Лекция (2) (1097127)

Файл №1097127 Лекция (2) (Сборник презентаций лекций)Лекция (2) (1097127)2019-04-28СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Лекция 1ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА1) Изучает энергетические эффекты химических процессов2) Изучает возможность протекания химического процесса2) Определяет условия протекания химического процессаОсновные понятияСИСТЕМА — часть вселенной, выделенная с помощьюреальных или воображаемых границ.ВНЕШНЯЯ СРЕДА — все, что находится вне системы.ВСЕЛЕННАЯ — СИСТЕМА + ВНЕШНЯЯ СРЕДАОткрытая – обменивается свнешней средой энергией ивеществомΔm = 0; ΔE = 0СИСТЕМАЗакрытая – обмениваетсяэнергией, но не обмениваетсявеществомΔm = 0; ΔE = 0Изолированная – необменивается ни энергией, нивеществомΔm = 0; ΔE = 0СИСТЕМА состоит из КОМПОНЕНТОВ.КОМПОНЕНТЫ — вещества, образующие систему,количества которых можно менятьнезависимо друг от друга.Раствор NaClКомпоненты H2O и NaClСостоит из молекул H2O, ионов Na+ и Cl–СИСТЕМАГомогенная – состоит изГетерогенная – состоит изодной фазынескольких фазФАЗА — часть системы, которая отделена от другихчастей поверхностью раздела.

Внутри фазы свойстваизменяются непрерывно, на поверхности раздела междуфазами — скачком.СВОЙСТВА СИСТЕМЫp, Т, V, m, ρ, С и т.д• Экстенсивные зависят отразмера системы (m, V)(состояние системы)• Интенсивные не зависят отразмера системы (p, Т, ρ, С)U ─ внутренняя энергия системыU ─ изменение внутренней энергии системы в процессеQ ─ тепловой эффект процессаA ─ работа (A = p V )U + Q + A = 0Qv = –Uconst VA=0const рQp = –(U + p V) = –HЭнтальпия процесса H – тепловой эффект процесса,измеренный при постоянном давлении (рнач.= ркон)Экзотермический процессQ  0, H  0, U  0энтальпияH  0, U  0Эндотермический процессQ  0, HH2(г.) + I2(к.) = 2HI(г.) – 53,2 кДжΔH = 53,2 кДж½H2(г.) + ½I2(к.) = HI(г.) – 26,6 кДжΔH = 26,6 кДж½H2(г.) + ½I2(г.) = HI(г.) + 4,6 кДжΔH = –4,6 кДж4P(бел.) + 5O2(г.) = P4O10(к.) + 2984 кДжΔH = –2984 кДж4P(красн.) + 5O2(г.) = P4O10(к.) + 2914 кДж ΔH = –2914,4 кДж1.2.3.Агрегатное состояниеПолиморфная модификацияТепловой эффект или энтальпияЛабораторный калориметрреагентΔТQ реакцияqреакции = К∙ΔТТепловое значение калориметра К  количество теплоты, котороенагревает содержимое калориметра на 1 град.

(Дж/град)ЗАКОН ГЕССА1. Энтальпия химического процесса не зависит отего пути, а определяется только начальным иконечным состоянием системы, т.е. состояниемисходных веществ и продуктов реакцииИсходные в-ваC(графит), 2O2(г.), 2H2(г.)Продукты р-цииCO2,(г.), 2H2O(г.)ΔHобщ. = ΔH1 + ΔH2ΔHобщ. = ΔH3 + ΔH4ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 + ΔH4ЗАКОН ГЕССА2.Энтальпия химического процесса определяетсяэнтальпиями тех реакций, комбинируя которые можнополучить этот процесс(1) C(графит) + O2(г.) = CO2(г.)H1(2) H2(г.) + 1/2O2(г.) = H2O(г.)H2(3) C(графит) + 2H2(г.) = CH4(г.)H3(4) CH4(г.) + 2O2(г.) = CO2(г.) + 2H2O(г.) ∆H4 =(4) = (1) + 2(2) – (3)H4 = H1 + 2H2 – H3определены?Стандартное состояние веществаСтандартное состояние вещества – состояние данноговещества в чистом виде при заданной температуре идавлении 1 атм25oCH2 – г, р = 1 атм150oCH2 – г, р = 1 атмI2 – к, р = 1 атмI2 – ж, р = 1 атмH2O – ж, р = 1 атмH2O – г, р = 1 атмСтандартная энтальпия образования вещества fHo —энтальпия реакции образования 1 моль этого вещества встандартном состоянии из соответствующих простых веществ,также взятых в стандартном состоянии.fHo298 — табулированы Стандартные условия 298 К и 1 атмKBrO3(к.)fHo298 = –376,1 кДж/мольK(к.) + 1/2Br2(ж.) + 3/2O2(г.) = KBrO3(к.)Стандартное состояние веществаСтандартная энтальпия образования fHo простого веществав стандартном состоянии равна нулю.Условились!1.

Равной нулю считать энтальпию образования простоговещества в стандартном состоянии при 25С (298К)I2(к.) fHo298 = 0I2(ж.), I2(г.) fHo298  02. Если элемент образует несколько простых веществ равнойнулю считается стандартная энтальпия образования fHoтолько одного из них (наиболее распространенного при298 К (25С))С(графит) fHo298 = 0С(алмаз) fHo298 = 1,8 кДж/мольO2(г.)fHo298 = 0O3(г.) fHo298 = 142,3 кДж/мольИсключениеP(белый) (не является наиболее распространенной иустойчивой формой фосфора при 298 К) fHo298 = 0ЗАКОН ГЕССАЭнтальпия реакции определяется как разность3.энтальпий образования продуктов реакции и энтальпийобразования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов)rH = jпрод.fHпрод.

–  iисх.в-в.fHисх.в-в.(1) C(графит) + O2(г.) = CO2(г.)fH(CO2) = –393,5 кДж/моль(2) H2(г.) + 1/2O2(г.) = H2O(г.)fH(H2O) = –241,8 кДж/моль(3) C(графит) + 2H2(г.) = CH4(г.)fH(CH4) = –74,8 кДж/моль(4) CH4(г.) + 2O2(г.) = CO2(г.) + 2H2O(г.) rH4=?≈298Кconst(4)= (1) + 2(2) – (3)при изменении температуры не измен. агрег. состояние веществrH4 = fH(CO2) + 2fH(H2O) – fH(СH4) – 2∙fH(O2)= –393,5 + 2(–241,8 ) –(–74,8) – 20 = –802,3 кДжСтандартное состояние веществаДля растворенного веществаУсловились!1. Стандартное состояние 1 М идеальный раствор2. Для иона H+(р.) fHo = 0CH3COOH(р.) CH3COO–(р.) + H+(р.)дис.Ho = ?fHo (CH3COO–(р.)) = –485,65 кДж/мольfHo(СH3COOH(р.)) = –485,2 кДж/мольдис.Ho = fHo(CH3COO–(р.)) + fHo(H+(р.)) – fHo(CH3COOH(р.))= –485,65 + 0 – (–485,2) = –0,45 кДж/мольМОДЕЛЬНАЯ СИСТЕМА – ящик (изолированная система), в котором содержатся 4 молекулы газа (одинаковые и неразличимые).1234ВАРИАНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ МОЛЕКУЛ ГАЗАПО ПОЛОВИНКАМ ЯЩИКА (МАКРОСОСТОЯНИЯ)4:03:12:21: 3IIIIIIIV0:4VМакросостоянием называют состояние системы, которое можноохарактеризовать определенными, реально наблюдаемымипараметрами (Т, р, состав).СПОСОБЫ РЕАЛИЗАЦИИМАКРОСОСТОЯНИЙ (МИКРОСОСТОЯНИЯ)W=1I1II12IIIIV2131324143W=42342434 W=6W=4ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВЕРОЯТНОСТЬ W –VW=1число+способов(микросостояний), которымW(I)W(II) + W(III)+ W(IV) + W(V)= 16реализовано макросостояниеПроцессы от состояния с низкой термодинамической вероятностью к состоянию с высокой термодинамическойвероятностью являются самопроизвольными.Число шариковмодели, NW распределения W распределенияN:0N/2 : N/2416817012192416112870N!W (N , n) =n! (N  n)!N - число частиц в системе, n - число частиц в одной из половинокящикаS = klnW(Дж/К)k — константа Больцмана 1,3810–23 Дж/КЭнтропия — экстенсивная величина (m, V)В самопроизвольных процессах энтропия возрастаетВ таблицах So, Дж/(К∙моль)Энтропии веществ в ст.

состоянии при 298КВеществоSo, Дж/(К∙моль)С(алмаз)2,4С(графит)5,7О2(г.)205,0O3(г.)238,8СH4(г.)186,3С2H6(г.)229,4Энтропии ионов в 1 М растворе при 298КИонSo, Дж/(моль К)H+0СН3СOO–87,6PO43––221,4S = klnW(Дж/К)k — константа Больцмана 1,3810–23 Дж/КЭнтропия — экстенсивная величина (m, V)В самопроизвольных процессах энтропия возрастаетВ таблицах So, Дж/(К∙моль)Энтропия химической реакцииrS = jпрод.Sпрод.

— iисх. в-вSисх. в-вРеакция образования H2O(г.)H2(г.) + ½O2(г.) = H2O(г.)So, Дж/Кмоль 130,6205188,7 > 0fSo = 188,7 – 130,6 – ½205 = –44,4 Дж/Кмоль < 0fН⁰(H2O(г.)) = –241,8 кДж/моль(табл.)Процесс растворение NaCl(к):NaCl(к.) = Na+(р.) + Cl–(р.)So, Дж/Кмоль72,158,956,5раств.So = So(Cl–(р.)) + So(Na+(р.)) – So(NaCl(к.)) == 56,5 + 58,9 – 72,1 = 43,3 Дж/Кмоль > 0.

Характеристики

Тип файла
PDF-файл
Размер
974,08 Kb
Тип материала
Высшее учебное заведение

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов лекций

Свежие статьи
Популярно сейчас
Почему делать на заказ в разы дороже, чем купить готовую учебную работу на СтудИзбе? Наши учебные работы продаются каждый год, тогда как большинство заказов выполняются с нуля. Найдите подходящий учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6384
Авторов
на СтудИзбе
307
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее