Н.С. Зефиров - Химическая энциклопедия, том 4 (1110091), страница 254
Текст из файла (страница 254)
) 0 'Т+ 3,78229 (160 — 260 К); коэф, сжимаемости 000787 Т 23 мН/см (-!55'С). р 029 !О" Ом м ( — 85'С) 0,59 107 ( — 114,22'С). См. также табл. !. табл. !.-НЕКОТОРЫЕ СВОВСТВА НС! СОЛЯНЛЯ ЗЗ1 Табл. 2.-РАСГВОРНМОСТЬ Нет В ВОДЕ ПРИ ОД МПа т-р,чс Р-римасть т-ра, с Р.рямость % по массе в !00 т НзО % папессе в !00! Н„О таб, 3.-ПЛОтНОСтЬ С..
ПРН 20 С табл 4.-няЗКОСтЬ С.я. ПРИ 20 С таал. 5.-СВОЙСТВА АЗЕОтРОПНОй СМЕСН НС)-ВОДА Сали не Па, 'А во массе Т. «ип.,'С Плата. нр» 25'С, г/амз — 18,3 -15 -!о о ю 6,7 33 66 93 !о! 106 !33 48,98 96,00 48,27 93,31 47,3! 89,79 45,15 82,32 44,04 78,70 23,42 г),'ввз 20,916 го,збо го,ггг 20,155 19,734 го 30 40 50 60 48,724 81,'205 97,578 106,424 108,584 поды 116,! 85 42,02 ю,'гг 35,94 72,47 67,28 63,08 59,59 %,10 )Л ПВ 1,042 1,0993 1,0966 1,0959 1,0955 1,093З 1,469'(- 166 'С); 1,48'(-! 54,79 'С); '1,5077( — !92 'С) ' 48,98( — )ж с) 1,! 870(-85,1 'С); 1,045(-155 СХ 0,630(46,20 'С); 60,378(- ПО'С) 0,40 5( — ! 55 'С) Плоти., г/смз 1,6391 т/н(0'С) СЗ, д*/( .
к) з), мПа. с Тсплопроводвость, мВт/(см К) е ио 29,14 о,о!зцо с) )З,4(О'С) 1,0046(25 С) 1,0004456(0'С) 335(- 1 55 'С) 142(-1142Ц'с) 1,256(-85,1'С) ' Ктбич. форма. с Ромбич. форма. Р-римость НС1 в углеводородах при 25 'С и 0,1 МПа (мол. %): в пентане -0,47, гексане — 1,12, гептане - 1,47, октане-1,63. Р-рнмость НС! в алкил- и арилгалогенидах невелика, напр.
0,07 моль/моль для С Н С1. Р-римость в интервале от — 20 до 60'С уменьшается в ряду дихлорэтан — трихлорэтан — тетрахлорэтан — трихлорэтнлен. Р-ршмость при 10'С в ряде спиртов составляет примерно ! моль/моль спирта, в эфирах карбоновых к-т 0,6 моль/мол!я в карбоновьп к-тах 0,2 моль/моль. В простых эфирах образуются устойчивые аддукты йтО НС1. Р-римость НС! в расплавах хлоридов подчиняется закону Генри и составляет Штя КС! 2 51.10 4 (800'С), 1,75.10 4 моль/моль (900'С), для )ь(ОС! 1,90 10 4 моль/моль (900'С).
Соляная к-та. Растворение НС1 в воде — сильно экзотермич. процесс, для бесконечно разб, водного р-ра ЬНО растворения НС1 — 69,9 кДж/моль, АН,' иона С! — 167,080 кДж/моль; НС1 в воде полностью ионизнрован. Р-рнмость НС! в воде зависит от т-ры (табл. 2) и парциаль- 753 ного даиления НО в газовой смеси. Плотность С. к. Разл. концентрации и т! при 20'С представлены в табл.
3 и 4. С повышением т-ры т! С.к. понижается, напра для 23,05%-ной С. к. при 25'С т) !364 мПа с, при 35'С 1,170 мПа с. Со С. к., содержащей л молей воды на 1 моль НС!, составляет (кДж/(кг К)1! 3,136 (л = 10), 3,580 (и = 20), 3,902 (и = 50), 4,036 (л = 100), 4,061 (л = 200). НС! образует с водой азеотропную смесь (табл. о).
В системе НС! — вода существует три эвтектич. точки: — 74,7 'С (23,0% по массе НС1); — 73,0 'С (26,5% НО); — 87,5 'С (24,8% НС1, метастабильная фаза). Известны кристаллогидраты НС1. пН,О, где л = 8, б (т. пл. — 40*С), 4, 3 (т. пл. — 244'С), 2 (!. пл. — 177'С) и 1 (т. пл. — 15,35'С). Лед кристаллизуется из 10%-ной С. к, при — 20, нз 15%-ной-при — 30,, из 20%-ной — при — 60 и из 24%-ной- при — 80'С. Р-римость галогенидов металлов с увеличением концентрации НС! в С. к, падает, что используют для их высаливания. Химические свонства. Чистый сухой НС1 начинает диссоцнировать выше 1500*С, химически пассивен. Мн. металлы, С, 8, Р не взаимод.
даже с жидким НС1. С ингридами, карбидами, боридами, сульфидами реагирует выше 650'С, с гидридами 81, Ое и  — в присут. А!С13, с, оксндами переходных металлов-при 300'С и выше. Окисляется О, и Н)ь(Оз до Ог, с 80, дает СБО,Н. О р-циях с орг. соединениями см. Гидрпгидпгеиирппаииг. С.к. химически весьма активна. Растворяет с выделением Нг все металлы, имеющие отрицат.
нормальный потенциал, 754 ЗЗЗ СОЛЯНАЯ со мн. оксндами и гидроксидами металлов образует хлоридтя, выделяет сноб, к-ты нз таких солей, как фосфаты, снликаты, бораты и др. Получение, В иром-стн НС1 получают след. способами-сульфатным, синтетич. и из абгазов (побочных газов) ряда процессов. Первые два метода теряют свое значение. Так, в США в 1965 доля абгазпой С.к. состанляла 77,6% в общем объеме произ-ва, а в 1982-94%. Произ-во С.к.
(Реактивной, полученной сульфатнмм способом, синтетич., абгазной) заключается в получении НС1 с послед. его абсорбцией водой. В зависимости от способа отвода теплоты абсорбции (достигает 72,8 кДж/моль) продессы разделяются на изотермнч., адиабатич. и комбинированные. Сульфатный метод основан на взанмод. ХаС! с конд, Н28О при 500 — 550 'С. Реакц. газы содержат от 50 — 65% НС1 (муфельные печи) до 5% НС1 (реактор с кипящим слоем). Предложено заменить НзбОе смесью ВОз и Оз (т-ра процесса ок. 540'С, кат.— Ре,О,). В основе прямого синтеза НС1 лежит цепная р-ция горе- ОДНО! 100'0 ОДНС)ЦРО 1ОДНСНОЗ'С йжнснбб'0 2ОДНСРЯО*С 2$КНС1100'С ЗОЯНСНО С НЖНС!00'С НС! 0'0 1,'О, 3 аая С.к рв«. 1. Схема раси)гедезгпппг т-р (криеая 1) н кониыпрапик (ярнвая 2) НС) по высоте акнашзтнч.
абсорбера. На ачастиг На + С!з Ю 2НС1+ 184,7 кДж Константа равновесия К, рассчитывается по ур-ниют 18 Кр — — 9554/7' — 0,53318 T+ 2,42. Р-цня инициируется светом, влагой, твердыми пористыми (древесный уголь, пористая Р1) и нек-рыми мипер. в-вами (кварц, глина). Синтез,'ведут с избытком Нл (5-10%) в камервл с;кигания, выполненных из стали, графита, кварца, огнеупорного кирпича.
Наиб. совр. материал, предотвращающий загрязнение НС1,— графит, импрегнированный феноло-формальд. смолами. Для прсдотвращекия взрывного характера горения реагенты смешивают непосредственно в факеле пламени горелки. В верх. зоне камер сжигания устанавливают теплообменники для охлаждения реакц. газов до 150 — 160*С. Мощность совр. графитовых печей достигает 65 т/сут (в пересчете на 35%-ную С.к.). В случае дефицита Н применяют разл.
модификации процесса; напр., пропускают смесь С12 с водяным паром через слой пористого раскаленного угля: 2С!2 + 2НхО + С е 4НС) + СОз + 288х9 кДзк Т-ра процесса (1000 — 1600 'С) зависит от типа угля и наличия в нем примесей, являющихся катализаторами (напр., Гез03). Перспективно использование смеси СО с парами воды: СО + Н2О + С!2 -е 2НС! + СО2 Более 90% С. к. в развитых странах получают из абгазного НС!, образующегося при хлорировании и дегидрохлорировании орг. соединениИ, пиролнзе хлорорг.
отходов, хлоридов металлов, получении калийныхнехлорир. удобрений и др. Абгазы содержат разл. кол-ва НС!, инертные примеси (Бм Нз, СНе), малорастворнмые в воде орг. в-ва (хлорбензол, хлормстаны), водорастворимые в-ва (уксусная к-та, хлораль), кислые примеси (С!з, НГ, Оз) и воду. Применение изотермич. абсорбции целесообразно при низком содержании НС! в абгазах (но прн содержании инертных примесей менее 40%).
Наиб. перспективны пленочные абсорберы, позволяющие извлекать нз исходного абгаза от 65 до 85% НС!. Наиб. ппцюко применятот схемы адиабатич, абсорбции. Абгазы вводят в ниж. часть абсорбера, а воду (или разбавленную-С. к.) — противотоком в верхнюю. С. к. нагревается до т-ры кипения благодаря теплоте растворения НС1. Изменение т-ры абсорбции н концегырдцни НС1 дано на рис. 1.
Т-ра абсорбции определяется т-рой кнпеник к-ты соответствующей концентрации (макс. т-ра-т. кип. азеотропной смеси — ок. 1!0'С). На рис. 2 дана типовая схема адиабатич. абсорбции НС! нз абгазов, образующихся при хлорировании (напр., получение хлорбензола). НС1 поглощается в абсорбере 1, а остат- 755 Н Рнс. 2. Схема типовой авиабатич, абоорблив НО яз абгмоаг 1-адиабатач. абсорбер; 2-конденсатор; 3, 5-сепараторы; 4-хаостоапг «озаяна; б-сборник орг.
фазы; 7-сборыы волной фазы; 8, 12-насосы; 9-отдтеочвая «плоена; 10-теплообменыы; П .сборник товарной к-ты. кн малорастворимых в воде орг. н-в отделяют от воды после конденсации в аппарате 2, доочищают в хвостовой колонне 4 и сепараторах 3, 5 и получают товарную С.к. На рис. 3 дана типовая схема получения С.к. из абгазов с пспользованием комбннир. схемы абсорбции. В колонне адиабазич. абсорбции получают С.к. пониж, концентрации. но свободную от орг. примесей С.к. с повыш.
концентрацией НС1 производят в колонне изотермич. абсорбции прн пониж. т-рах. Степень извлечения НС! нз абгазов- Н йз аб Рнс 3. Схема типовой комбииар. абсорбинн НШ из абгазо»; 1-колонна-аднабе. тич. абсарббяв; 2 -юнденсатор; 3-атлелкгеле газов; 4-сепаратор; 5-юлоднльвнк; б, 9-сбарввки к-ты; 7-наины; 8-нюте~нам.
абсорбер. 756 сомлто'и опия з8З 95 — 99444 (при использовании в качестве абсорбента разб. к-т) и прахтячески полная — при нсподьзованни чистой воды. Определяют НО в воздухе нефелометрически с образовавием ААС1. С.к. применяют для получения хлоргшав Мп, Ре, Еп и др., для травления металлов, очистки пов-стой сосудов, скважин от карбонатов, обработки руд, при цроиз-ве каучуков, глутямината !т)а, соды, С12 и т.д. Потребление С.к. в Японии (тыс. т): хим. иром-сть 320,7, произ-во глутамината Ха 99„8, произ-во соды 54,8, черная металлурпгя 50,0, целлюлозно-бумажная иром-сть 242,2, прочие 80.
НС1 используют для' регенерации С1„в орг. синтезе (получение винилхлорида„ алкилхлоридов и т.д.), как катализатор (напр., при получении дифенилолпропава, алкилярование бепзола). Произ-во 3!еда-ной С. к. в СССР 1,52 млн. т (!98б). НС1 и С.к. токсичны, вызывают сильные ожоги слизистых оболочек, удушье, разрушшот зубы и т. д, ПДК НС! в воздухе рабочей зоны 5,0 мг/мз.
Латл яквмепко Л. М., Пасмавпк М. И., Спрввочнвк по проатводстат хлора, «а1сттопскоя соды и освоавых хлорлродгктоа, 2 птд., м., 1916; Леапвскпа М. Ит Мааавко А. Ф., Иэавкоа И. И., Хлорпстыа еодород и сопаваа квелота, М„1985. л.н. г ррг р . СОМАТОА!ИБЕРЙН (соматотропин-рилюинг фактор, соматокрвнин), пеп йдный гсрмон. Молекула С. Бг)стоит из 37 — 44 амннокислотных остатков. У человека обна~ужеиы 3 формы Со различающиеся длиной полипептидной цепи С-кондевого участка. Молекула преобладающей формы С.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
