0708-s1v1-3 (1106663)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1-й семестр 2007/08 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенных стадий напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

H NO_3конц., HCl_конц

Sn . . .

HCl, 20%

S nCl₂ SnS (NH₄)₂SnS₃ . . .

Bi(OH)₃

Na₂[Sn(OH)₄] . . .

X₂

NaCl_тв.,t^o KI_p-p

K NO₃ HNO_3конц. NOHSO₄ X₁

Na₂S₂O₃

t^o H₂S Y . . .

. . . . . .

Х_i - вещества, содержащие азот, Y-вещество, содержащее иод. (32 балла)

2. В четырех пробирках находятся твердые соли NaCl, Na₂HPO₃, Na₂SO₃, Na₂S.

1) Распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характеристических реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.

2) Сравните восстановительные свойства Na₂HPO₃ и NaH₂PO₂. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) 0.39 г сухой соли Na₂S растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Напишите уравнение протолитической реакции. Определите рН полученного раствора. Считайте, что протолитическая реакция протекает только по первой ступени. К₂ H₂S = 1.3*10^-13. (20 баллов)

3. 1) Изменение стандартной энергии Гиббса реакции

H₃РO₄(p-p) + 5/2H₂(г.) = Р(тв.) +4H₂O(ж.)

равно 198.31 кДж. Определите константу диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени, если

Е^о(H₂РO₄^-_(p-p)/Р_(тв.))= – 0.386 В.

2) Предложите схему получения белого фосфора, используя в качестве единственного источника фосфора фосфорную кислоту. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения. (18 баллов)

4. На рисунке представлен фрагмент р-Т диаграммы серы.

1) Обозначьте на диаграмме фазовые поля.

2) Определите координаты тройной точки А, если известно, что температурная зависимость давления насыщенного пара над ромбической серой описывается уравнением

lgp(Па)=16.527 – 5172/T,

а над моноклинной

lgp(Па)=16.277-5080/T.

3) В каком агрегатном состоянии находится сера при р = 0.5 атм и Т = 65 ^оС? Ответ поясните.

(10 баллов)

5. При взаимодействии двух простых веществ (образованных элементами одной группы Периодической системы) твердого А (в избытке) и газообразного В образуется красно-коричневое вещество С, образующее в солянокислом растворе KCl оранжевый раствор соли D. Эта же соль D может быть получена при добавлении вещества А к концентрированному раствору соли Е в присутствии концентрированной HCl. В свою очередь, соль Е кристаллизуется из раствора, полученного при насыщении веществом В горячего раствора KOH.

При окислении А раствором KMnO₄ образуется MnO₂, после удаления которого из раствора можно выделить соль F, которая при взаимодействии с концентрированной HCl дает желтую соль G, имеющую тот же качественный, но другой количественный состав, что и соль D. Нагревание соли G приводит к образованию в качестве летучих продуктов А и С. При неполном гидролизе G образуются соли D и F. При полном гидролизе как G, так и D, наряду с HCl образуются F и А.

KOH, t^o

A_(изб), HCl

E

B

KCl, HCl

H₂O _(изб)

F

C D

A _(изб) A

KMnO₄

HCl _(изб)

H₂O _{(недост.)}

F

t^o

F G

A + C + …

1. Напишите уравнения всех приведенных на схеме реакций.

2. Подтвердите состав вещества С, если известно, что растворение 3.25 г С в 100 г CCl₄ приводит к повышению Т_кип последнего на 1.06^о (Е ССl₄ = 5.3).

3. Определите строение аниона [ICl₂]^– в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального атома. Укажите величину валентных углов (=,<,> 90^o, 120^o, 109^о28, 180^o).

4. Нарисуйте схему молекулярных орбиталей молекулы Cl₂. Вычислите кратность связи в молекуле. Парамагнитна или диамагнитна эта молекула? Ответ поясните. (30 баллов)

1-й семестр 2007/08 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 2.

1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенных стадий напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

B ₂O₃ BCl₃ B(OC₂H₅)₃

B₂H₆

HNO_{3 конц}

B Y

K I I₂ HIO₃

Cl_{2 изб.}

KOH_p-p

X₂ . . .

SO₂, Н₂О KOH_p-p

N aCl HCl Cl₂ KClO₃ X₁ . . .

Х_i - вещества, содержащие хлор, Y – вещество, содержащее бор. (32 балла)

2. В четырех пробирках находятся растворы солей SnCl₂, Na₂SO₃, Bi(NO₃)₃, Na₂B₄O₇.

1) Распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.

2) Сравните окислительные свойства соединений S(IV) и Se(IV). Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) 0.63 г сухой соли Na₂SO₃ растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Напишите уравнение протолитической реакции. Определите рН полученного раствора. Считайте, что протолитическая реакция протекает только по первой ступени. К₂ H₂SO₃ = 6.2*10^-8. (20 баллов)

3. 1) Изменение стандартной энергии Гиббса реакции

PbO₂(тв.) + H₂(г.) +2Н⁺(p-p) = Pb²⁺(p-p) +2H₂O(ж.)

равно – 280.8 кДж. Определите ПР(PbSO₄), если

Е^о(PbO_2(тв.)/PbSO_{4 (тв.)})=1.685 В.

2) Предложите схему синтеза PbO₂, используя в качестве единственного источника свинца Pb(NO₃)₂. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения. (18 баллов)

4. На рисунке представлен фрагмент р-Т диаграммы ICl.

1) Обозначьте на диаграмме фазовые поля.

2) Определите координаты тройной точки, если известно, что температурная зависимость давления насыщенного пара над твердым ICl описывается уравнением

lg p(Па)=8.5 – 2079/T,

а над жидким ICl

lgp(Па)=10.4 – 2660/T.

3) В каком агрегатном состоянии находится ICl при температуре 25^оС и давлении 1 атм? Ответ поясните. (10 баллов)

5. При взаимодействии двух простых веществ (образованных элементами одной группы Периодической системы) газообразного А и твердого В образуется газ С, который реагирует с PCl₅ с образованием легкокипящих жидкостей D и Е. Жидкость D может быть также получена при нагревании соли F с жидкостью Е. В свою очередь соль F образуется при поглощении газа С избытком NaOH. Соль F при кипячении с веществом B образует соль G, такого же качественного состава, что и F.

При полном гидролизе вещества D образуется раствор Н, который после взаимодействия с Н₂О₂ в качестве одного из продуктов дает вещество I. Это же вещество I получается при растворении в воде соединения J, полученного взаимодействием С и NO₂.

t^o

G

E, t^o

F

H₂O

NaOH _изб

B

PCl₅

D H

C

A

NO₂

H₂O₂

E

H₂O

J I

1. Напишите уравнения всех приведенных на схеме реакций.

2. Подтвердите состав вещества D, если известно, что растворение 2.38 г D в 100 г бензола приводит к понижению Т_зам последнего на 1.014^о (К С₆Н₆ = 5.07).

3. Определите строение молекулы SOCl₂, в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального атома. Укажите величину валентных углов (=,<,> 90^o, 120^o, 109^о28, 180^o).

4. Нарисуйте схему молекулярных орбиталей молекулы O₂. Вычислите кратность связи в молекуле. Парамагнитна или диамагнитна эта молекула? Ответ поясните. (30 баллов)

1-й семестр 2007/08 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 3.

1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

AgNO_{3 p-p}, t^o

X₂ . . .

Ca₃(PO₄)₂,C,t^o KOH_p-p,t^o

S iO₂ X₁

PH₃

NH₄Cl_p-p

Si Na₂SiO₃ . . .

KOH_p-p

SiHCl₃ . . .

Bi(OH)₃,KOH,H₂O

Y K₂S₂O₈ . . .

KCl_тв.

H ₂SO_4конц.

H₂SO₄

Z Cl₂ CaOCl₂ . . .

Х_n - вещества, содержащие фосфор, Y-вещество, содержащее серу, Z-вещество, содержащее хлор. (32 балла)

2. В четырех пробирках без этикеток находятся сухие соли

Na₂CO₃, NaF, Pb(NO₃)₂, NaI.

1) Распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакции.

2) Сравните восстановительные свойства растворов NaF и NaI. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) 0.53 г сухой соли Na₂CO₃ растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Напишите уравнение протолитической реакции. Определите рН полученного раствора. Считайте, что протолитическая реакция протекает только по первой ступени. К₂(H₂CO₃)=4.8*10^-11. (20 баллов)

3. 1) Изменение стандартной энергии Гиббса реакции

HAsO₂(p-p) + 3H₂(г.) = AsH₃(г.) +2H₂O(ж.)

равно 104.22 кДж. Определите константу равновесия реакции разложения арсина на твердый мышьяк и газообразный водород при стандартных условиях, если

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)