0203-s1v4 (Экзамен, 1 семестр)

1-й семестр 2002/03 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 4.

1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения . Для выделенных стадий напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

NaOH Na₃AsS₃

AsCl_3,р-р Z

Zn, KOH

Na₂S H₂S Y₁ Y₂ As

K₂Cr₂O₇,H⁺

C aSO₄ CaS . . . NaClO_р-р

. . .

X ₁

Ba(OH)₂,H₂O,t^o

Ca₃(PO₄)₂ P₄

H₂SO₄ KMnO₄

X₂ X₃ . . .

X_i- вещества, содержащие фосфор, Y_i – вещества, содержащие мышьяк, Z - вещество, содержащее серу и мышьяк. (30 баллов)

2. В четырех пробирках находятся твердые вещества NaBr, NaClO, NaClO₃, Na₂SO₃.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характеристических реакций. Напишите все предложенные Вами реакции.

2) Сравните окислительные свойства NaClO₃ и NaClO. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) Предложите схему синтеза Na₂SO₃, используя в качестве единственного источника серы декагидрат сульфата натрия. (30 баллов)

3. 14.4 г GeCl₂ нагрели до 1700К в замкнутом объеме при Р_общ. = 2 атм с соответствующим количеством хлора. В cистеме установилось равновесие в соответствии с реакцией:

GeCl₂(г.) + Cl₂(г.) ↔ GeCl₄(г.).

1) Определите константу равновесия для реакции взаимодействия дихлорида германия с хлором при 1700К, если известно, что

_rS_T = -145.7 Дж/К, _rH_T = -313.3 кДж.

2) Рассчитайте, какое количество (моль) каждого вещества содержится в равновесной смеси при указанных условиях.

3) Рассчитайте _rG₂₉₈ реакции восстановления Cl₂ тиосульфатом натрия при [H⁺] = 0.0001 моль/л, если

E₂(Cl₂/Cl^-) = 1.36 B,

E₂(SO₄^2-/S₂O₃^2-) = 0.28 B (pH = 0).

Напишите уравнение реакции.

Активности всех ионов, кроме H⁺, считайте равными 1. (20баллов)

4. Фиолетовое кристаллическое вещество “А” взаимодействует с раствором КОН с образованием бесцветного раствора солей “В” и “С”. Бесцветные кристаллы соли “С” разлагаются при нагревании на бесцветный газ “D” и вещество “В”. Раствор 24.68 г “В” (кажущаяся степень диссоциации α=0.94) в 100 мл воды закипает при температуре 101.5^оС (Е Н₂О=0.52) (подтвердите расчетом). Пропускание газа “D” над медной пластинкой приводит к ее почернению и, в конечном итоге, к увеличению массы на 25.2% (подтвердите расчетом).

Пропускание хлора через концентрированный раствор соли “В”, подкисленный соляной кислотой, приводит к образованию легко гидролизующихся кристаллов “I” золотисто-желтого цвета.

Вещество “А” реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием вещества “E”, обладающего кислотными свойствами, и бурого газа “F”. При поглощении газа “F” раствором КОН образуется смесь солей “G” и “H”.

Если в раствор соли “G” в присутствии щелочи опустить алюминиевую пластинку, то выделяется газ с резким запахом.

Подкисленный раствор соли “H” обесцвечивает раствор KMnO₄.

а) Определите состав веществ “А” – “H”.

б) Напишите уравнения всех реакций в соответствии со следующей схемой:

“В”

t^o

“С”

Cu

KOHр-р “D” . . .

“ А”

Cl₂, HCl _конц. H₂O

“В” “I” . . .

HNO_3конц.

“E” Al, KOH

“G” . . .

“F”

KMnO₄, H⁺

“H” . . .

в) 0.1 M раствор кислоты “E” имеет рН=1.16. Определите константу диссоциации вещества “E”. (30 баллов)

1-й семестр 2002/03 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 5.

1. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения . Для выделенных стадий напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

S nO₂ Sn SnCl₂ Na₂SnCl₆

HСl

N a₂SnO₃ SnCl₄ SnS (NH₄)₂SnS₃ . . .

H₂O

PSCl₃ . . .

Cl₂

С а₃(РO₄)₂ Р₄ X

t^o

H₃PO₃ . . .

Х - веществo, содержащeе фосфор. (30 баллов)

2. В четырех пробирках находятся твердые вещества NaIO₃, NaNO₂, NaNO₃, Na₂SiO₃.

1) Используя минимальное число реактивов, распознайте химическим путем, что находится в каждой пробирке. Проведите идентификацию каждого вещества на основе характеристических реакций. Напишите все предложенные Вами реакции.

2) Сравните окислительные свойства NaNO₃ и NaNO₂. Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

3) Предложите схему синтеза NH₄NO₃, используя в качестве единственного источника азота нитрит аммония. (30 баллов)

3. 14.4 г GeCl₂ нагрели до 1700К в замкнутом объеме при Р_общ. = 2 атм с соответствующим количеством хлора. В cистеме установилось равновесие в соответствии с реакцией:

GeCl₂(г.) + Cl₂(г.) ↔ GeCl₄(г.).

1) Определите константу равновесия для реакции взаимодействия дихлорида германия с хлором при 1700К, если известно, что

_rS_T = -145.7 Дж/К, _rH_T = -313.3 кДж.

2) Рассчитайте, какое количество (моль) каждого вещества содержится в равновесной смеси при указанных условиях.

3) Рассчитайте _rG₂₉₈ реакции восстановления Cl₂ тиосульфатом натрия при [H⁺] = 0.0001 моль/л, если

E₂(Cl₂/Cl^-) = 1.36 B,

E₂(SO₄^2-/S₂O₃^2-) = 0.28 B (pH = 0).

Напишите уравнение реакции.

Активности всех ионов, кроме H⁺, считайте равными 1. (20баллов)

4. Фиолетовое кристаллическое вещество “А” взаимодействует с раствором КОН с образованием бесцветного раствора солей “В” и “С”. Бесцветные кристаллы соли “С” разлагаются при нагревании на бесцветный газ “D” и вещество “В”. Раствор 24.68 г “В” (кажущаяся степень диссоциации α=0.94) в 100 мл воды закипает при температуре 101.5^оС (Е Н₂О=0.52) (подтвердите расчетом). Пропускание газа “D” над медной пластинкой приводит к ее почернению и, в конечном итоге, к увеличению массы на 25.2% (подтвердите расчетом).

Пропускании хлора через концентрированный раствор соли “В”, подкисленный соляной кислотой, приводит к образованию легко гидролизующихся кристаллов “I” золотисто-желтого цвета.

Взаимодействие раствора “В” с пероксидом водорода приводит к образованию вещества “А”. Раствор при этом приобретает бурую окраску, которая исчезает после прибавления к нему раствора тиосульфата натрия.

Вещество “А” реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием вещества “E”, обладающего кислотными свойствами, и бурого газа “F”.

а) Определите состав веществ “А” – “H”.

б) Напишите уравнения всех реакций в соответствии со следующей схемой:

Н₂О₂ Na₂S₂O₃

“В” “А” . . .

t^o

“С”

Cu

KOHр-р “D” . . .

“ А”

Cl₂, HCl _конц. H₂O

“В” “I” . . .

HNO_3конц.

“E”

“F”

в) 0.1 M раствор кислоты “E” имеет рН=1.16. Определите константу диссоциации вещества “E”. (30 баллов)