Лекция (6) (1097131)

Файл №1097131 Лекция (6) (Сборник презентаций лекций)Лекция (6) (1097131)2019-04-28СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Лекция 5Протолитические равновесия в растворахсолей (гидролиз). Буферные растворы.Равновесие осадок-раствор. Произведениерастворимости.Галина Петровна Жмуркок.х.н., доцентКафедра общей химииХимический факультет МГУ20141ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙГидролиз анионов (основания Бренстеда)АНИОНЫ СЛАБЫХ КИСЛОТконкурируют с водой за протонАНИОНЫ СИЛЬНЫХ КИСЛОТне конкурируют с водой за протонрН среды растворов солей > 7рН среды растворов солей = 7CO32–, PO43–, CN–, S2–Cl –, Br –, I –, NO3 –, ClO4–CO32– + H2O  HCO3– + OH–(1ступень гидролиза)Kв1014[HCO3 ][OH ] [H ]4  210K г1 [H ] K2(H2CO3 ) 4,8  1011[ CO23  ](1) H2CO3  HCO3– + H+(2) HCO3–  CO32– + H+[H ][ HCO3 ]K1  1,7  10 4[H2CO3 ]K2 [H ][ CO23- ][HCO3 ] 4,8  1011Жмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 20142ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙГидролиз анионов (основания Бренстеда)АНИОНЫ СЛАБЫХ КИСЛОТконкурируют с водой за протонАНИОНЫ СИЛЬНЫХ КИСЛОТне конкурируют с водой за протонрН среды растворов солей > 7рН среды растворов солей = 7CO32–, PO43–, CN–, S2–Cl –, Br –, I –, NO3 –, ClO4–CO32– + H2O  HCO3– + OH–(1ступень гидролиза)Kв1014[HCO3 ][OH ] [H ]4  210K г1 [H ] K2(H2CO3 ) 4,8  1011[ CO23  ]HCO3– + H2O  H2CO3 + OH–Kг2(2 ступень гидролиза)Kв1014[ H2C O3 ][ OH ] [H ]11610  [H ] K 1(H2CO3 ) 1,7  10 4[HCO3 ]Жмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 20143ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙГидролиз анионов (основания Бренстеда)АНИОНЫ СЛАБЫХ КИСЛОТконкурируют с водой за протонАНИОНЫ СИЛЬНЫХ КИСЛОТне конкурируют с водой за протонрН среды растворов солей > 7рН среды растворов солей = 7CO32–, PO43–, CN–, S2–Cl –, Br –, I –, NO3 –, ClO4–CO32– + H2O  HCO3– + OH–(1ступень гидролиза)Расчет рН 0,1 М раствораNaK2CO31014[HCO 3 ][OH ] [H ]в2210K г1  21122- ][HCO3[CO][OHK[H][OH][OH]4,810]2(HCO)323K г1 2[ CO3 ][HCO3  ]  [ OH ]Ссоли  [ OH ]Ссоли[CO32  ]  C соли  [ OH ]  C соли[OH ]  Kг1  Ссоли  2  10 4  0,1  0,45  102рОН   lg 0,45  102  2,35рН  14  2,35  11,65Жмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 20144ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙГидролиз катионов имеющих протон (кислоты Бренстеда)КАТИОНЫ СЛАБЫХОСНОВАНИЙСпособны отдавать свой протонмолекуле воды-растворителярН среды растворов меньше 7NH4+ + H2O  NH3+ H3O+[NH 3 ][H3O ] [OH ]KвKг KNH3[OH ][NH 4  ]10141,8  10 5CH3NH3+ + H2O  CH3NH2 + H3O+ 5  1010Kг = 2,4∙1011(C2H5)2NH2+ + H2O  (C2H5)2NH + H3O+ Kг = 1,1∙1011Жмурко Г.П. Кафедра общей химии.МГУ. 20145ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙГидролиз катионов имеющих протон (кислоты Бренстеда)КАТИОНЫ СЛАБЫХОСНОВАНИЙСпособны отдавать свой протонмолекуле воды-растворителярН среды растворов меньше 7NH4+ + H2O  NH3+ H3O+Расчет рН 0,1 М раствора NH4ClKг [NH 3 ][H3O ][NH 4  ][NH4  ]  [H3O ] (H )[H ]2Ссоли[NH4  ]  C соли  [H3O  ]  C соли[H ]  Kг  Ссоли  5  1010  0,1  0,7  10 5рН   lg 0,7  105  5,15Жмурко Г.П. Кафедра общей химии.

6МГУ. 2014ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙГидролиз катионов металлов[Kt(H2O)n]m+гидр.H (r, z )Силы отталкивания междуKtm+ и H+ (молекулы Н2О )H+[Kt(H2O)n]m+ + H2O  [KtОН(H2O)n-1 ](m-1)+ + H3O+КАТИОНЫСЛАБЫХОСНОВАНИЙCu2+, Fe3+ Способны отдавать протонCr3+, Al3+ молекулы гидратной оболочкирН < 7КАТИОНЫСИЛЬНЫХОСНОВАНИЙНе способны отдавать протонNa+, K+Ag+, Ba2+ молекулы гидратной оболочкирН = 7молекуле воды-растворителямолекуле воды-растворителяЖмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 20147ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙГидролиз катионов металлов (кислоты Бренстеда)H+Al(H2O)63+ + H2O  AlOH(H2O)52+ + H3O+ (1 ступень гидролиза)Kв[ AlOH(H 2O)52 ][H3O ] [ OH ]10146Kг1 810K 3( Al (OH)3 ) 1,3  10 9[ Al(H2O)63 ][OH  ][ AlOH2  ][ Al3  ][ OH ]Al(OH)3  Al(OH)2+ + OHAl(OH)2+  Al(OH)2+ + OHAl(OH)2+  Al3+ + OH[ Al(OH)2  ][ OH ]K1 [ Al(OH)3 ]K2 [ Al(OH)2  ][ OH ]K3 [ Al(OH)2  ][ Al3  ][ OH ][ Al(OH)2  ]Жмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 20148ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙГидролиз катионов металлов (кислоты Бренстеда)H+Al(H2O)63+ + H2O  AlOH(H2O)52+ + H3O+ (1 ступень гидролиза)Kв[ AlOH(H 2O)52 ][H3O ] [ OH ]10146Kг1 810K 3( Al (OH)3 ) 1,3  10 9[ Al(H2O)63 ][OH  ]AlOH(H2O)52+ + H2O  Al(OH)2(H2O)4++ H3O+ (2 ступень гидролиза)Al(OH)2(H2O)4+ + H2O  Al(OH)3 + H3O+(3 ступень гидролиза)Kг1 >> Kг2 >> Kг3Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 20149ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙГидролиз катионов металлов (кислоты Бренстеда)H+Al(H2O)63+ + H2O  AlOH(H2O)52+ + H3O+ (1 ступень гидролиза)Kв[ AlOH(H 2O)52 ][H3O ] [ OH ]10146Kг1 810K 3( Al (OH)3 ) 1,3  10 9[ Al(H2O)63 ][OH  ]Расчет рН 0,1 М раствора AlCl3Kг 1 [ AlOH 2 ][H ][ Al3][H ]2СAl 3(исх.)[H ]  Kг1  СAl3  8  10 6  0,1  0,89  10 3рН  3,05Жмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 201410ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙОдновременный гидролиз катиона и аниона растворимой солиAn– +H2O  HAn +OH–Kг ( An) Kt+ + H2O  KtOH + H3O+СольKг (Kt ) KK(кислоты)(основания)[HAn][ OH ][ An ]KвK(HAn)[KtOH][H3O ][Kt ]Kг(An)KвK(KtOH)Kг(Kt)pHСH3COONH41,810–5 =1,810–55,610–10 = 5,610–107HCOONH41,810–4 >1,810–55,610–11 < 5,610–10<7NH4CN6,210–10 <1,810–51,610–3 > 5,610–10>7Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ.

201411ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙНеобратимый гидролизИз-за гидролиза нельзя получить растворы солей оченьслабых, летучих или нерастворимых кислот и основанийпри растворении:Al2S3(к.) + H2O = Al(OH)3 + H2S(г.)при получении по обменной реакции:3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl3CO32– + 2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2Жмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 201412СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗАhh 2СионаKг 1 h гидролиз . ионов общее к во ионовh  1 Kг  h Сиона2Зависимость h от CионаKг KгСионаKвK Д  СионаCиона Kг consthCиона Kг consthЗависимость h от Т  60 кДжKвhТKг hТKг hK кисл.(осн.)  –10  +10 кДжЖмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014131.2.3.4.5.6.7.ВЫВОДЫГидролизу подвергаются ионы, а не молекулы.Равновесие гидролиза (обычно, но не всегда) смещено всторону исходных веществ.Чем слабее кислота или основание, образующие соль,тем больше значение константы гидролиза и тем сильнеерН раствора отличается от 7.Гидролиз катиона слабого основания и гидролиз анионамногоосновной кислоты идет преимущественно попервой ступени.рН растворов солей, образованных катионом слабогооснования и анионом слабой кислоты, определяетсясоотношением констант диссоциации этой кислоты иэтого основания.Нельзя получить растворы солей, образованных оченьслабыми, нерастворимыми или летучими кислотами иоснованиями.Гидролиз усиливается при разбавлении и нагревании.Жмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 201414БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫРастворы, рН которых незначительно изменяется при разбавленииили при добавлении к ним сильной кислоты или сильного основания,называют буферными.БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫСлабая кислота + ее сольCH3COOH +СH3COONaСлабое основание + его сольNH3 + NH4ClДве соли одной кислотыKH2PO4 + K2HPO4Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 201415РАСЧЕТ рН АММИАЧНОГО БУФЕРНОГО РАСТВОРА (NH3 + NH4Cl)С(NH3) = CОС(NH4Cl) = С(NH4+) = ССNH3 + H2O  NH4+ + OH –NH4Cl  NH4+ + Cl –K (NH3)[NH4 ][OH ] 1,8  10 5[NH3 ][ OH ] K (NH )  [NH3 ]3[NH4 ]3рH  14  рK (NH )  lg3[NH3] = CОCО = ССрОH  lgK (NH )  lg[NH3 ][NH 4 ][NH3 ][NH4 ] 14  pK (NH )  lg3CoCc[NH4+] = CСрH  14  pKo  9,25Жмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 201416БУФЕРНОЕ ДЕЙСТВИЕ1 л буфера (0,1 моль NH3 + 0,1 моль NH4Cl) рН = 9,25С(NH3) = CОС(NH4Cl) = С(NH4+) = ССNH3 + H2O  NH4+ + OH –NH4Cl  NH4+ + Cl –рH  14  рK (NH )  lg3[NH3 ][NH4 ]0,01 моль HCl0,01 моль NaOHH+ + OH– = H2OOH– + NH4+ = NH3 + H2O[NH4+ ] = 0,1 + 0,01 = 0,11 М[NH4+ ] = 0,1 – 0,01 = 0,09 М[NH3] = 0,1 – 0,01 = 0,09 М[NH3] = 0,1 + 0,01 = 0,11 МрH  14  4,75  lg0,09 9,160,110,11рH  14  4,75  lg 9,340,09Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 201417ПРОИЗВЕДЕНИЕРАСТВОРИМОСТИВ насыщенном растворе сильного электролитаKtnAnm(к.) nKt+p+nmK  aKtapAnqmAn–qДля малорастворимого электролитаaKt  p [Kt  p ], aAn -q [An -q ]K  [Kt  p ]n  [ An-q ]m  ПРВнасыщенномрастворемалорастворимогосильногоэлектролита произведение концентраций ионов в степенях,соответствующих их стехиометрическим коэффициентам,величинапостоянная.Этавеличинаназываетсяпроизведением растворимости ПР (табулированы)ПР(CaF2) = [Ca2+][F–]2 = 3,4510–11ПР(BaSO4) = [Ba2+][SO42–] = 1,0810–10ПР(Cu(OH)2) = [Cu2+][OH–]2 = 2,010–20Жмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 201418ПРОИЗВЕДЕНИЕРАСТВОРИМОСТИДля малорастворимого электролитаKtnAnm(к.)  nKt+p + mAn–qПР  [Kt  p ]n  [ An-q ]m Смещение равновесия в растворе над осадкомBaSO4(к.)  Ba2+(р.) + SO42(р.)осадок выпадет+SO42Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 201419ПРОИЗВЕДЕНИЕРАСТВОРИМОСТИДля малорастворимого электролитаKtnAnm(к.)  nKt+p + mAn–qПР  [Kt  p ]n  [ An-q ]m Смещение равновесия в растворе над осадкомСaСO3(к.)  Сa2+(р.) + CO32(р.)осадок растворится+2H+ = CO2↑+ H2OЖмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ.

201420ПРОИЗВЕДЕНИЕРАСТВОРИМОСТИДля малорастворимого электролитаKtnAnm(к.)  nKt+p + mAn–qПР  [Kt  p ]n  [ An-q ]m Смещение равновесия в растворе над осадкомЖмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 201421УСЛОВИЯ ВЫПАДЕНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ ОСАДКАnKt+p + mAn–q = KtnAnm(к.)nmСKtС ПРpAnqОсадок выпадаетnmСKtС ПРpAnqОсадок не выпадает0,1 М0,1 МPb(NO3)2 + 2NaClPb2+ +2Cl– = PbCl2↓= PbCl2↓ + 2NaNO3ПР(PbCl2) = 1,7∙10524512СPbСПР1,7100,05(0,05)1,25102ClЖмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 201422.

Характеристики

Тип файла
PDF-файл
Размер
905,28 Kb
Тип материала
Высшее учебное заведение

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов лекций

Свежие статьи
Популярно сейчас
Зачем заказывать выполнение своего задания, если оно уже было выполнено много много раз? Его можно просто купить или даже скачать бесплатно на СтудИзбе. Найдите нужный учебный материал у нас!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6384
Авторов
на СтудИзбе
307
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее