0001s1v1 (Экзамен, 1 семестр), страница 2

4) Используя модель Гиллеспи, опишите геометрическое строение молекулы BrF₅ :

а) изобразите координационный полиэдр,

б) определите качественно (>,<,=) углы (90^о, 120^о, 180^о) между связями,

в) приведите пример шестиатомной молекулы, имеющей другое пространственное строение. (18 баллов)

4. 1) Нарисуйте схематически Р-Т диаграмму однокомпонентной системы и обозначьте на ней фазовые поля.

2) Определите координаты тройной точки на Р-Т фазовой диаграмме HBr, если известно, что давление насыщенного пара (мм рт.ст.) над твердым HBr описывается уравнением lg p = -1171/T + 8.73, а над жидким HBr lg p = -938/T + 7.43.

3) Рассчитайте степень превращения HBr (2HBr↔H₂+Br₂) в этой системе при Т и р_HBr, соответствующих тройной точке, используя следующие данные и считая, что _rH_T и _rS_T не зависят от температуры.

4) Оцените значение рН раствора, полученного при растворении 0.67 л (н.у.) HBr в 100 мл 0.1M раствора Na₂CO₃. Изменением объема при растворении и диссоциацией слабой кислоты в растворе можно пренебречь. Напишите уравнение реакции.

5) Можно ли считать, что при данном значении рН полученный раствор будет взаимодействовать с раствором K₂Cr₂O₇, если E( Cr₂O₇^2-/Cr³⁺) =1.33 B (pH = 0),

E(Br₂/Br^-) = 1.065 B.

Активности всех ионов, кроме Н⁺, считайте равными 1.

Напишите уравнения протекающих химических реакций. (24 балла)

5. При нагревании 12.6 г соли ”А” она подвергается диспропорционированию с образованием солей ”В” и ”C”. Продукты диспропорционирования растворили в воде. При подкислении полученного раствора соляной кислотой выделяется газ ”D” с характерным запахом, а при добавлении избытка раствора BaCl₂ выпадает 17.5 г белого осадка ”E”, нерастворимого в кислотах. Газ ”D” взаимодействует с раствором FeCl₃ с образованием слабо окрашенного осадка ”F”. При кипячении вещества ”F” в растворе соли ”А” образуется соединение ”G”, обесцвечивающее иодную воду с образованием вещества ”Н”, содержащего иод. Соединение ”Н” взаимодействует с раствором NaOCl.

1) Определите составы веществ A-Н. Ответ подтвердите расчетами.

2) Напишите уравнения всех реакций.

3) Сколько граммов NaOCl_*2.5H₂O необходимо взять для приготовления 100 мл 0.5 М раствора? Сколько миллилитров этого раствора потребуется для взаимодействия с веществом ”F”?

При ответе используйте следующую схему:

BaCl₂

t^o, затем H₂О ”C” ”Е”

” A”

НCl FeCl₃

”В” ”D” ”F”

t^o, H₂О

I₂ NaOCl

”G” ”Н” . . . (24 баллa)