Лекция (28) (1097151)

Файл №1097151 Лекция (28) (Сборник презентаций лекций)Лекция (28) (1097151)2019-04-28СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Растворы (часть1)Общие понятияПростейшая бинарная система А-ВEA-A EB-B >> EA-B – механическая смесь(вода + бензол)EA-A EB-B << EA-B – хим. соединение(K + 2Na = KNa2)EA-A EB-B EA-B – раствор(вода + спирт)Химия растворовИз списка Нобелевских лауреатов• 1901 г.

– Вант-Гофф – первый Нобелевскийлауреат, хим. кинетика, осмос• 1903 г. – Аррениус – электролитическая теория,диссоциация• 1909 г. – Оствальд – закон разведения• 1925 г. – Зигмонди – коллоидная химияРаствор – однофазная много-(двух-)компонентнаясистема переменного составаНа пути к новой фазе5«Раствор» квантовых точек –золь (наноТ + Ж)7Раствор как системаПересыщениеПересыщение ( ) =( р-ра - насыщ. р-ра)/ насыщ. р-ра= f(переохлаждения)(степень отклонения отравновесного состояния)1.

изменение температуры (обычно - охлаждение)2. изменение состава раствора (обычно – испарениерастворителя или добавление «высаливателя», а такжеизменение ионной силы и pH)3. кристаллизация при химической реакцииПересыщенный растворПереохлажденный растворСтеклянная мозаика:стекло как переохлажденныйрасплав•••••••••Осветлители: (NH4)2SO4, NaCl,As2O3, …Соединения Fe, Cr2O3 и CuO –зеленыйCrO3, NiO, Fe2O3 – желтый,коричневыйCuO и CoO – синийNiO и Mn2O3 – фиолетовыйCoO, MnO и Se – розовыйКоллоидные Cu и Au – красно –рубиновыйМолочное и опалесцирующеестекло – стеклокерамика илиследы расслаивания0.15-0.30% AgCl – фотохромныестеклаРубиновый лазер (тв.

р-р)монокристалл Аl2О3, легированный(~0,05 масс. % Сr3+ )16Самопроизвольность образованиярастворов∆Gр < 0∆Hр - T∆Sр < 0 → T∆Sр > ∆Hр∆Sр > ∆Hр/T > 0увеличение беспорядкаРастворимость газов в водеПадение растворимости газов с температурой: энтальпийные эффекты слабы,энтропия может уменьшаться!Как правило, увеличение растворимости твердых тел с температурой:затраты энергии на разрушение кристаллической решетки за счет возрастания энтропииГазировкаКока – кола = раствор Ж+Т (сахар в воде), Ж+Ж (фосфорная кислота в воде),Ж+Г (диоксид углерода в воде), коллоидный растворСмешение жидкостейМетоды химической гомогенизацииГидротермальный ростГидротермально выращенныекристаллы пьезокварцаФизическая теория растворов идея индифферентности и подобиягазовым системамХимическая теория (Д.И.

Менделеев)P, Па105лёдвода610пар273∆tзам373T, K∆tкипМысленный экспериментτ=0Р-р CaCl2H2Oμi (г) = μi (ж) – условие равновесия(7.2)По определению для паровой фазыμi (г) = μio(г) + RTlnpH2O(7.1)Для жидкой фазы – раствораμi (ж) = μio(ж)+ RTlnai = μio(ж)+ RTln(1-Nj) (7.3)Равновесие «пар – чистая вода» из (7.1) – (7.3)μio(г) + RTlnpoH2O = μio(ж)(7.4)Равновесие «пар – раствор»μio(г) + RTlnpH2O = μio(ж)+ RTln(1-Nj)(7.5)Из (7.5) – (7.4)pH2O/poH2O = 1-NjpH2O - poH2OpoH2O∆pH2OpoNjH2OПервый закон Рауля(7.6)∆Tзам = K·m∆Tкип = E·mВторойзакон Рауля(7.7)m – моляльная концентрацияE – эбулиоскопическая константаK – криоскопическая константаMK·b·1000B·∆TзамE·b·1000B·∆Tкип(7.8)где b – масса растворенного вещества, B - массарастворителяСледствия закона РауляРост кристаллов лизоцима-Осадитель(NH4+, K+, Mg2+)-рН-ПАВГололедПерегонка (ректификация)Электролитическая диссоциация•••В 1887 г.

С.Аррениусом и В.Оствальдом создана теория электролитическойдиссоциации.С.Аррениус: физическая теория растворов, в растворах находятся свободные ионы.И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский: химическая теория растворов Д.И.Менделеева при растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой,в результате которого электролит диссоциирует на ионы.33Сильные и слабые электролиты34Степень диссоциации (число распавшихся по отношению к общемуколичеству молекул) зависит от природы растворенного вещества,природы растворителя (полярности, диэлектрической проницаемости),концентрации раствора, температуры, наличия одноименного иона...Слабые электролиты при ~0.1 М имеют степень диссоциации <0.3%Сильные электролиты (почти) полностью диссоциируют на ионы, для нихстепень диссоциации >0.3 (не рассматривают константу диссоциации, новводят кажущуюся степень диссоциации).35Ионная сила раствора• Ионная сила раствора (сильные электролиты) — мера«интенсивности электрического поля», создаваемогоионами в растворе, полусумма произведений изконцентрации всех ионов в растворе на квадрат их заряда:• В теории сильных электролитов Дебая - Хюккелясуществует связь между коэффициентом активности ионаи ионной силой раствора:где γ — коэффициент активности, А —постоянная, не зависящая от зарядаиона и ионной силы раствора, нозависящаяотдиэлектрическойпостояннойрастворителяитемпературы36Диэлектрическая проницаемостьаммиакацетонбензолводаCH3COOHH2SO4SO2 (ж)ε2521.72.381.76.210015.437.

Характеристики

Тип файла
PDF-файл
Размер
1,71 Mb
Тип материала
Высшее учебное заведение

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов лекций

Свежие статьи
Популярно сейчас
Зачем заказывать выполнение своего задания, если оно уже было выполнено много много раз? Его можно просто купить или даже скачать бесплатно на СтудИзбе. Найдите нужный учебный материал у нас!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6376
Авторов
на СтудИзбе
309
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее