Лекция (20) (1097145)
Текст из файла
Реакции с переносомэлектронов.ЭлектрохимияХимия для психологов.Лекция 5.В.В.ЗагорскийРеакция железа с раствором соли медиFe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu-Fe-2-p42 cРеакция цинка с раствором соли медиZn + CuSO4 = ZnSO4 + CuCu-Zn-grn23 cРеакция цинка с раствором соли медиZn + CuSO4 = ZnSO4 + CuZn + Cu2+ = Zn2+ + CuCu-Zn-pov-tt26 cРеакция цинка с раствором соли медиZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu уравнениереакцииeZn + Cu2+ = Zn2+ + Cu ионное уравнениеZn – 2 e- = Zn2+полуреакцияCu2+ + 2 e- = CuПеренос электрона – это же … ?электрический токГальванический элементZn + Cu2+ = Zn2+ + CuCu-Zn-Volt43 cГальванический элемент (Даниэля-Якоби)Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cugalvan5.swfhttp://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/flash.mhtmlИзобретатели гальванического элементаДжон Фредерик Даниель(John Frederick Daniell) (1790–1845),гальв.элемент в 1836 г.Якоби, Борис Семёнович(Мориц Герман фон Якоби) (1801-1874),гальв.элемент в 1837 г.Открытая химия 2.5 Модель 7.5 Гальванический элемент (halvanic-f 21с)http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/flash.mhtml (galvan5-vse-f 51 c)http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/flash.mhtml (galvan5-electr-f 43 c)Водородный электрод – 0 В.
Измерение потенциаловВодородный электродКонцентрация Н+ в растворе 1 М, давление Н2 – 1 атм.2Н+ + 2е = Н2Е0 = 0,000 ВИзмерение потенциалов по стандартномуэлектроду (каломельному)Ряд активности металлов (что из него следует)На самом деле это ряд стандартных электродныхпотенциаловLi Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt AuМеталл, находящийся левее,может вытеснять из соли в раствореметалл, находящийся правееМеталл, находящийся левееводорода, способен вытеснятьводород из кислоты в раствореМеталл, находящийся левеемарганца (магния*), можетвытеснять водород из холоднойводыFe + CuSO4 = Cu + FeSO4Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H22 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2*Магний и алюминий защищены оксидной пленкойГальваническая пара золото-цинкAu-HCl-t.avi 1:05Гальваническая пара золото-цинкAu-Zn-HCl-V1 01:53Коррозия и гальванические пары (1)CD: IUPAC DIDAC project - 2003 Agfa-Gevaert N.V.http://www.iupac.org/didac/index.htmlКоррозия и гальванические пары (2)CD: IUPAC DIDAC project - 2003 Agfa-Gevaert N.V.http://www.iupac.org/didac/index.htmlКоррозия и гальванические пары (3)CD: IUPAC DIDAC project - 2003 Agfa-Gevaert N.V.http://www.iupac.org/didac/index.htmlЭлектролиз• – это процесс, протекающий при пропусканииэлектрического тока через раствор илирасплав электролита.источник токавкл/выклкатод –+ анодЭлектролиз в промышленностиCD: IUPAC DIDAC project - 2003 Agfa-Gevaert N.V.http://www.iupac.org/didac/index.htmlХимические источники тока«Солевая батарейка» Элемент Лекланше(Ж.Лекланше, 1865 г.):Электролит – паста с NH4ClСвежий от 1,55 до 1,85 В(-)Zn| NH4Cl, ZnCl2 |MnO2 (+)2 MnO2 + 2 NH4Cl + Zn == 2 MnOOH + Zn(NH3)2Cl2 + H2OЭлемент Лекланше - гальванический элемент, изобретённыйЖоржем Лекланше в 1865 г (G.
Leclanche; 1839 - 1882)Химические источники токаCD: IUPAC DIDAC project - 2003 Agfa-Gevaert N.V.http://www.iupac.org/didac/index.htmlХимические источники токаЭлемент Лекланше (Ж.Лекланше, 1865 г.):Электролит – крахмальная паста с NH4Cl(-)Zn| NH4Cl, ZnCl2 |MnO2 (+)2 MnO2 + 2 NH4Cl + Zn = 2 MnOOH + Zn(NH3)2Cl2 + H2OСвежий от 1,55 до 1,85 В; емкость 0,5-0,8 А*ч для формата АА“Щелочные” (Alkaline) Мировое производство 7-9 млрд штук в годЭлектролит – KOH, ингибиторы(-)Zn| KOH |MnO2 (+)2 MnO2 + Zn + H2O = 2 MnOOH + ZnOемкость 2 - 3 А*ч для формата АА“Литиевые”(-) Li | LiClO4 в пропиленкарбонате | MnO2 (+)Li + MnO2 = LiMnO2(-) Li | LiBF4 в гамма-бутиролактоне | (CFx)n (+)xn Li + (CFx)n = xn LiF + n Cемкость в 10 раз больше, чем у щелочныхГастон ПлантеАккумулятор изобрел в 1859 г.Гастон Планте (1834-1889) французский физик и электротехникСвинцовые аккумуляторыPb + H2SO4 = PbSO4 + H2ПР(PbSO4) = 2,5*10-8PbSO4 + 2 H2O + PbSO4 (+)(-) PbO2 + 2 H2SO4 + Pb(+)(-)е-Аккумулятор изобрел в 1859 г.Гастон Планте (1834-1889) французский физик и электротехникСвинцовые аккумуляторыPb + H2SO4 = PbSO4 + H2ПР(PbSO4) = 2,5*10-8ЭДС мин.
2,1 В; зарядный ток = 1/10 емкости;емкость 3-4 А*ч/кгPbO2 + 2H2SO4 + Pb PbSO4 + 2H2O + PbSO4 разряд(+)(-)100 млн. автомобильных аккумуляторов в год –2 млн. т. свинца (50% производства Pb)Аккумулятор изобрел в 1859 г.Гастон Планте (1834-1889) французский физик и электротехникСвинцовые аккумуляторыCD: IUPAC DIDAC project - 2003 Agfa-Gevaert N.V.http://www.iupac.org/didac/index.htmlНикель-гидридные аккумуляторыhttp://ru.encydia.com/enhttp://www.microservice.ru/manuals/Panasonic_NiMH_Overview.pdfЛитий-ионные аккумуляторыhttp://www.panasonic.com/industrial/battery/oem/images/pdf/Panasonic_LiIon_Overview.pdfАккумуляторыЛитий-ионные аккумуляторыТопливный элементhttp://www.krugosvet.ru/articles/12/1001223/0003029G.htmВодород-кислородный топливный элементhttp://www.chemicum.com/ru/01:58Н-ОветерН-Осветhttp://wsyachina.narod.ru/technology/energetics_2/fig11.htmlВодородный телефонhttp://cifrovik.ru/publish/open_article/11048/Это все???.
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
