0203-s1v1-3 (1106652), страница 2
Текст из файла (страница 2)
3) Рассчитайте rG298 реакции Cr(OH)4– с хлором при [OH-]=10-6 моль/л, если
E1(Cl2/Cl-) = 1.36 B,
E2(CrO42-/Cr(OH)4 -) = -0.13 B (pH = 14)
Напишите уравнение реакции.
Активности всех остальных ионов, кроме OH-, считать равными 1.(20 баллов)
4. При нагревании без доступа воздуха темно-красного простого вещества ˝А˝ и последующего быстрого охлаждения образующихся паров, происходит конденсация белого вещества ˝В˝. Раствор 0.163 г ˝В˝ в 27.81 г СCl4 замерзает при –24.40С (Тпл((СCl4) = -22.990С, К(СCl4) = 29.82) (подтвердите расчетом).
При нагревании ˝В˝ в концентрированном растворе NaOH образуются бесцветное газообразное вещество ˝С˝ с характерным запахом и раствор вещества ˝D˝.
Вещество ˝С˝ реагирует c газообразным HI в мольном соотношении 1:1, образуя при этом термически нестабильные, разлагающиеся водой прозрачные кристаллы ˝E˝.
При добавлении к ˝D˝ раствора AgNO3 происходит образование черного мелкодисперсного осадка ˝F˝.
Нагревание ˝В˝ в токе N2О приводит к образованию белых кристаллов ˝G˝, которые медленно растворяются в холодной воде с образованием раствора вещества ˝H˝, проявляющего кислотные свойства. При добавлении к раствору вещества ˝H˝ AgNO3 образуется белый осадок “I”, разлагающийся при нагревании.
При нагревании ˝H˝ образуются вещества ˝С˝ и ˝K˝. В результате добавления к раствору ˝K˝ “молибденовой жидкости” выпадает ярко-желтый осадок ˝L˝. Вещество ˝K˝ является одним из продуктов взаимодействия ˝А˝ с концентрированной HNO3.
а) Определите состав веществ ˝А˝ – ˝L˝.
б) Напишите уравнения всех реакций в соответствии со следующей схемой:
AgNO3
˝D˝ “F”
t o OH-
˝
А˝ ˝В˝
H
NO3
HI
N2О
˝С˝ ˝Е˝
˝K˝
H2O to
“
G” “H”
˝молибден. жидкость˝
AgNO3 ˝K˝ ˝L˝
to
“ I” . . .
в) Раствор средней соли вещества ˝Н˝ с концентрацией 0.01 М имеет рН = 8.65. Определите константу диссоциации ˝Н˝ по второй ступени. (30 баллов)