0809s1v4-5 (1106667)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

I семестр 2008/2009 уч. года. Экзаменационный билет.

Вариант 4.

1. Напишите уравнения реакций и укажите условия следующих превращений. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

t^o

H₃[SbCl₆] SbH₃ Z₁

HNO_3конц

Z₂

AlCl_3(p-p) (NH₄)₂S₂ HCl HNO_3конц

N a₂SO₄ Na₂S Y₁ Sb₂S₃ Y₂ Y₃

PH₃ PH₄I

C a₃(PO₄)₂ P₄

t^o

X H₃PO₂ . . .

X – вещество, содержащее фосфор, Y_i – вещества, содержащие серу, Z_i – вещества, содержащие сурьму. (32 балла)

2. В четырех пробирках находятся сухие соли Na₂CO₃, NaNO₂, Na₂S₂O₃, Na₃PO₄.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.

2) Определите, будет ли нитрит натрия реагировать с KMnO₄ при рН = 2, если

Е^о [NO₃^-_(р-р)/HNO_2(р-р)] = 0.94В, а Е^о[MnO₄^-_(р-р)/Mn²⁺_(р-р)] = 1.51 В. Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом  G реакции. Активности всех ионов в растворе, кроме Н⁺, считайте равными 1.

3) Сколько граммов Na₂CO₃ *10H₂O надо взять, чтобы приготовить 100 мл 0.01М водного раствора при 25^оС? Определите рН полученного раствора, если К_{a 2} (H₂CO₃)=4.8*10^-11. Гидролизом по второй ступени можно пренебречь. Приведите уравнения соответствующих реакций. (24 балла)

3. Для каждой из приведенных групп соединений

I) Na₂HPO₃ II) HClO₃ III) SnCl₄

Na₃AsO₃ HIO₃ SnCl₂

1) выберите из предлагаемого ниже набора по два свойства, которые могут проявлять оба вещества:

a) кислотные, b) основные, c) окислительные,

d) восстановительные, e) склонность к гидролизу.

Приведите примеры реакций, иллюстрирующих Ваш выбор.

2) Предложите способ синтеза хлоридов олова (IV) и олова (II), используя кристаллический диоксид олова и кристаллический хлорид натрия в качестве источников олова и хлора соответственно. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.

(20 баллов)

4. На рис.1 представлена фазовая диаграмма системы LiCl – SrCl₂.

1) Укажите формулу конгруэнтно плавящегося соединения, образующегося в данной системе.

2) Для точек 1 - 4 (рис. 1) заполните таблицу. Для нонвариантных точек напишите уравнение, описывающее равновесие сосуществующих фаз.

3) Изобразите на рис. 2 кривую охлаждения расплава, содержащего 15 мол. % SrCl₂, в интервале температур Т₁-Т₂.

Рис.1 Рис.2

(14 баллов)

5. Через водный раствор, содержащий бромид калия и гидроксид калия, пропустили ток газообразного хлора до насыщения и нейтральной реакции раствора. При охлаждении полученного раствора до 0 ^оС выпали бесцветные кристаллы соли А.

К подкисленному водному раствору соли А добавили кристаллик иода и несколько капель CCl₄. При этом образовались соль В и вещество С, окрасившее слой неполярного растворителя в оранжевый цвет.

1) Определите вещества А, В, С. Напишите уравнения всех упомянутых реакций.

2) Определите молярную концентрацию водного раствора соли А, если при взаимодействии 10 мл этого раствора с избытком подкисленного серной кислотой раствора бромида калия выделилось 0.048 г вещества С.

3) Определите температуру начала замерзания указанного раствора соли А (d = 1.01 г/см³). Считайте диссоциацию соли полной. К_Н2О = 1.86.

(20 баллов)

I семестр 2008/2009 уч. года. Экзаменационный билет.

Вариант 5.

1. Напишите уравнения реакций и укажите условия следующих превращений. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

….. Na₂S₂ HCl

SnS Z₂ Z₃ SnO₂

H₂O

SOCl₂ L₂

Z₁ Z₄

Sn Sn

L₁ X Br₂ NaBrO₃ NaBrO₄

Cl_2изб Br_{2недост}, H₂O

P₄

KMnO₄,H⁺

Y . . .

t^o

. . .

X – вещество, содержащее бром, Y – вещество, содержащее фосфор, L_i – вещества, содержащие фосфор и хлор, Z_i – вещества, содержащие олово. (32 балла)

2. В четырех пробирках находятся сухие соли SnCl₂, NaClO₃, Na₂SO₃, NaBr.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.

2) Определите, будет ли бромид натрия реагировать с MnO₂ при рН = 3, если

Е^о[Br_2(р-р)/Br^-_(р-р)] = 1.065 В, а Е^о[MnO_2(тв.)/Mn²⁺_(р-р)] = 1.228 В. Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом  G реакции. Активности всех ионов в растворе, кроме Н⁺, считайте равными 1.

3) Сколько граммов Na₂SO₃*7Н₂О надо взять, чтобы приготовить 100 мл 0.01М водного раствора при 25^оС. Определите рН полученного раствора, если К_{а 2}(H₂SO₃) = 6.2*10^-8. Гидролизом по второй ступени можно пренебречь. Приведите уравнения соответствующих реакций.

(24 балла)

3. Для каждой из приведенных групп соединений

I) HNO₂ II) NH₃ III) KClO

H₃PO₃ N₂H₄ KClO₃

1) выберите из предлагаемого ниже набора по два свойства, которые могут проявлять оба вещества:

a) кислотные, b) основные, c) окислительные,

d) восстановительные, e) склонность к гидролизу.

Приведите примеры реакций, иллюстрирующих Ваш выбор.

2) Предложите способ синтеза аммиака и гидразина, используя оксид азота (II) в качестве источника азота. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.

(20 баллов)

4. На рис.1 представлена фазовая диаграмма системы LiCl – ZnCl₂.

1) Укажите формулу конгруэнтно плавящегося соединения, образующегося в данной системе.

2) Для точек 1 - 4 (рис. 1) заполните таблицу. Для нонвариантных точек напишите уравнение, описывающее равновесие сосуществующих фаз.

3) Изобразите на рис. 2 кривую охлаждения расплава, содержащего 10 мол. % LiCl, в интервале температур Т₁-Т₂.

Рис.1 Рис.2

(14 баллов)

5. При действии разбавленной азотной кислоты на сурик Pb₃O₄ образуются темно-коричневый осадок А и раствор соли В.

При добавлении к осадку А подкисленного серной кислотой водного раствора сульфата марганца (II) наблюдается окрашивание раствора в малиновый цвет в результате образования вещества С.

1) Определите вещества А, В, С. Напишите уравнения всех упомянутых реакций.

2) Определите молярную концентрацию водного раствора соли В, если при пропускании избытка газообразного хлора через 10 мл этого раствора образуется 0.239 г осадка А.

3) Определите температуру начала кипения указанного раствора соли В (d = 1.01 г/см³). Считайте диссоциацию соли полной. Е_Н2О = 0.52

(20 баллов)

I семестр 2005/2006 уч. года. Экзаменационный билет.

Вариант 3.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

H₂SO₄

….

Bi(OH)₃, KOH Mn(NO₃)₂, H⁺

X K₂S₂O₈ Z ….

KCl_тв

H ₂SO_4конц Y

B₂O₃, C,t^o H₂O

Y Cl₂ Q₁ NaOH

Q₂ Q₃ Na₂B₄O₇*10H₂O

LiAlH₄

(эфир) CH₃OH,

H₂SO_4конц. Co(BO₂)₂

Q₄ …..

Н₂О

….

X – вещество, содержащее серу, Y – вещество, содержащее хлор, Z – вещество, содержащее висмут, Qi – вещества, содержащие бор. (30 баллов)

2. В четырех пробирках находятся сухие соли NaOCl, NaNO₃, Na₂S, NaН₂PO₂.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.

2) Будет ли NaOCl реагировать с NaI при рН=4, если E⁰(OCl^-_(р-р)/Cl^-_(р-р))=1.494В, а

E⁰(I_2(тв.)/I^-_(р-р)) = 0.536B. Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Активности всех ионов в растворе, кроме Н⁺, считайте равными 1.

3) Сколько граммов Na₂S*9H₂O надо взять, чтобы приготовить 100 мл 0.01М водного раствора при 25^оС. Определите рН полученного раствора. Гидролизом по второй ступени можно пренебречь. Приведите уравнения соответствующих реакций. К_а2(Н₂S)=1.3*10^–13. (22 балла)

3. Для каждой из приведенных групп соединений

а)H₂SO₃ в)[NH₃OH]Cl с)BF₃

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)