Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

I семестр 1999/2000 уч. года. Экзаменационный билет.

Вариант 4.

1. Для ряда соединений

BF₃, PF₃, SbF₃, BrF₃

1) опишите геометрическое строение молекул.

2) Как изменяются донорно-акцепторные свойства молекул в этом ряду. Приведите примеры реакций, иллюстрирующих эти свойства. Напишите уравнения реакций.

3) Какие процессы протекают при взаимодействии указанных соединений с водой? Какие из полученных водных растворов будут реагировать с водными растворами KMnO₄? Напишите уравнения всех возможных реакций.

4) Предложите способ получения BrF₃, используя в качестве исходного реагента KBr. (18 баллов)

2.Напишите уравнения реакций. Для выделенных стадий составьте электронно-ионный баланс. HCl

P_{кр.,недост.} H₂O

X₁ X₂ Ba(OH)₂,_р-р,t^o

HCl Y Ca₃(PO₄)₂ P₄ . . .

P₂O₅

K ClO₃ . . .

S O₂

Na₂CO₃,_р-р

X₃ . . .

KICl_4*2H₂O

X_i - вещества, содержащие хлор,

Y – вещество, содержащее фосфор. (22 балла)

3. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для иона N₂^-.

2) Для частиц N₂ , N₂⁺ , O₂ , O₂⁺ вычислите кратность связи и укажите их магнитные свойства (диамагнитны или парамагнитны).

3) Приведите пример гетероатомной частицы, изоэлектронной молекуле O₂⁺ и состоящей из атомов элементов второго периода.

4) Напишите электронную конфигурацию атома Si (1s²…).

5) Используя модель Гиллеспи, опишите геометрическое строение молекулы ICl₃:

а) изобразите координационный полиэдр,

б) определите качественно (>,<,=) углы (90^о, 120^о, 180^о) между связями,

в) приведите пример четырехатомной молекулы, имеющей другое пространственное строение, укажите какое. (20 баллов)

4. 11,2 л газообразного иодоводорода (н.у.) нагрели до 1000 К в замкнутом объеме при Р_общ. = 2атм. Образовавшиеся продукты разложения поглотили тиосульфатом натрия при комнатной температуре при pH = 9.

1) Напишите все уравнения реакций.

2) Определите константу равновесия реакции разложения иодоводорода при 1000К и давлении 2 атм, если известно, что _rS_T = -14.514 Дж/Кмоль, _rH_T = 13.216 кДж/моль.

3)Рассчитайте, какое количество (моль) всех веществ содержится в равновесной смеси при указанных условиях.

4) Рассчитайте _rG₂₉₈ реакции окисления тиосульфата натрия иодом при pH = 9, считайте активности всех остальных ионов равными 1. Как изменится константа окислительно-восстановительной реакции при изменении рН от 9 до 3?

E₁(I₂/I^-) = 0.536 B,

E₂(S₄O₆^2-/S₂O₃^2-) = 0.17 В. (24 балла)

5. При взаимодействии водного раствора, содержащего 1.0 г двухосновной кислоты А, с избытком сульфита натрия выпадает 0.612 г красного осадка В. При сплавлении вещества В с KNO₃ образуется соль С, раствор которой образует с хлоридом бария белый осадок D, изоморфный сульфату бария. Вещество С – сильный окислитель: при взаимодействии С с избытком концентрированной соляной кислоты выделяется хлор и образуется кислота А.

При бромировании вещества В образуется вещество Е, растворение 1 г которого в 100 г бензола вызывает понижение температуры плавления которого на 0.127^о (К(C₆H₆)=5.06^о). Вещество Е легко гидролизуется водой с образованием кислоты А в качестве одного из продуктов.

BaCl₂

C D

HCl_{конц.,р-р} KNO₃,t^oC

Na₂SO₃

A B

H₂O Br₂

E

а) Определите состав веществ А-E (ответ подтвердите расчетом).

б) Напишите уравнения всех упомянутых реакций (см. схему)

в) При 25^оС значение рН водного раствора, содержащего 1,15 г кислоты А в 100 мл равно 1,77 (d=1,0 г/мл). Определите Ка₁ кислоты А, считая, что диссоциация идет только по первой ступени. (26 баллов)

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)