0708-s1v1-3 (1106663)

Файл №1106663 0708-s1v1-3 (Экзамен, 1 семестр)0708-s1v1-3 (1106663)2019-04-28СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1-й семестр 2007/08 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенных стадий напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

H NO3конц., HClконц

Sn . . .

HCl, 20%

S nCl2 SnS (NH4)2SnS3 . . .


Bi(OH)3

Na2[Sn(OH)4] . . .

X2

NaClтв.,to KIp-p

K NO3 HNO3конц. NOHSO4 X1

Na2S2O3

to H2S Y . . .

. . . . . .

Хi - вещества, содержащие азот, Y-вещество, содержащее иод. (32 балла)

2. В четырех пробирках находятся твердые соли NaCl, Na2HPO3, Na2SO3, Na2S.

1) Распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характеристических реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.

2) Сравните восстановительные свойства Na2HPO3 и NaH2PO2. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) 0.39 г сухой соли Na2S растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Напишите уравнение протолитической реакции. Определите рН полученного раствора. Считайте, что протолитическая реакция протекает только по первой ступени. К2 H2S = 1.3*10-13. (20 баллов)

3. 1) Изменение стандартной энергии Гиббса реакции

H3РO4(p-p) + 5/2H2(г.) = Р(тв.) +4H2O(ж.)

равно 198.31 кДж. Определите константу диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени, если

Ео(H2РO4-(p-p)(тв.))= – 0.386 В.

2) Предложите схему получения белого фосфора, используя в качестве единственного источника фосфора фосфорную кислоту. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения. (18 баллов)

4. На рисунке представлен фрагмент р-Т диаграммы серы.

1) Обозначьте на диаграмме фазовые поля.

2) Определите координаты тройной точки А, если известно, что температурная зависимость давления насыщенного пара над ромбической серой описывается уравнением

lgp(Па)=16.527 – 5172/T,

а над моноклинной

lgp(Па)=16.277-5080/T.

3) В каком агрегатном состоянии находится сера при р = 0.5 атм и Т = 65 оС? Ответ поясните.

(10 баллов)

5. При взаимодействии двух простых веществ (образованных элементами одной группы Периодической системы) твердого А (в избытке) и газообразного В образуется красно-коричневое вещество С, образующее в солянокислом растворе KCl оранжевый раствор соли D. Эта же соль D может быть получена при добавлении вещества А к концентрированному раствору соли Е в присутствии концентрированной HCl. В свою очередь, соль Е кристаллизуется из раствора, полученного при насыщении веществом В горячего раствора KOH.

При окислении А раствором KMnO4 образуется MnO2, после удаления которого из раствора можно выделить соль F, которая при взаимодействии с концентрированной HCl дает желтую соль G, имеющую тот же качественный, но другой количественный состав, что и соль D. Нагревание соли G приводит к образованию в качестве летучих продуктов А и С. При неполном гидролизе G образуются соли D и F. При полном гидролизе как G, так и D, наряду с HCl образуются F и А.

KOH, to

A(изб), HCl


E

B

KCl, HCl

H2O (изб)

F

C D

A (изб) A

KMnO4

HCl (изб)

H2O (недост.)

F

to

F G

A + C + …

  1. Напишите уравнения всех приведенных на схеме реакций.

  2. Подтвердите состав вещества С, если известно, что растворение 3.25 г С в 100 г CCl4 приводит к повышению Ткип последнего на 1.06о (Е ССl4 = 5.3).

  3. Определите строение аниона [ICl2] в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального атома. Укажите величину валентных углов (=,<,> 90o, 120o, 109о28, 180o).

  4. Нарисуйте схему молекулярных орбиталей молекулы Cl2. Вычислите кратность связи в молекуле. Парамагнитна или диамагнитна эта молекула? Ответ поясните. (30 баллов)

1-й семестр 2007/08 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 2.

1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенных стадий напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

B 2O3 BCl3 B(OC2H5)3

B2H6

HNO3 конц


B Y

K I I2 HIO3

Cl2 изб.


KOHp-p

X2 . . .

SO2, Н2О KOHp-p

N aCl HCl Cl2 KClO3 X1 . . .

Хi - вещества, содержащие хлор, Y – вещество, содержащее бор. (32 балла)

2. В четырех пробирках находятся растворы солей SnCl2, Na2SO3, Bi(NO3)3, Na2B4O7.

1) Распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.

2) Сравните окислительные свойства соединений S(IV) и Se(IV). Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) 0.63 г сухой соли Na2SO3 растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Напишите уравнение протолитической реакции. Определите рН полученного раствора. Считайте, что протолитическая реакция протекает только по первой ступени. К2 H2SO3 = 6.2*10-8. (20 баллов)

3. 1) Изменение стандартной энергии Гиббса реакции

PbO2(тв.) + H2(г.) +2Н+(p-p) = Pb2+(p-p) +2H2O(ж.)

равно – 280.8 кДж. Определите ПР(PbSO4), если

Ео(PbO2(тв.)/PbSO4 (тв.))=1.685 В.

2) Предложите схему синтеза PbO2, используя в качестве единственного источника свинца Pb(NO3)2. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения. (18 баллов)

4. На рисунке представлен фрагмент р-Т диаграммы ICl.

1) Обозначьте на диаграмме фазовые поля.

2) Определите координаты тройной точки, если известно, что температурная зависимость давления насыщенного пара над твердым ICl описывается уравнением

lg p(Па)=8.5 – 2079/T,

а над жидким ICl

lgp(Па)=10.4 – 2660/T.

3) В каком агрегатном состоянии находится ICl при температуре 25оС и давлении 1 атм? Ответ поясните. (10 баллов)

5. При взаимодействии двух простых веществ (образованных элементами одной группы Периодической системы) газообразного А и твердого В образуется газ С, который реагирует с PCl5 с образованием легкокипящих жидкостей D и Е. Жидкость D может быть также получена при нагревании соли F с жидкостью Е. В свою очередь соль F образуется при поглощении газа С избытком NaOH. Соль F при кипячении с веществом B образует соль G, такого же качественного состава, что и F.

При полном гидролизе вещества D образуется раствор Н, который после взаимодействия с Н2О2 в качестве одного из продуктов дает вещество I. Это же вещество I получается при растворении в воде соединения J, полученного взаимодействием С и NO2.

to

G

E, to

F

H2O

NaOH изб


B

PCl5

D H

C

A

NO2

H2O2

E

H2O


J I

  1. Напишите уравнения всех приведенных на схеме реакций.

  2. Подтвердите состав вещества D, если известно, что растворение 2.38 г D в 100 г бензола приводит к понижению Тзам последнего на 1.014о (К С6Н6 = 5.07).

  3. Определите строение молекулы SOCl2, в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального атома. Укажите величину валентных углов (=,<,> 90o, 120o, 109о28, 180o).

  4. Нарисуйте схему молекулярных орбиталей молекулы O2. Вычислите кратность связи в молекуле. Парамагнитна или диамагнитна эта молекула? Ответ поясните. (30 баллов)

1-й семестр 2007/08 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 3.

  1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

AgNO3 p-p, to

X2 . . .

Ca3(PO4)2,C,to KOHp-p,to

S iO2 X1

PH3

NH4Clp-p

Si Na2SiO3 . . .


KOHp-p

SiHCl3 . . .


Bi(OH)3,KOH,H2O

Y K2S2O8 . . .

KClтв.

H 2SO4конц.

H2SO4

Z Cl2 CaOCl2 . . .

Хn - вещества, содержащие фосфор, Y-вещество, содержащее серу, Z-вещество, содержащее хлор. (32 балла)

2. В четырех пробирках без этикеток находятся сухие соли

Na2CO3, NaF, Pb(NO3)2, NaI.

1) Распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакции.

2) Сравните восстановительные свойства растворов NaF и NaI. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) 0.53 г сухой соли Na2CO3 растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Напишите уравнение протолитической реакции. Определите рН полученного раствора. Считайте, что протолитическая реакция протекает только по первой ступени. К2(H2CO3)=4.8*10-11. (20 баллов)

3. 1) Изменение стандартной энергии Гиббса реакции

HAsO2(p-p) + 3H2(г.) = AsH3(г.) +2H2O(ж.)

равно 104.22 кДж. Определите константу равновесия реакции разложения арсина на твердый мышьяк и газообразный водород при стандартных условиях, если

Характеристики

Тип файла
Документ
Размер
117 Kb
Высшее учебное заведение

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)

Свежие статьи
Популярно сейчас
Зачем заказывать выполнение своего задания, если оно уже было выполнено много много раз? Его можно просто купить или даже скачать бесплатно на СтудИзбе. Найдите нужный учебный материал у нас!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6384
Авторов
на СтудИзбе
307
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее