0708-s1v1-3 (1106663)
Текст из файла
1-й семестр 2007/08 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 1.
1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенных стадий напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
H NO3конц., HClконц
Sn . . .
HCl, 20%
S
nCl2 SnS (NH4)2SnS3 . . .
Bi(OH)3
Na2[Sn(OH)4] . . .
X2
NaClтв.,to KIp-p
K
NO3 HNO3конц. NOHSO4 X1
Na2S2O3
to H2S Y . . .
. . . . . .
Хi - вещества, содержащие азот, Y-вещество, содержащее иод. (32 балла)
2. В четырех пробирках находятся твердые соли NaCl, Na2HPO3, Na2SO3, Na2S.
1) Распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характеристических реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.
2) Сравните восстановительные свойства Na2HPO3 и NaH2PO2. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.
3) 0.39 г сухой соли Na2S растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Напишите уравнение протолитической реакции. Определите рН полученного раствора. Считайте, что протолитическая реакция протекает только по первой ступени. К2 H2S = 1.3*10-13. (20 баллов)
3. 1) Изменение стандартной энергии Гиббса реакции
H3РO4(p-p) + 5/2H2(г.) = Р(тв.) +4H2O(ж.)
равно 198.31 кДж. Определите константу диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени, если
Ео(H2РO4-(p-p)/Р(тв.))= – 0.386 В.
2) Предложите схему получения белого фосфора, используя в качестве единственного источника фосфора фосфорную кислоту. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения. (18 баллов)
4. На рисунке представлен фрагмент р-Т диаграммы серы.
1) Обозначьте на диаграмме фазовые поля.
2) Определите координаты тройной точки А, если известно, что температурная зависимость давления насыщенного пара над ромбической серой описывается уравнением
lgp(Па)=16.527 – 5172/T,
а над моноклинной
lgp(Па)=16.277-5080/T.
3) В каком агрегатном состоянии находится сера при р = 0.5 атм и Т = 65 оС? Ответ поясните.
(10 баллов)
5. При взаимодействии двух простых веществ (образованных элементами одной группы Периодической системы) твердого А (в избытке) и газообразного В образуется красно-коричневое вещество С, образующее в солянокислом растворе KCl оранжевый раствор соли D. Эта же соль D может быть получена при добавлении вещества А к концентрированному раствору соли Е в присутствии концентрированной HCl. В свою очередь, соль Е кристаллизуется из раствора, полученного при насыщении веществом В горячего раствора KOH.
При окислении А раствором KMnO4 образуется MnO2, после удаления которого из раствора можно выделить соль F, которая при взаимодействии с концентрированной HCl дает желтую соль G, имеющую тот же качественный, но другой количественный состав, что и соль D. Нагревание соли G приводит к образованию в качестве летучих продуктов А и С. При неполном гидролизе G образуются соли D и F. При полном гидролизе как G, так и D, наряду с HCl образуются F и А.
KOH, to
A(изб), HCl
E
B
KCl, HCl

H2O (изб)
F
C D
A (изб) A
KMnO4
HCl (изб)
H2O (недост.)
F
to
F GA + C + …
-
Напишите уравнения всех приведенных на схеме реакций.
-
Подтвердите состав вещества С, если известно, что растворение 3.25 г С в 100 г CCl4 приводит к повышению Ткип последнего на 1.06о (Е ССl4 = 5.3).
-
Определите строение аниона [ICl2]– в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального атома. Укажите величину валентных углов (=,<,> 90o, 120o, 109о28, 180o).
-
Нарисуйте схему молекулярных орбиталей молекулы Cl2. Вычислите кратность связи в молекуле. Парамагнитна или диамагнитна эта молекула? Ответ поясните. (30 баллов)
1-й семестр 2007/08 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 2.
1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенных стадий напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
B
2O3 BCl3 B(OC2H5)3
B2H6
HNO3 конц

B Y
K
I I2 HIO3
Cl2 изб.
KOHp-p
X2 . . .
SO2, Н2О KOHp-p
N
aCl HCl Cl2 KClO3 X1 . . .
Хi - вещества, содержащие хлор, Y – вещество, содержащее бор. (32 балла)
2. В четырех пробирках находятся растворы солей SnCl2, Na2SO3, Bi(NO3)3, Na2B4O7.
1) Распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.
2) Сравните окислительные свойства соединений S(IV) и Se(IV). Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.
3) 0.63 г сухой соли Na2SO3 растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Напишите уравнение протолитической реакции. Определите рН полученного раствора. Считайте, что протолитическая реакция протекает только по первой ступени. К2 H2SO3 = 6.2*10-8. (20 баллов)
3. 1) Изменение стандартной энергии Гиббса реакции
PbO2(тв.) + H2(г.) +2Н+(p-p) = Pb2+(p-p) +2H2O(ж.)
равно – 280.8 кДж. Определите ПР(PbSO4), если
Ео(PbO2(тв.)/PbSO4 (тв.))=1.685 В.
2) Предложите схему синтеза PbO2, используя в качестве единственного источника свинца Pb(NO3)2. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения. (18 баллов)
4. На рисунке представлен фрагмент р-Т диаграммы ICl.
1) Обозначьте на диаграмме фазовые поля.
2) Определите координаты тройной точки, если известно, что температурная зависимость давления насыщенного пара над твердым ICl описывается уравнением
lg p(Па)=8.5 – 2079/T,
а над жидким ICl
lgp(Па)=10.4 – 2660/T.
3) В каком агрегатном состоянии находится ICl при температуре 25оС и давлении 1 атм? Ответ поясните. (10 баллов)
5. При взаимодействии двух простых веществ (образованных элементами одной группы Периодической системы) газообразного А и твердого В образуется газ С, который реагирует с PCl5 с образованием легкокипящих жидкостей D и Е. Жидкость D может быть также получена при нагревании соли F с жидкостью Е. В свою очередь соль F образуется при поглощении газа С избытком NaOH. Соль F при кипячении с веществом B образует соль G, такого же качественного состава, что и F.
При полном гидролизе вещества D образуется раствор Н, который после взаимодействия с Н2О2 в качестве одного из продуктов дает вещество I. Это же вещество I получается при растворении в воде соединения J, полученного взаимодействием С и NO2.
to
G
E, to


H2O
NaOH изб
B
PCl5
D H
C
A
NO2
H2O2
E
H2O
J I
-
Напишите уравнения всех приведенных на схеме реакций.
-
Подтвердите состав вещества D, если известно, что растворение 2.38 г D в 100 г бензола приводит к понижению Тзам последнего на 1.014о (К С6Н6 = 5.07).
-
Определите строение молекулы SOCl2, в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального атома. Укажите величину валентных углов (=,<,> 90o, 120o, 109о28, 180o).
-
Нарисуйте схему молекулярных орбиталей молекулы O2. Вычислите кратность связи в молекуле. Парамагнитна или диамагнитна эта молекула? Ответ поясните. (30 баллов)
1-й семестр 2007/08 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 3.
-
Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.
AgNO3 p-p, to
X2
. . .
Ca3(PO4)2,C,to KOHp-p,to
S
iO2 X1
PH3
NH4Clp-p
Si Na2SiO3 . . .
KOHp-p
SiHCl3 . . .
Bi(OH)3,KOH,H2O
Y K2S2O8 . . .
KClтв.
H
2SO4конц.
H2SO4
Z Cl2 CaOCl2 . . .
Хn - вещества, содержащие фосфор, Y-вещество, содержащее серу, Z-вещество, содержащее хлор. (32 балла)
2. В четырех пробирках без этикеток находятся сухие соли
Na2CO3, NaF, Pb(NO3)2, NaI.
1) Распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных для него реакций. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакции.
2) Сравните восстановительные свойства растворов NaF и NaI. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.
3) 0.53 г сухой соли Na2CO3 растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Напишите уравнение протолитической реакции. Определите рН полученного раствора. Считайте, что протолитическая реакция протекает только по первой ступени. К2(H2CO3)=4.8*10-11. (20 баллов)
3. 1) Изменение стандартной энергии Гиббса реакции
HAsO2(p-p) + 3H2(г.) = AsH3(г.) +2H2O(ж.)
равно 104.22 кДж. Определите константу равновесия реакции разложения арсина на твердый мышьяк и газообразный водород при стандартных условиях, если
Характеристики
Тип файла документ
Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.
Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.
Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.