Лекция (10) (1097135)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Лекция 9Химическая связь. Описание ковалентнойхимической связи методом молекулярныхорбиталей. Предсказание геометрии молекулыметодом Гиллеспи.Галина Петровна Жмуркок.х.н., доцентКафедра общей химииХимический факультет МГУ2014ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬКовалентнаяИоннаяМеталлическая1. Как и почему образуется химическая связь?2. Почему в некоторых случаях молекулы устойчивееотдельных атомов, а в некоторых нет?3.

Как предсказывать свойства молекул?4. Как предсказывать строение молекул?2Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014Образование химической связи в молекуле H21(1s)2(1s)1(1s), 2(1s)3атомные орбиталиЖмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014Образование химической связи в молекуле H2Силы притяженияСилы отталкиваниямежду ядрами одного атома иэлектронами другого.между ядрами и электронамиатомов.длина связиобласть перекрывания(σ-связь)Ψ1 , Ψ24молекулярные орбиталиЖмурко Г.П. Кафедра общей химии.

МГУ. 2014МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙВ атоме состояние электрона описывает АОВ молекуле состояние электрона описывает МОМО-ЛКАОМолекулярные орбитали МО образуются линейной комбинациейатомных орбиталей АО. Число МО = Число АО.ψ(+) = С1φ1 + С2φ2ψ(–) = С1*φ1 – С2*φ2С1, С2 и С1*, С2* — определяют вклад АО в МОМО (ψ) соответствует определенная Еψ2dv — вероятность нахождения электрона в объеме dv5Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙЕЕψ(–)1sразрыхляющаяразрыхляющая1s1s1s1sψ(+)6связывающаясвязывающаяЖмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 2014МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙ1. МО образуются при перекрывании АО.Е2. Число образующихся МО равно числуАО, принимающих участие в образовании связи.3. Энергии связывающих МО ниже энергийАО, энергии разрыхляющих МО — выше энергий АО, принимающих участие вобразовании связи.1s4. Электроны размещаются на МО согласно принципу наименьшей энергии, принципу Паули и правилу Хунда.Химическаясвязьмеждуатомамиобразуется,если число электронов насвязывающихМОбольшечислаэлектронов на разрыхляющих МО(Кратность связи n = ½(Nсв.

– Nразр.)7Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014Еразрыхляющаяразрыхляющая1sсвязывающаясвязывающаяn=1Eсв.= 432 кДж/мольМЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙЕЕЕЕразрыхляющаяразрыхляющая1s1s1sn=0связывающаясвязывающаяn=1Eсв.= 432 кДж/моль8Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014Энергетические диаграммы МО H2+, H2, Н2–n0,510,5E св.25643217кДж/моль9Жмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 2014Энергетические диаграммы МО HeH+ и H2Н+HeНН–13,6 эВ–25 эВnE св.кДж/моль1011174432Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014Энергетические диаграммы МОLi2 и Be2ЕЕ2s s2s s2s2sss1sn=1n=0Eсв. = 99 кДж/моль11Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014Энергетические диаграммы атомовBC8 эВ2p13 эВ2sN11 эВO14 эВF16 эВ20 эВ20 эВ26 эВ34 эВ43 эВ12Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014ПЕРЕКРЫВАНИЕ ОРБИТАЛЕЙ p-ТИПА pх2px2pxp y или  zуилиz2py 2py y или  zИЛИ132pz 2pzЖмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ.

2014Энергетическая диаграмма МО гомоядерных молекул2-го периода (E2р – E2s > 15 эВ)Е py2py 2pyИ2pz 2pzz2px2px2pyzp s2s2s2ss14Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014Энергетическая диаграмма МО гомоядерных молекул2-го периода (E2р – E2s > 15 эВ)Е py pЕzyz2p2pyzypp s s2s2sssn=215zn=1Есв. = 494 кДжЕсв. = 155 кДжЖмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 2014Энергетическая диаграмма МО гомоядерных молекул2-го периода (E2р – E2s < 15 эВ)Еy pz2ppy2pх2pхp s*2ss16z2sЖмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 20142sЭнергетическая диаграмма МО гомоядерных молекул2-го периода pЕy2ppz s*2ps2s pyzyz s*psДляE2рвсех– E2sмолекул< 15 эВ17E2р – E2s > 15 эВЖмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 2014ΔE2szΔEyЕЭнергетическая диаграмма МО гомоядерных молекул2-го периодаB2C2N2O2F2 py, zypy , zzp ssn1E св., 2762321595942494155кДж/моль18Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014Энергетические диаграммы МО гетероядерных молекул1. Исходные АО дают разный вклад в Е св.

и Е разр. МО.2. ОсновнойЧисло МО =числосв.МО= энергиячисло разр.МОчисловкладв АО;связ.числоМО даетАО,которой= нижеАООсновнойтого атома,у котороговкладв разр. ихМОменьше.дает АО энергия которой выше.3. Эффективно перекрываются АО энергия которыхотличается не более чем на 20 эВ.4. Эффективно перекрываются АО симметрия которых относительно межъядерной оси одинаковая.19Жмурко Г.П. Кафедра общей химии.

МГУ. 2014Энергетическая диаграмма МО молекулы СОС–11 эВ2рО pyz2р–16 эВpy–19 эВ2sz s*s–34 эВ2sn=3Eсв. = 1068 кДж/моль20Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014Энергетическая диаграмма МО молекулы LiFLi–5 эВ pF2sэффективное2s2рxхнесв.неэффектиноех2s–20 эВ2р–43 эВ2s2рyили2рzn=121Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014Энергетическая диаграмма МО молекулы NH33HNne = 8МО = АО = 7разр.МОсв. = МOразр. = 3несв.1sсвяз.2рМОнесв. = 12sМолекула прочнаяПолярная ?22Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014МЕТОД ОТТАЛКИВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР (метод Р.Гиллеспи)Правило 1: Электронные пары, окружающие центральный атом (А),располагаются в пространстве так, чтобы находиться на максимальном расстоянии друг от друга.Правило 2: Неподеленная электронная пара (Е) занимает в пространстве больший объем, чем поделенная пара (В) электронов.Определение геометриимолекулыBeCl21 Число валентных е–центрального атома (А)22 Число неспаренных е–атомов окружения (В)23 Полное число е–44 Число пар25 Число неподеленных пар (Е)023АВ2Жмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 2014МЕТОД ОТТАЛКИВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР (метод Р.Гиллеспи)Правило 1: Электронные пары, окружающие центральный атом (А),располагаются в пространстве так, чтобы находиться на максимальном расстоянии друг от друга.Правило 2: Неподеленная электронная пара (Е) занимает в пространстве больший объем, чем поделенная пара (В) электронов.Определение геометриимолекулыBF31 Число валентных е–центрального атома (А)32 Число неспаренных е–атомов окружения (В)33 Полное число е–64 Число пар305 Число неподеленных пар (Е)24АВ3Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014МЕТОД ОТТАЛКИВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР (метод Р.Гиллеспи)Правило 1: Электронные пары, окружающие центральный атом (А),располагаются в пространстве так, чтобы находиться на максимальном расстоянии друг от друга.Правило 2: Неподеленная электронная пара (Е) занимает в пространстве больший объем, чем поделенная пара (В) электронов.Определение геометриимолекулыCH41 Число валентных е–центрального атома (А)42 Число неспаренных е–атомов окружения (В)43 Полное число е–84 Число пар405 Число неподеленных пар (Е)25АВ4Жмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 2014МЕТОД ОТТАЛКИВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР (метод Р.Гиллеспи)Правило 1: Электронные пары, окружающие центральный атом (А),располагаются в пространстве так, чтобы находиться на максимальном расстоянии друг от друга.Правило 2: Неподеленная электронная пара (Е) занимает в пространстве больший объем, чем поделенная пара (В) электронов.Определение геометриимолекулыNH31 Число валентных е–центрального атома (А)52 Число неспаренных е–атомов окружения (В)33 Полное число е–84 Число пар415 Число неподеленных пар (Е)26АВ3EЖмурко Г.П. Кафедра общей химии.

МГУ. 2014МЕТОД ОТТАЛКИВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР (метод Р.Гиллеспи)Правило 1: Электронные пары, окружающие центральный атом (А),располагаются в пространстве так, чтобы находиться на максимальном расстоянии друг от друга.Правило 2: Неподеленная электронная пара (Е) занимает в пространстве больший объем, чем поделенная пара (В) электронов.Определение геометриимолекулыH2O1 Число валентных е–центрального атома (А)62 Число неспаренных е–атомов окружения (В)23 Полное число е–84 Число пар425 Число неподеленных пар (Е)27АВ2Е2Жмурко Г.П. Кафедра общей химии.

МГУ. 2014МЕТОД ОТТАЛКИВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР (метод Р.Гиллеспи)Правило 1: Электронные пары, окружающие центральный атом (А),располагаются в пространстве так, чтобы находиться на максимальном расстоянии друг от друга.Правило 2: Неподеленная электронная пара (Е) занимает в пространстве больший объем, чем поделенная пара (В) электронов.Определение геометриимолекулы1 Число валентных е– уцентрального атома (А)BeCl2BF3CH4NH3H2O234562Число неспаренных е– уатомов окружения (В)234323Полное число е–468884Число пар5Число неподеленных пар (Е)2030404142АВ4АВ4АВ428Жмурко Г.П. Кафедра общей химии.

МГУ. 2014АВ3Е АВ2Е2МЕТОД ОТТАЛКИВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР (метод Р.Гиллеспи)Правило 1: Электронные пары, окружающие центральный атом (А),располагаются в пространстве так, чтобы находиться на максимальном расстоянии друг от друга.Правило 2: Неподеленная электронная пара (Е) занимает в пространстве больший объем, чем поделенная пара (В) электронов.Правило 3: Наличие в молекулах кратных связей не влияет нагеометрию молекул.29Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014.

Характеристики

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов лекций