Лекция (17) (1097142)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Химическая связь –свойствоэлектронного окруженияатомных ядерХимия для психологов.Лекция 2.В.В.ЗагорскийХимия – наука о превращенияхвеществ, связанных с изменениемэлектронного окружения атомных ядер2 Na + Cl2 = 2 NaClПростейшие модели«атомы-кубики»,правило 8 электронов(Гильберт Льюис, 1902 г.,Рабочая книга по технической химии, 1932 г.)2 Na + Cl2 = 2 NaCl8 электронов  8 группМеталлы и неметаллыПростейшие модели Льюиса(Гильберт Льюис, 1916 г.)H2 + Cl2 = 2 HClразрывэлектронныхпаробразованиеэлектронныхпарПервоэлементы. АлхимияВЗ-алхземляводавоздухогоньАктивация первоэлементаПятая сущность квинтэссенция (Аристотель)дерево (Китай)Первоэлементы и квинтэссенция.XX век, квантовая механикаВернер Карл Гейзенберг(1901-1976)В 1925 г.

разработал матричнуюмеханику – первый вариантквантовой механики.Эрвин Шредингер(1887-1961)В 1926 г. опубликовал новый подходдинамического описания микрочастиц(уравнение Шредингера).Уравнение Шредингера для атома водородаОператор Лапласа всферических координатахВолновая функцияПервоэлементы  квантовые числаКоэффициенты решенияуравнения Шредингерадля атома водорода:1. Главное квантовое число n2. Орбитальное квантовое число l3.

Орбитальное магнитноеквантовое число ml4. Спиновое квантовое число msподробнКвантовые числа (спин)Спиновое квантовое число msпринимает для электронатолько два значения: +1/2 и -1/2Электроныс противоположными спинамиобразуют электронные пары:Квантовые числа (Смысл спина)Спиновое квантовое число msпринимает для электрона только два значения: +1/2 и -1/2Ковалентная связьСвязь за счет общей электронной парымежду атомами называется ковалентной.Электронные формулы Льюиса, правило октетаhttp://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htmКовалентная связьВ двухатомных молекулах,образованных атомами одного элемента,- ковалентная неполярная связьH2Cl2F2 , O2 , N2Ковалентная связьМежду атомами разных неметалловобразуется, как правило,ковалентная полярная связь+HCl -e- Электронная пара смещена к одному из атомовHF ,H2O , CO , NOЭлектронная пара смещенак более электроотрицательномуэлементу:Элементы,к которым смещаетсяэлектронная параИонная связьИонная связь основанана электростатическом притяжении ионовИонную связьобразуют типичные металлыс типичными неметаллами.Электроны переходятот металла к неметаллуNa+Cl-, Ba2+Br2-,K+2S2-,Mg2+O2-Ионная связьТипичные металлы (натрий Na) образуютс типичными неметаллами (хлор Cl)ионную связь (Na+Cl-)ИонныйкристаллИонная связьметалл литийLiF неметалл фторОткрытая химия 2.5D:\content\models\ptable.htmlМеталлическая связьМежду атомами металлов образуетсяметаллическая связьза счет общих свободных электроновКристаллическаярешетка медиЗадача № 1водород-кислородный ракетный двигатель2 Н 2 + О 2 = 2 Н 2О(start02.avi)Задача № 1Какая связь образуетсяв реакции водорода с кислородом?2 Н2 + О2 = 2 Н2ООба элемента - неметаллы.Образуется ковалентная полярная связь.Электронные пары смещены к кислороду.Задача № 2Горение магния на воздухе2 Mg + O2 = 2 MgOMgO-t2 01:11Задача № 2Какая связь образуетсяв реакции магния с кислородом?2 Mg + O2 = 2 MgOМагний – металл, кислород - неметалл.Образуется ионная связь.Электроны перешли от магния к кислороду.Mg2+O2http://www.webelements.com/compounds/magnesium/magnesium_oxide.htmlhttp://www.gazeta.ru/science/2006/08/24_a_745334.shtmlКоэффициенты решения уравнения Шредингерадля атома водородаГлавное квантовое число nопределяет энергию электронов на данном уровне:Допустимые значения: n = 1, 2, 3, 4, 5, ...K L M N O ...Орбитальное квантовое число lопределяет значение орбитального моментаколичества движения электрона на данном уровне:Допустимые значения: 0, 1, 2, 3, ...

, n-1s p d fОрбитальное магнитное квантовое число mlопределяет значение составляющей проекции моментаколичества движения электрона в магнитном полена выделенное направление в пространстве:Допустимые значения ml для данного l: -l, ... -2, -1, 0, +1, +2, ... +lСпиновое квантовое число msпринимает для электрона только два значения: +1/2 и -1/2.

Характеристики

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов лекций