Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1-й семестр 2008/09 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 1.

1. 1) Используя в качестве исходных реагентов NaNO₃, P₄, Sb₂S₃ и NaAsO₃, получите, соответственно, NH₃, PH₃, SbH₃ и AsH₃. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.

2) Какова геометрия молекул ЭН₃ указанного ряда? Как меняется значение валентного угла в этом ряду? Ответ обоснуйте.

3) Сравните донорные свойства молекул NH₃ и PH₃. Ответ мотивируйте.

4) Как и почему меняется температура кипения в ряду NH₃, PH₃, AsH₃, SbH₃?

5) Как различить AsH₃ и SbH₃ химическими методами? Приведите уравнения реакций.

6) Какое соединение, NH₃ или PH₃, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

(28 баллов)

2. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

. . .

Mn(NO₃)₂, H⁺ Cl₂, HCl H₂SO_{4 конц, охл.}

X₁ PbCl₂ X₃ (NH₄)₂[PbCl₆] X₄

KOH _pазб

H ₂[PbCl₆]

H₂SO_{4 конц} КОН

KCl KClO₃ Z₁ Z₂ + Z₃

KOH _p-p

K [ICl₄] Y

I₂ K[ICl₄]

KI

HIO₃

X_i – вещества, содержащие свинец; Y – вещество, содержащее иод; Z_i – вещества, содержащие хлор.

(30 баллов)

3. На рис.1 представлена фазовая диаграмма системы LiI – YbI₃.

1) Рассчитайте и напишите формулу соединения А.

2) Для точек 1 - 4 (рис. 1) заполните таблицу. Для нонвариантных точек напишите уравнение, описывающее равновесие сосуществующих фаз.

3) Соответствует ли составу 5 кривая охлаждения, приведенная на рис. 2? Если не соответствует, приведите на рис. 2 свой вариант.

Р
ис.1 Рис.2

(12 баллов)

4. При кипячении раствора натриевой соли А с простым веществом В желтого цвета образуется раствор соли С. Из 1.26 г вещества А можно получить 1.58 г соли С. Подкисление раствора соли С серной кислотой приводит к выпадению бело-желтого осадка и выделению газа.

1) Определите вещества А, В и С. Напишите уравнения упомянутых реакций.

2) Определите молярную концентрацию водного раствора соли С, если 10 мл этого раствора обесцвечивают 10 мл 0.3 М раствора бромной воды. Напишите уравнение реакции.

3) Определите К₂ двухосновной кислоты, образующей соль C, если значение рН указанного раствора равно 7.29. Гидролизом соли С по второй ступени можно пренебречь.

(20 баллов)

5. Стандартная энтропия образования оксида азота (II) составляет 12.32 Дж/моль*К.

1) Определите, при каких температурах возможен синтез оксида азота (II) из простых веществ в стандартных условиях, если Е^o (NO_(г.)/N_2(г.)) = 1.68 В и Е^o (O_2(г.)/H₂O_(ж.)) = 1.23 В при pH = 0 и Т = 298 К. Напишите полуреакции, соответствующие указанным потенциалам. При проведении расчетов зависимостью _rH⁰_T и D_rS⁰_T от температуры следует пренебречь.

2) Предложите способ синтеза хлорида нитрозила, используя в качестве единственного источника азота и хлора кристаллический нитрат натрия и газообразный хлор, соответственно. (20 баллов)

1-й семестр 2008/09 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 2.

1. 1) Используя в качестве исходных реагентов KF, KClO₃, KBr и I₂, получите, соответственно, HF, HCl, HBr и HI. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.

2) Дайте обоснованный ответ, как изменяется дипольный момент молекулы в ряду галогеноводородов.

3) Как и почему изменяется t_кип. соединений в этом ряду?

4) Какие процессы протекают при взаимодействии галогеноводородов с водой? Расположите эти соединения в порядке увеличения степени их диссоциации в 0.1 М водном растворе. Ответ обоснуйте.

5) Сравните термическую устойчивость молекул HCl и HI. Ответ обоснуйте.

6) Какое соединение, HCl или HI, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

(28 баллов)

2 . Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

Cu(OH)₂

X₁ N₂H₄ X₂

NH₄Cl, H₂O NaCl

S i Na₂SiO₃ Y₁ H₂[SiF₆] Y₂

NaCl

SOCl₂

Na₂S₂O₃ SO₂

NaOH, t^o

S H₂O

CuSO₄ Z₄ . . .

Cu(NO₃)₂

Z₁ Z₂

NO₂ HNO₃

X_i – вещества, содержащие азот; Y_i – вещества, содержащие кремний; Z_i – вещества, содержащие серу. (30 баллов)

3. На рис.1 представлена фазовая диаграмма системы LiCl – SrCl₂.

1) Рассчитайте и напишите формулу соединения А.

2) Для точек 1 - 4 (рис. 1) заполните таблицу. Для нонвариантных точек напишите уравнение, описывающее равновесие сосуществующих фаз.

3) Соответствует ли составу 5 кривая охлаждения, приведенная на рис. 2? Если не соответствует, приведите на рис. 2 свой вариант.

Р
ис.1 Рис.2

(12 баллов)

4. При нагревании желтовато-белого простого вещества А с 40%-ным раствором КОН образуется растворимая в воде соль В и выделяется бесцветный газ С. Из 1.24 г вещества А можно получить 0.224 л (н.у.) газа С. При добавлении к раствору соли В раствора AgNO₃ образуется осадок черного цвета.

1) Определите вещества А, В и С. Напишите уравнения упомянутых реакций.

2) Определите молярную концентрацию водного раствора соли В, если 10 мл этого раствора обесцвечивают 10 мл 0.12 М раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Напишите уравнение реакции.

3) Определите К_а кислоты, образующей соль В, если значение рН указанного раствора равно 7.20.

(20 баллов)

5. Реакция восстановления оксида железа (II) аммиаком:

3FeO(тв.) +2NH₃(г.) = 3Fe(тв.) + N₂(г.) + 3H₂O(г.)

в стандартных условиях начинается при температуре 322^oС.

1) Вычислите _rS⁰₂₉₈ этой реакции, если Е^o (FeO_(тв.)/Fe_(тв.)) = - 0.865 В и Е^o (N_2(г.)/NH_3(г.)) = - 0.771 В при pH = 14 и Т = 298 К, а G^o₂₉₈(H₂O_(ж.)/H₂O_(г.)) = 8.63 кДж/моль. Напишите уравнения полуреакций, использованных Вами при вычислении термодинамических функций. При проведении расчетов зависимостью _rH⁰_T и _rS⁰_T от температуры следует пренебречь.

2) Предложите способ синтеза аммиака, используя в качестве единственного источника азота и водорода водный раствор НNO₃. (20 баллов)

1-й семестр 2008/09 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 3.

1. 1) Используя в качестве исходных реагентов O₂, BaSO₄, SeO₂ и Te, получите, соответственно, H₂O, H₂S, H₂Se и H₂Te. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.

2) Какова геометрия молекул ЭН₂ указанного ряда? Как меняется значение валентного угла в этом ряду? Ответ обоснуйте.

3) Как и почему изменяется t_кип. соединений в этом ряду?

4) Как меняется энергия связи в ряду H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te? Ответ мотивируйте.

5) Какие процессы протекают при взаимодействии с водой H₂S, H₂Se и H₂Te? Расположите эти соединения в порядке увеличения степени их диссоциации в 0.1 М водном растворе. Ответ мотивируйте.

6) Какое соединение, H₂O или H₂S, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

(28 баллов)

2. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

X₁ SbH₃ X₂ SbCl₅

HNO_{3 конц} X₃

S b₂S₃ NaCl_тв, t^o

NO₂ NOHSO₄ Z

HNO_{3 конц}

P Cl_{2 изб} P₂O₅

Y₁ Ca₃(PO₄)₂ P₄ Y₂ Y₃

РН₃

X_i – вещества, содержащие сурьму; Y_i – вещества, содержащие фосфор; Z – вещество, содержащее азот.

(30 баллов)

3. На рис. 1 представлена фазовая диаграмма системы KCl – SnCl₂.

1) Рассчитайте и напишите формулу соединения А.

2) Для точек 1 - 4 (рис. 1) заполните таблицу. Для нонвариантных точек напишите уравнение, описывающее равновесие сосуществующих фаз.

3) Соответствует ли составу 5 кривая охлаждения, приведенная на рис.2. Если не соответствует, приведите на рис. 2 свой вариант.

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)