0001s1v1 (Экзамен, 1 семестр)
Описание файла
Файл "0001s1v1" внутри архива находится в следующих папках: Экзамен, 1 семестр, Экзамен. Документ из архива "Экзамен, 1 семестр", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "общая и неорганическая химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .
Онлайн просмотр документа "0001s1v1"
Текст из документа "0001s1v1"
I семестр 2000/2001 уч. года. Экзаменационный билет.
Вариант 1.
1. Для каждой из приведенных групп соединений
a)Na2HPO3 b)HClO3 c)SnCl4
Na3AsO3 HIO3 SnCl2
1) выберите по 2 характерных свойства из предлагаемого ниже набора, которые описывают их химическое поведение:
а)кислотно-основные,
б)окислительно-восстановительные
в)склонность к гидролизу,
г)возможность образования комплексных соединений.
Приведите по одной реакции, иллюстрирующей Ваш выбор.
2) Укажите, как и почему различаются указанные Вами свойства внутри каждого набора веществ. Ответ мотивируйте.
3) Приведите пример реакции, демонстрирующей различия в химических свойствах веществ, входящих в каждый набор. В качестве реагентов можно использовать соединения из других наборов. (22 балла)
2. Напишите уравнения реакций. Для выделенной стадии составьте электронно-ионный баланс.
HNO3
H2O
N2 NO NOCl . . .
NH2OH
FeSO4
Х NH3 Mg3N2
X- вещество, содержащее азот (22 балла)
3. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для частицы О2-.
2) Для частиц О22+ , О2 , О2-, О22- вычислите кратность связи и укажите их магнитные свойства (диамагнитны или парамагнитны).
3) Приведите пример гетероатомной частицы, изоэлектронной частице О22+ и состоящей из атомов элементов второго периода.
4) Используя модель Гиллеспи, опишите геометрическое строение молекулы SF4:
а) изобразите координационный полиэдр,
б) определите качественно (>,<,=) углы (90о, 120о, 180о) между связями,
в) приведите пример пятиатомной молекулы, имеющей другое пространственное строение. (18 баллов)
4. 1) Нарисуйте схематически Р-Т диаграмму однокомпонентной системы и обозначьте на ней фазовые поля.
2) Определите координаты тройной точки на фазовой диаграмме ICl, если известно, что давление насыщенного пара (мм рт.ст.) над твердым ICl описывается уравнением lg p = -2660/T + 10.4, а над жидким ICl lg p = -2079.7/T + 8.50.
3) Рассчитайте степень превращения ICl (2ICl↔I2+Cl2) в этой системе при Т и рICl, соответствующих тройной точке, используя следующие данные и считая, что rHT и rST не зависят от температуры.
| ICl(г.) | Сl2(г.) | I2(г.) | |
| fH298,кДж/моль | 17.4 | 0 | 62.4 |
| fS298,Дж/мольK | 247.4 | 223.0 | 260.6 |
4) Оцените значение рН раствора, полученного при растворении 4.875 г ICl в 100 мл 1M раствора KOH. Изменением объема раствора можно пренебречь. Напишите уравнения реакции.
5) Можно ли считать, что при данном значении рН I2 будет диспропорционировать, если
E(IO3-/I2) =0.21 B (pH = 14),
E(I2/I-) = 0.536 B.
Активности всех ионов, кроме ОН-, считайте равными 1.
Напишите уравнения протекающих химических реакций. (24 балла)
5. При сильном нагревании 6.20 г минерала ”А” с углеродом в присутствии SiO2 выделяются пары вещества ”В”, которые конденсируются с образованием белого осадка.В результате контролируемого окисления вещества ”В” оно превращается в твердое индивидуальное соединение ”С”, при растворении которого в горячей воде выделяется газ ”D” и образуется раствор вещества ”Е”. После поглощения газа ”D” раствором сульфата меди наблюдается образование окрашенного осадка ”F”.
Раствор вещества ”Е” нейтрализовали раствором карбоната натрия, а затем добавили избыток раствора ацетата серебра, в результате чего выпало 12.57 г осадка ”G” желтого цвета, растворимого в азотной кислоте.
1) Определите составы веществ A-G. Ответ подтвердите расчетами.
2) Напишите уравнения всех реакций.
3) Сколько граммов CuSO4*5H2O необходимо взять для приготовления 50 мл 0.5 М раствора? Сколько миллилитров этого раствора потребуется для поглощения газа ”D”?
При ответе используйте следующую схему:
CuSO4
C
, SiO2,to O2,to H2O ,to ”D” ”F”
”
A” ”В” ”C”
”E”
Na2CO3,AgCH3COO
”G” (24 балла)
I семестр 2000/2001 уч. года. Экзаменационный билет.
Вариант 2.
1. Для каждой из приведенных групп соединений
а)HNO2 в)NH3 с)KClO
H3PO3 N2H4 KClO3
1) выберите по 2 характерных свойства из предлагаемого ниже набора, которые описывают их химическое поведение:
а)кислотно-основные,
б)окислительно-восстановительные
в)склонность к гидролизу,
г)возможность образования комплексных соединений.
Приведите по одной реакции, иллюстрирующей Ваш выбор.
2) Укажите, как и почему различаются указанные Вами свойства внутри каждого набора веществ. Ответ мотивируйте.
3) Приведите пример реакции, демонстрирующей различия в химических свойствах веществ, входящих в каждый набор. В качестве реагентов можно использовать соединения из других наборов. (22 балла)
2. Напишите уравнения реакций. Для выделенной стадии составьте электронно-ионный баланс. HСlконц.
Sb2O5 . . . (NH4)3SbS3
S
b Sb2O3 H3[SbСl6] Sb2S3
toC
Na3SbO3 
SbH3 . . . (NH4)3SbS4
(22 балла)
3. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для молекулы N2.
2) Для частиц N2-, N2 , N2+ , N22+ вычислите кратность связи и укажите их магнитные свойства (диамагнитны или парамагнитны).
3) Приведите пример гетероатомной частицы, изоэлектронной частице N2+ и состоящей из атомов элементов второго периода.
4) Используя модель Гиллеспи, опишите геометрическое строение молекулы ICl2- :
а) изобразите координационный полиэдр,
б) определите качественно (>,<,=) углы (90о, 120о, 180о) между связями,
в) приведите пример трехатомной молекулы, имеющей другое пространственное строение. (18 баллов)
4. 1) Нарисуйте схематически Р-Т диаграмму однокомпонентной системы и обозначьте на ней фазовые поля.
2) Определите координаты тройной точки на фазовой диаграмме NOCl, если известно, что давление насыщенного пара (мм рт.ст.) над твердым NOCl описывается уравнением lg p = -1660/T + 9.37, а над жидким NOCl lg p = -1347/T + 7.92.
3) Рассчитайте равновесное давление пара Cl2 (2NOCl↔2NO+Cl2) в этой системе при Т и рNOCl, соответствующих тройной точке, используя следующие данные и считая, что rHT и rST не зависят от температуры.
| NOCl(г.) | Сl2(г.) | NO(г.) | |
| fH298,кДж/моль | 52.5 | 0 | 90.2 |
| fS298,Дж/мольK | 261.5 | 223.0 | 210.6 |
4) Оцените значение рН раствора, полученного при растворении 0.8 г NOCl в 100 мл воды. Изменением объема при растворении и диссоциацией слабой кислоты в растворе можно пренебречь. Напишите уравнения реакции.
5) Можно ли считать, что при данном значении рН полученный раствор обесцвечивает KMnO4 только за счет окислительно-восстановительной реакции с HNO2, если
E(MnO4-/Mn2+) = 1.501 B, E(Cl2/Cl-) = 1.36 B, E(NO3-/HNO2) = 1.0 B (pH = 0).
Активности всех ионов, кроме Н+, считайте равными 1.
Напишите уравнения протекающих реакций. (24 балла)
5. 15.00 г минерала ”А”, в состав которого входят анионы двух кислот, подвергли нагреванию с конц. серной кислотой. Выделяющийся при этом газ ”В” поглотили раствором Ca(OH)2, в результате чего образовалось 1.16 г белого осадка ”С”, не растворимого в минеральных кислотах. К раствору вещества ”D”, оставшемуся после обработки минерала серной кислотой, добавили избыток раствора аммиака до щелочной реакции и эквимолярное количество раствора MgCl2 (”D” : MgCl2=1:1). При этом выпадает мелкокристаллический осадок ”Е”. При сильном его прокаливании выделяется газ ”F” с характерным запахом и остается твердый продукт разложения ”G”.
1) Определите составы веществ A-G. Ответ подтвердите расчетами.
2) Напишите уравнения всех реакций.
3) Сколько граммов MgCl2*6H2O необходимо взять для приготовления 50 мл 0.5 М раствора? Сколько миллилитров этого раствора потребуется для взаимодействия с веществом ”D”?
При ответе используйте следующую схему:
Ca(OH)2
”В” ”C”
H2SO4,to
”
A”
”F” 
NH3,MgCl2 to
![]()
![]()
![]()
”D” ”E”
”G”
(24 балла)
I семестр 2000/2001 уч. года. Экзаменационный билет.
Вариант 3.
1. Для каждой из приведенных групп соединений
а)H2SO3 в)[NH3OH]Cl с)BF3
H2SeO3 NH4Cl BCl3
1) выберите по 2 характерных свойства из предлагаемого ниже набора, которые описывают их химическое поведение:
а)кислотно-основные,
б)окислительно-восстановительные
в)склонность к гидролизу,
г)возможность образования комплексных соединений.
Приведите по одной реакции, иллюстрирующей Ваш выбор.
2) Укажите, как и почему различаются указанные Вами свойства внутри каждого набора веществ. Ответ мотивируйте.
3) Приведите пример реакции, демонстрирующей различия в химических свойствах веществ, входящих в каждый набор. В качестве реагентов можно использовать соединения из других наборов. (22 балла)
2
.Напишите уравнения реакций. Для выделенной стадии составьте электронно-ионный баланс.
SO2, HСl
S 
nO2 Sn SnCl2 . . .
HСl
N a2SnO3 SnCl4 SnS (NH4)2SnS3 . . .
(NH4)2[SnCl6]
(22 балла)
3. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для частицы C22-.
2) Для частиц C22-, C2-, C2, C2+вычислите кратность связи и укажите их магнитные свойства (диамагнитны или парамагнитны).
3) Приведите пример гетероатомной частицы, изоэлектронной частице C22- и состоящей из атомов элементов второго периода.
