0607s1v1-3 (1106661), страница 2

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

2. В четырех пробирках находятся твердые соли NaCl, NaH₂PO₂, Na₂SO₃, Na₂S.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характерных реакций. Напишите все предложенные Вами реакции.

2) Сравните восстановительные свойства NaH₂PO₂ и Na₂S. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) 1 г Na₂S*9Н₂О растворили в воде в мерной колбе на 100 мл (объем раствора довели до метки). Определите рН полученного раствора. Протолитическая реакция протекает только по первой ступени. Напишите уравнение кислотно-основного равновесия в сокращенной ионной форме. Укажите сопряженные пары кислот-оснований. К₂(H₂S) = 1.3*10^-13. (20 баллов)

3. Напишите уравнения реакций следующих одностадийных превращений. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

X₁ Cl₂

F eS Na₂S₂O₃ ......

SO₂

KOH Br₂, H₂O Cl_{2 изб} H₂SO_{4 конц}

SOCl₂ X₂ Y₁ Y₂ …..

OH^–

X_i – вещества, содержащие серу, Y_i – вещества, содержащие бром. (20 баллов)

3. 33.75 г хлорида сульфурила нагрели до 400К в замкнутом объеме при

Р_общ = 2 атм. В системе установилось равновесие в соответствии с реакцией:

SO₂Cl₂(г.) ↔ Cl₂(г.) + SO₂(г.).

1) Определите константу равновесия для реакции разложения SO₂Cl₂ при 400К и давлении 2 атм, если

_rS₄₀₀= 153 Дж/К, _rH₄₀₀ =57.678 кДж.

2) Рассчитайте, какое количество (моль) каждого вещества содержится в равновесной смеси при указанных условиях.

3) К реакционной смеси добавили КОН. Напишите уравнение реакции. Рассчитайте _rG₂₉₈ реакции сульфит-иона с хлорат-ионом при [OH^-]=10^-4 моль/л, если

E(SO₄^2-/SO₃^2-) = -0.93 B (pH = 14),

E(ClO₃^-/Cl^-) = 0.63 B (pH = 14).

Напишите уравнение реакции.

Активности всех остальных ионов, кроме OH^-, считайте равными 1.

(16 баллов)

5. При прокаливании с углем белой соли А, не растворимой в воде и кислотах, образуется вещество В, разлагающееся кислотами с выделением газа С. Пропускание газа С через избыток раствора аммиака приводит к образованию раствора соли D, которая при кипячении с серой образует соль Е. Соли D и Е ранее широко использовались в аналитической химии. Например, при хлорировании простого вещества Н образуется жидкость F. Растворение 0.52 г F в 100 г CCl₄ приводит к понижению температуры замерзания растворителя (К = 29.8) на 0.596^о (подтвердите расчетом). Взаимодействие F с избытком Н в среде HCl приводит к образованию раствора вещества I. Для анализа этого вещества к I добавляют раствор D, при этом выпадает коричневый осадок G, не растворимый в избытке D, но реагирующий с Е с образованием растворимой соли J. При подкислении раствора J выпадает желтый осадок К и выделяется газ С. Вещества G и К имеют одинаковый качественный, но разный количественный состав (М_К/M_G = 1.21, подтвердите расчетом).

а) Определите состав веществ ˝А˝ – ˝K˝.

б) Напишите уравнения всех реакций в соответствии со следующей схемой:

t^o, C_(кокс) HCl NH_{3 изб} S, кипяч.

A B C D E Н⁺ C

J

G K

Cl₂ HCl

H F I

“H”

(30 баллов)

Характеристики

Список файлов ответов (шпаргалок)