. Напишите уравнение реакции.
3) Определите К2 двухосновной кислоты, образующей соль C, если значение рН указанного раствора равно 7.29. Гидролизом соли С по второй ступени можно пренебречь.
(20 баллов)
5. Стандартная энтропия образования оксида азота (II) составляет 12.32 Дж/моль*К.
1) Определите, при каких температурах возможен синтез оксида азота (II) из простых веществ в стандартных условиях, если Еo (NO(г.)/N2(г.)) = 1.68 В и Еo (O2(г.)/H2O(ж.)) = 1.23 В при pH = 0 и Т = 298 К. Напишите полуреакции, соответствующие указанным потенциалам. При проведении расчетов зависимостью rH0T и DrS0T от температуры следует пренебречь.
2) Предложите способ синтеза хлорида нитрозила, используя в качестве единственного источника азота и хлора кристаллический нитрат натрия и газообразный хлор, соответственно. (20 баллов)
1-й семестр 2008/09 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 2.
1. 1) Используя в качестве исходных реагентов KF, KClO3, KBr и I2, получите, соответственно, HF, HCl, HBr и HI. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.
2) Дайте обоснованный ответ, как изменяется дипольный момент молекулы в ряду галогеноводородов.
3) Как и почему изменяется tкип. соединений в этом ряду?
4) Какие процессы протекают при взаимодействии галогеноводородов с водой? Расположите эти соединения в порядке увеличения степени их диссоциации в 0.1 М водном растворе. Ответ обоснуйте.
5) Сравните термическую устойчивость молекул HCl и HI. Ответ обоснуйте.
6) Какое соединение, HCl или HI, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.
(28 баллов)
2 . Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
Cu(OH)2
X1 N2H4 X2
NH4Cl, H2O NaCl
S
i Na2SiO3 Y1 H2[SiF6] Y2
NaCl
SOCl2
Na2S2O3 SO2
NaOH, to
S
H2O
CuSO4 Z4 . . .
Cu(NO3)2
Z1 Z2
NO2 HNO3
Xi – вещества, содержащие азот; Yi – вещества, содержащие кремний; Zi – вещества, содержащие серу. (30 баллов)
3. На рис.1 представлена фазовая диаграмма системы LiCl – SrCl2.
1) Рассчитайте и напишите формулу соединения А.
2) Для точек 1 - 4 (рис. 1) заполните таблицу. Для нонвариантных точек напишите уравнение, описывающее равновесие сосуществующих фаз.
№ точки | Число фаз | Название фаз | Число степеней свободы | Уравнение, описывающее равновесие фаз |
1 | ||||
2 | ||||
3 | ||||
4 |
3) Соответствует ли составу 5 кривая охлаждения, приведенная на рис. 2? Если не соответствует, приведите на рис. 2 свой вариант.
(12 баллов)
4. При нагревании желтовато-белого простого вещества А с 40%-ным раствором КОН образуется растворимая в воде соль В и выделяется бесцветный газ С. Из 1.24 г вещества А можно получить 0.224 л (н.у.) газа С. При добавлении к раствору соли В раствора AgNO3 образуется осадок черного цвета.
1) Определите вещества А, В и С. Напишите уравнения упомянутых реакций.
2) Определите молярную концентрацию водного раствора соли В, если 10 мл этого раствора обесцвечивают 10 мл 0.12 М раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Напишите уравнение реакции.
3) Определите Ка кислоты, образующей соль В, если значение рН указанного раствора равно 7.20.
(20 баллов)
5. Реакция восстановления оксида железа (II) аммиаком:
3FeO(тв.) +2NH3(г.) = 3Fe(тв.) + N2(г.) + 3H2O(г.)
в стандартных условиях начинается при температуре 322oС.
1) Вычислите rS0298 этой реакции, если Еo (FeO(тв.)/Fe(тв.)) = - 0.865 В и Еo (N2(г.)/NH3(г.)) = - 0.771 В при pH = 14 и Т = 298 К, а Go298(H2O(ж.)/H2O(г.)) = 8.63 кДж/моль. Напишите уравнения полуреакций, использованных Вами при вычислении термодинамических функций. При проведении расчетов зависимостью rH0T и rS0T от температуры следует пренебречь.
2) Предложите способ синтеза аммиака, используя в качестве единственного источника азота и водорода водный раствор НNO3. (20 баллов)
1-й семестр 2008/09 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 3.
1. 1) Используя в качестве исходных реагентов O2, BaSO4, SeO2 и Te, получите, соответственно, H2O, H2S, H2Se и H2Te. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.
2) Какова геометрия молекул ЭН2 указанного ряда? Как меняется значение валентного угла в этом ряду? Ответ обоснуйте.
3) Как и почему изменяется tкип. соединений в этом ряду?
4) Как меняется энергия связи в ряду H2O, H2S, H2Se, H2Te? Ответ мотивируйте.
5) Какие процессы протекают при взаимодействии с водой H2S, H2Se и H2Te? Расположите эти соединения в порядке увеличения степени их диссоциации в 0.1 М водном растворе. Ответ мотивируйте.
6) Какое соединение, H2O или H2S, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.
(28 баллов)
2. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
X1 SbH3 X2 SbCl5
HNO3 конц X3
S
b2S3 NaClтв, to
NO2 NOHSO4 Z
HNO3 конц
P
Cl2 изб P2O5
Y1 Ca3(PO4)2 P4 Y2 Y3
РН3
Xi – вещества, содержащие сурьму; Yi – вещества, содержащие фосфор; Z – вещество, содержащее азот.
(30 баллов)
3. На рис. 1 представлена фазовая диаграмма системы KCl – SnCl2.
1) Рассчитайте и напишите формулу соединения А.
2) Для точек 1 - 4 (рис. 1) заполните таблицу. Для нонвариантных точек напишите уравнение, описывающее равновесие сосуществующих фаз.
№ точки | Число фаз | Название фаз | Число степеней свободы | Уравнение, описывающее равновесие фаз |
1 | ||||
2 | ||||
3 | ||||
4 |
3) Соответствует ли составу 5 кривая охлаждения, приведенная на рис.2. Если не соответствует, приведите на рис. 2 свой вариант.
Характеристики
Тип файла документ
Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.
Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.
Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.