0304-s1v1-3 (Экзамен, 1 семестр), страница 2

4. 5.08 г кристаллогидрата соли магния А реагируют с серной кислотой с выделением 1.12 л (н.у.) газа В, хорошо растворимого в воде. Определите состав соли А, если реакция протекает количественно (подтвердите расчетом). Концентрированный водный раствор газа В взаимодействует с MnO₂ с выделением желто-зеленого газа С. При пропускании газа С через раствор КОН при нагревании образуется смесь солей, из которой можно выделить соединение D, которое реагирует с Н₂С₂О₄ с выделением желтого газа Е, растворяющегося в растворе щелочи.

Соль бария F, нерастворимая в воде, восстанавливается углеродом при нагревании до соединения G, которое взаимодействует с водным раствором соединения В с выделением резко пахнущего газа H. Газ H сгорает в избытке кислорода с образованием резко пахнущего газа I. Газ I реагирует с соединением С в присутствии камфоры с образованием легко гидролизующегося соединения K. Определите соединения A-К и напишите уравнения всех химических реакций в соответствии с указанной схемой:

H₂C₂O_4(p-p) КОН_(р-р)

D E . . .

H₂SO₄ MnO₂ KОН, t^o

A B С

камфора H₂O

K . . .

O₂

H I

C, t^o

F G (22 балла)

5. Равновесное давление кислорода над смесью сурика (Pb₃O₄) и оксида свинца (II) при 600К составляет pO₂=8.32*10^-3 атм.

1) Определите _rН^o₂₉₈ и _rS^o₂₉₈ для реакции разложения сурика до оксида свинца (II) , если известно, что эта реакция протекает самопроизвольно при температуре выше 461^оС. Напишите уравнение данной реакции. Зависимостью энтальпии и энтропии реакции от температуры можно пренебречь.

2) Какова степень окисления свинца в сурике? Напишите уравнение реакции растворения сурика в азотной кислоте на холоду. Расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса.

4) Предложите способ синтеза ацетат свинца (IV), используя в качестве единственного источника свинца кристаллический Pb(NO₃)₂. (25 баллов)