0203-s1v1-3 (1106652)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1-й семестр 2002/03 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения . Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

H NO_3конц.,HCl

Sn . . .

HCl,20%

S nCl₂ SnS (NH₄)₂SnS₃ . . .

Bi(OH)₃

Na₂[Sn(OH)₄] . . .

X₂

NaCl_тв.,t^o KI_p-p

K NO₃ HNO_3конц. NOHSO₄ X₁

Na₂S₂O₃

t^o H₂S Y . . .

. . . . . .

Х_i - вещества, содержащие азот, Y-вещество, содержащее иод. (30 баллов)

2. 1)Сопоставьте свойства следующих соединений в ряду:

HF, HCl, HBr, HI.

а) Как и почему изменяется t_кип. соединений в этом ряду?

б) Как изменяется дипольный момент этих молекул? Объясните причину.

в) Расположите эти соединения в порядке уменьшения их степени диссоциации в 0.1 М водном растворе. Объясните такое изменение свойств.

г) Какое соединение, HCl или HI, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод, используя реакцию с одним и тем же окислителем.

д) Приведите по одному примеру химических реакций, с помощью которых могут быть получены в лаборатории HF и HI.

2) Используя в качестве в качестве единственных источников иода и хлора HCl и HI, предложите схему синтеза KICl₄*2H₂O. (30 баллов)

3. 11.2 л газообразного HSO₃Cl (н.у.) нагрели до 600 К в замкнутом объеме при Р_общ. = 2 атм. В системе установилось равновесие в соответствии с реакцией:

HSO₃Cl(г.)↔ SO₃ (г.)+HCl(г.).

1) Определите константу равновесия для реакции разложения HSO₃Cl при 600К и давлении 2 атм, если известно, что _rS₆₀₀ = 124.4 Дж/К, _rH₆₀₀ = 60.30 кДж.

2) Рассчитайте, какое количество (моль) каждого вещества содержится в равновесной смеси при указанных условиях.

3) Рассчитайте _rG₂₉₈ реакции окисления образовавшегося HCl перманганатом калия при [H⁺] = 0,03 моль/л, если

E₁(MnO₄^-/Mn²⁺) = 1.51 B, (pH = 0),

E₂(Cl₂/Cl^-) = 1.36 B.

Напишите уравнение реакции.

Активности всех остальных ионов, кроме H⁺, считать равными 1. (20баллов)

4. При растворении красно-оранжевого оксида “А” в HNO₃ образуется раствор вещества “В” и выпадает темно-бурый осадок “С”.

Раствор 6.293 г вещества “В” (степень диссоциации равна 1) в 100 мл воды изотоничен 0.1 М раствору LiCl, кажущаяся степень диссоциации которого равна 0.9 (подтвердите расчетом).

Добавление к раствору “В” хромата калия вызывает выпадение оранжево-красных кристаллов “D”, которые растворяются в избытке КОН, образуя при этом вещество “E”.

Вещество “В” может быть выделено из раствора в виде белых кристаллов, разлагающихся при нагревании на вещества “F”, “G”, “H”. Желтое кристаллическое вещество “F”, существующее также в виде метастабильной красной аллотропной модификации, при нагревании на воздухе превращается в “А”. Бурое газообразное вещество “G” при высоких температурах находится в равновесии с бесцветными газообразными веществами “H” и “I”. При пропускании “I” через водный раствор FeSO₄ наблюдается бурое окрашивание.

Добавление кристалликов “C” к раствору Мn(NO₃)₂ вызывает появление слабой малиновой окраски.

а) Определите состав веществ “А” – “I”.

б) Напишите уравнения всех реакций в соответствии со следующей схемой:

KOHр-р, изб.

“D” “E”

K₂CrO₄ “H”

t^o

“В” “G”

t^o FeSO₄p-p

HNO₃ “I” . . .

“ А” “H”

t^o, воздух

“F” “А”

Mn(NO₃)₂, HNO₃

“C” . . .

в) Произведение растворимости вещества “D” составляет 1.810^-14 при 20⁰С. Рассчитайте растворимость “D” (г/л) при этой температуре. (30 баллов)

1-й семестр 2002/03 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 2.

1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения . Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

B ₂O₃ BF₃ BCl₃ B(OC₂H₅)₃

B HBF₄

K I I₂ KIO₃

KOH_p-p

X₂ . . .

SO₂, Н₂О KOH_p-p

N aCl HCl Cl₂ KClO₃ X₁ . . .

Х_n - вещества, содержащие хлор. (30 баллов)

2. 1) Сопоставьте свойства следующих соединений в ряду:

H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te.

а) Как и почему изменяется t_кип. соединений в этом ряду?

б) Как изменяется дипольный момент этих молекул? Объясните причину.

в) Расположите эти соединения в порядке уменьшения их степени диссоциации в 0.1 М водном растворе. Объясните такое изменение свойств.

г) Какое соединение, H₂O или H₂Se, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод, используя реакцию с одним и тем же окислителем.

д) Какие из соединений приведенного ряда и почему могут быть получены из простых веществ? Напишите уравнения реакций.

2) Используя в качестве единственных источников серы и кислорода H₂O и H₂S, предложите схему синтеза Na₂S₂O₃*5H₂O. (30 баллов)

3. 33.75 г хлорида сульфурила нагрели до 400К в замкнутом объеме при Р_общ. = 2 атм. В системе установилось равновесие в соответствии с реакцией:

SO₂Cl₂(г.) ↔Cl₂(г.) + SO₂(г.).

1) Определите константу равновесия для реакции разложения SO₂Cl₂ при 400К и давлении 2 атм, если

_rS₄₀₀= 153.18 Дж/К, _rH₄₀₀ =57.678 кДж/моль.

2) Рассчитайте, какое количество (моль) каждого вещества содержится в равновесной смеси при указанных условиях.

3) К реакционной смеси добавили КОН. Напишите уравнение реакции. Рассчитайте _rG₂₉₈ реакции сульфит-иона с хлорат-ионом при [OH^-]=10^-4 моль/л, если

E(SO₄^2-/SO₃^2-) = -0.93 B (pH = 14),

E(ClO₃^-/Cl^-) = 0.63 B (pH = 14).

Напишите уравнение реакции.

Активности всех остальных ионов, кроме OH^-, считать равными 1.(20 баллов)

4. При термическом разложении оксида ˝А˝ черного цвета, имеющего также красную метастабильную модификацию, образуется белое кристаллическое вещество ˝В˝ и серебристо-белый металл ˝С˝.

При нагревании в токе хлора смеси В с избытком порошкообразного угля образуется бесцветная дымящая на воздухе жидкость ˝D˝. Растворение 0.868 г вещества ˝D˝ в 100 г CCl₄ приводит к понижению температуры замерзпния раствора на 0.993⁰ (К(CCl₄) = 29.82) (подтвердите расчетом).

При растворении ˝С˝ в концентрированной HNO₃ выпадает белый осадок ˝Е˝, прокаливание которого на воздухе дает вещество ˝В˝. Растворение ˝С˝ в очень разбавленной HNO₃ приводит к образованию раствора двух соединений ˝F˝ и ˝G˝. В результате пропускания через прозрачный раствор ˝F˝ сероводорода образуется темно-коричневый осадок ˝H˝, растворимый в дисульфиде аммония.

Добавление к ˝F˝ избытка щелочи образуется раствор вещества “I”, при взаимодействии которого со щелочным раствором Bi(OH)₃ образуется черный осадок ˝K˝. Известно, что при растворении белых кристаллов ˝G˝ в воде происходит сильное поглощение теплоты, а при их нагревании образуется газ ˝L˝, способный окислить вещество ˝С˝ до ˝В˝.

а) Определите состав веществ ˝А˝ – ˝L˝.

б) Напишите уравнения всех реакций в соответствии со следующей схемой:

Cl₂,C,t^o (NH₄)₂S₂

˝В˝ ˝D˝ “H” . . .

H₂S

t^o

˝ А˝ “F”

NaOH_изб. Bi(OH)₃

HNO₃,3% “I” ˝K˝

˝С˝

t^o ˝С˝

HNO_3конц. “G” ˝L˝ ˝В˝

t^o

˝Е˝ ˝В˝

в) Растворимость вещества ˝Н˝ в воде равна 4.7710^-11 г/л. Вычислите произведение растворимости (ПР) этого вещества. (30 баллов)

1-й семестр 2002/03 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 3.

1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения . Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

AgNO₃, t^o

X₂ . . .

Ca₃(PO₄)₂,C,t^o KOH_p-p,t^o

S iO₂ X₁

PH₃

NH₄Cl_p-p

Si Na₂SiO₃ . . .

KOH_p-p

SiHCl₃ . . .

Bi(OH)₃,KOH,H₂O

Y K₂S₂O₈ . . .

KCl_тв.

H ₂SO_4конц.

H₂SO₄

Z Cl₂ CaOCl₂ . . .

Х_n - вещества, содержащие фосфор, Y-вещество, содержащее серу, Z-вещество, содержащее хлор. (30 баллов)

2. 1) Сопоставьте свойства следующих соединений в ряду:

NH₃, PH₃, AsH₃, SbH₃.

а) Как и почему изменяется t_кип. соединений в этом ряду?

б) Расположите эти соединения в порядке уменьшения угла НЭН в молекулах ЭН₃. Объясните причину.

в) Молекулы какого из соединений обладают наиболее выраженными донорными свойствами? Объясните, с чем это связано. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

г) Какое соединение, NH₃ или PH₃, является более сильным восстановителем в водном растворе? Подтвердите Ваш вывод уравнением химической реакции с KMnO₄.

д) Приведите по одному уравнению химических реакций, с помощью которых могут быть получены в лаборатории PH₃ и SbH₃.

2) Используя в качестве единственных источников азота и фосфора NH₃ и PH₃, предложите схему синтеза NaH₂PO₃ и NH₄NO₂. (30 баллов)

3. 3.49 г тетрахлорида свинца нагрели до Т=1300К в замкнутом объеме при Р_общ. = 2атм. В системе установилось равновесие в соответствии с реакцией:

PbCl₄(г.) ↔PbCl₂(г.) + Cl₂(г.).

1) Определите константу равновесия реакции разложения тетрахлорида свинца при 1300К и давлении 2 атм, если _rS₁₃₀₀ = 133.593 Дж/К, _rH₁₃₀₀= 139.909 кДж.

2) Рассчитайте, какое количество (моль) каждого вещества содержится в равновесной смеси при указанных условиях.

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)