Н.С. Зефиров - Химическая энциклопедия, том 4 (1110091), страница 251
Текст из файла (страница 251)
КНБО4, СпС)ОН. Различают также простые С., включающие один вид катионов и один вцд аиионов (напр., Данные о разл. процессах, протекающих в водно-солевых системах, о р-римости солей при их совместном присутствии в зависимости от т-ры, давления н концентрации, о составе твердых и жидких фаз м.б.
получены прй изучении диаграмм р-римости водно-соловых систем (рис. 1, 2; см. также Растворы, Физико-химический анализ). р-ра, 'С 80 40 Рле. 1. Двахрамма р.римости систем« МхС12 И,О. 22,4 28,4 Сенернанне !ЧаС1, Х не массе Общие способы синтеза С. Взаимод, к-т и оснований (р-ция нейтрализации, ур-ние 1), а также к-т с основными оксидами (2) и охжований с кислотными оксндами (3) или кислотных и основных оксидов (4): 745 )ь(аС1), двойные С., содержащие два вида катионов [напр., КА)(ЯО4)2.12Н20], смешанные С., в составе к-рых два вцца кислотных остатков (напри АБС1Вг). Комплексные С.
(см. Координационные соединения) содержат комплексные ионы, напр. К [Ре(СЩ ]. Т. наз. внутренние Со напр. бета«и (СНз)зХСНхСОО, представляют собой бнполярные ионы. Типичные С. — крнсталлич. в-ва с ионной структурой, напр. СБР (см. Ионная связь, Ионные кристаллы). Существуют также ковалентные Со напр. А1С!з (см. Ковалстяиыс кристаллы). В действительности характер хим. связи у многих С.— смешанный. О правилах образования названий С.
см. Номенклатура химическая. По р-римости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые С. К р-римым относятся почти все С. натрия, калия и аммония, мн. нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидролизующихся в воде, мн. клслые С. В водных р-рах С. полностью или частячно диссоциируют на ионы (Ом. Электролитичссная диссоциация), С. слабых к-т и(или) слабых оснований подвергаются при этом гидролизу. Водные р-ры С. содержат гидратир. ионы (см.
Уйдратация), ионные пары н более сложные хим. формы, включающие продукты гцдролиза и др. Ряд С. раств. также в спиртах, ацетоне, амидах к-т н др. орг. р-рителях. Из водных р-ров С. могут крясгаллизоваться в вхще кристаллопнпратов (см.
Гидр«ты), из неводных — в виде кристаллосольватов, напр. СаВгз ЗС,Н,ОН (см. Сольваты). Р-ры С. взаимод. с металлами, стандартные электродные потенциалы к-рых более отряцательны, чем потенциал металла, входящего в состав Сл Еп + Нй(ХОз)х(рчз)-+Еп()ь(Оз)х< 1+ Нй Из хорошо р-римых С. слабых к-т более сильные к-ты вытесняют более слабые: СНзСОО!з(а + НО! у -ь СНзСООН + !з(аС! Из хорошо р-римых С. слабых оснований более сильные р-римыс основании вытесняют более слабые: А!С!з( ) + Зь(аОН~ у -' А1(ОН)з 9 ЗХаС1< ) В водно-солевых системах между С.
могут протекать обменные р-ции, процессы образоваюш труднорастворимых или комплексных Сл 2КС! + МБЯО4 се К2804 + МБС!з + На 8~!4( 1 Ваб~!4 + 2)ь(аС1( АБС! + 2!ь(а,820з< р! -ь Ха,[АБ(82Оз)х]( ру «ХаС1< ру солидолы з77 !Баззо, 80 м ф БО " 40 О «з 20 08О4*ВН О БС!8 0Н80 ОС!8 2ХаС! [Мх]т нен-зне ж рие 2. днатрамма р-рнмосзи «морекойа тз МБС1з .ь На ЗО а воде вРи 25 'С. ШаС1+МБЗО и КОН + НХОз К)з(Оз + НзО (1) СпО «Н280 СпЯО4 + Н20 (2) Са(ОН)з + СОз — ь СаСОз + Н20 (3) СаО + 8!Оз — ° СаЯОз -(4) Следует отметить, что продукты взаимод.
оснований и к-т Льюиса (сьь Кислазны и асяоваяия) отличаются от обычных С. и по отношению х ннм применяют назв. «кислотно-основной комплекс> нли «адцукт», Обменное взаимод. между к-той и солью или основанием и солью (5,6): Нзб «СпС!, -ь Спб + 2НС! (Я ЗКОН + РеС!з ЗКС1 + Ее(ОН)з (6) Взаимод. двух разл. солей (7), металлов с к-тами (8), металлов с неме галлами (9), металлов с солями (10): 746 2А8ЖОз + МБС!х ь 2АБС! '! Мй(ХОз)х (7) 2А1 + 6НС! -ь 2А1С!з + ЗНз (8) 2К + С!з 2КС! (9) Ре «Сп804 - Ее804 + Сп (1О) Сырьем для пром.
получения ряда С.— хлорндов, сульфатов, карбонатов, баратов Ха, К, Са, Мй рлужат морская и океанич. вода, прир. рассолы, образующиеся при ее испарении, и твердые залежи солей (см. Галургия). Для группы минералов, образующих осадочные соленые месторождения (сульфатов и хлоридов )ь!а, К и М8), применяют условное назв. «природные соли». Наиб, крупные месторождения калиевых С. находятся в России (Соликамск), Канаде и ФРГ, мощные залежи фосфатных руд- в Северной Африке, России и Казахстане, )з(аХОз — в Чили. С, используют в йищ., хим., мсталлургич., стекольной, кожевенной, текстильной иром сти, в с. х-ве, медицине и т.д.
См. также Караты неорганические, Галогсниды, Карбонаты неорганические, Нитраты неорганические, Сульфаты неорганические, Фосфаты исоргаиичвгнив и др. ями П о з и а М Е, Технология мниеральнмх солей, 4 нзд, ч 1-2, Л, 197« Баланов С Г, Экепернментмьнме сезон« серукзуриой хамив, М, 1984, с 195-22б, Кеензенко В И., Кононова Г.
Из теоретические основы ирод«ила мрерабожв талуртическото сырья, М„ 1982, с 11-211. В.П. До зз,зон СОЛИДОЛЪ| (от лат. Боййпз-плотный и о!ешп — масло; устар.-тавоты), аитифрикц. пластичные смазки, используемыс для уменьшения и предотвращения износа трущихся деталей. снижения трения скольжения. С.-нетекучие массы темно-коричневого (почти черного) цвета; г.
пл. 75 — 90'С; вязкость прн 0'С и скорости деформации 10 с ' достигает 50 †2 Па с; предел прочности на сдвиг 1 — 4 г/смз (при 50'С); не раста. в воде. С. получают загушением нефтяных масел средней вязкости (20-50 мм'/с при 50 С) гидратир. Са-мылами на основе синтетич. жирных к-т (солидол С) или жиров (солидол Ж). Достоинства Сл водостойкостьь низкая т-ра капле 378 СОЛЬВАТАЦИЯ падения (75 — 100'С), хорошие протзшоизиосиые и аитикоррозиоииые св-ва; недостатки: низкая т-ра плавления и плохая мех. стабильность.
С. относятся к апплисррикциаюзым смазкам общего иазиачеиия для обычных т-р и примеияются в механизмах и узлах трепля, работающих при т-рах от — 50 до 70'С, исвысоких скоростях и нагрузках и отсутствии агрессивиых сред. Мировое произ-во С. составляет 30 — 70',Уа всех аитифрикц. смазок (в странах бывшего СССР ок. 6080 всех пластичных смазок). Лсаз фукс И. Г, Пласчнчнмс смазка, М., 1972; Снннцмн В. В., Полбор в прамснсннс пласзнчнмк смазок, 2 нзл., М., 1974; Г урсс а А. А., фукс Й.
Г, Ламан В. Л., Хнммочолопы, М., ЩЫ, с. 2ж-па. СОЛЬВАТАЦИЯ, взаимод, молекул растворенного в-ва (или их ассоциатов) с молекулами р-рителя. Приводит к иэмеиеиию св-в молекул в р-ре (в сравнении со св-вами газовой фазы), влияет иа все физ, и физ.-хим. Процессы, протекающие в р-рах, в т.ч. определяет скорость реакций в растворах и положение равновесия, а в ряде случаев и их механизм.
С. в водных средах часто иаз. гидраувагуией. Наиб. иитеисивиа С. иолов в растворах электролитов. С, состоит в том, что молекула растворенного в-ва оказывается окружеииой сольватиой оболочкой, состоящей из более или мелев тесно связанных с ией молекул р-рителя. В результате С. образуются сольваты-мол. образования постояииого или переменного состава. Время жизни сольватов определяется характером и интенсивностью мнлсллалекулярвых азаимодействий; даже в случае сильного взаимод. время жизни отдельного сольвата мало из-за непрерывного обмена частицами в сольватиой оболочке.
В соответствии с типами межмол. взаимод. вьщеляют иеспецифическую и специфическую С. Неспецифическая С. обусловлеиа ваидер-ваальсовыми взаимод,, специфическая С. проявляется гл. обр, вследствие электростатич. взаимод., коордииац. и водородных связей. Важиейшие термодииамич. характеристики С.— эитальпия С.
АН, и энергия Гиббса С. (свой. энергия С.) АС„ связанные соотиошеиием: Аб, = Ау~, — Тйо„ где А5,— энтропия С., Т вЂ” або. т-ра. Эитальпия С. определяет тепловой эффект виедрсиия молекулы растворенного в-ва в р-ритель; эиергия Гиббса С. определяет расвгворамасть в-ва. Наиб. простой способ эксперим. определения эитальпии С. состоит в иепосредств. измерении теплового эффекта раствореиия в-ва А в р-рителе 8 — эитальпии растворения А(у,аи — и использовании соотиошеиия: АН",гк = АНА'а — Азз'" р ар где АНА, — эитальпия парообравоваиия в-ва А. Благодаря развитию калориметрич. техники оцределеиис эитальпий растворения возможио практически для всех систем; оси. проблема состоит в корректиом определении эитальпий парообразоваиия. В то же время измерения значений А6, достаточно трудны,,особенно в случаях С. иодов в иеводных р-рахз Нередко вместо АС, вычисляют измеиеиие этой величииы А(А6,) отиосительио се значения в водной среде, используя для этого стаидартиую моляриую энергию Аб, переноса иона Х иэ воды зч' в к.-л.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
