Лекция (20) (1097145)

Файл №1097145 Лекция (20) (Сборник презентаций лекций)Лекция (20) (1097145)2019-04-28СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Реакции с переносомэлектронов.ЭлектрохимияХимия для психологов.Лекция 5.В.В.ЗагорскийРеакция железа с раствором соли медиFe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu-Fe-2-p42 cРеакция цинка с раствором соли медиZn + CuSO4 = ZnSO4 + CuCu-Zn-grn23 cРеакция цинка с раствором соли медиZn + CuSO4 = ZnSO4 + CuZn + Cu2+ = Zn2+ + CuCu-Zn-pov-tt26 cРеакция цинка с раствором соли медиZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu уравнениереакцииeZn + Cu2+ = Zn2+ + Cu ионное уравнениеZn – 2 e- = Zn2+полуреакцияCu2+ + 2 e- = CuПеренос электрона – это же … ?электрический токГальванический элементZn + Cu2+ = Zn2+ + CuCu-Zn-Volt43 cГальванический элемент (Даниэля-Якоби)Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cugalvan5.swfhttp://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/flash.mhtmlИзобретатели гальванического элементаДжон Фредерик Даниель(John Frederick Daniell) (1790–1845),гальв.элемент в 1836 г.Якоби, Борис Семёнович(Мориц Герман фон Якоби) (1801-1874),гальв.элемент в 1837 г.Открытая химия 2.5 Модель 7.5 Гальванический элемент (halvanic-f 21с)http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/flash.mhtml (galvan5-vse-f 51 c)http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/flash.mhtml (galvan5-electr-f 43 c)Водородный электрод – 0 В.

Измерение потенциаловВодородный электродКонцентрация Н+ в растворе 1 М, давление Н2 – 1 атм.2Н+ + 2е = Н2Е0 = 0,000 ВИзмерение потенциалов по стандартномуэлектроду (каломельному)Ряд активности металлов (что из него следует)На самом деле это ряд стандартных электродныхпотенциаловLi Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt AuМеталл, находящийся левее,может вытеснять из соли в раствореметалл, находящийся правееМеталл, находящийся левееводорода, способен вытеснятьводород из кислоты в раствореМеталл, находящийся левеемарганца (магния*), можетвытеснять водород из холоднойводыFe + CuSO4 = Cu + FeSO4Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H22 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2*Магний и алюминий защищены оксидной пленкойГальваническая пара золото-цинкAu-HCl-t.avi 1:05Гальваническая пара золото-цинкAu-Zn-HCl-V1 01:53Коррозия и гальванические пары (1)CD: IUPAC DIDAC project - 2003 Agfa-Gevaert N.V.http://www.iupac.org/didac/index.htmlКоррозия и гальванические пары (2)CD: IUPAC DIDAC project - 2003 Agfa-Gevaert N.V.http://www.iupac.org/didac/index.htmlКоррозия и гальванические пары (3)CD: IUPAC DIDAC project - 2003 Agfa-Gevaert N.V.http://www.iupac.org/didac/index.htmlЭлектролиз• – это процесс, протекающий при пропусканииэлектрического тока через раствор илирасплав электролита.источник токавкл/выклкатод –+ анодЭлектролиз в промышленностиCD: IUPAC DIDAC project - 2003 Agfa-Gevaert N.V.http://www.iupac.org/didac/index.htmlХимические источники тока«Солевая батарейка» Элемент Лекланше(Ж.Лекланше, 1865 г.):Электролит – паста с NH4ClСвежий от 1,55 до 1,85 В(-)Zn| NH4Cl, ZnCl2 |MnO2 (+)2 MnO2 + 2 NH4Cl + Zn == 2 MnOOH + Zn(NH3)2Cl2 + H2OЭлемент Лекланше - гальванический элемент, изобретённыйЖоржем Лекланше в 1865 г (G.

Leclanche; 1839 - 1882)Химические источники токаCD: IUPAC DIDAC project - 2003 Agfa-Gevaert N.V.http://www.iupac.org/didac/index.htmlХимические источники токаЭлемент Лекланше (Ж.Лекланше, 1865 г.):Электролит – крахмальная паста с NH4Cl(-)Zn| NH4Cl, ZnCl2 |MnO2 (+)2 MnO2 + 2 NH4Cl + Zn = 2 MnOOH + Zn(NH3)2Cl2 + H2OСвежий от 1,55 до 1,85 В; емкость 0,5-0,8 А*ч для формата АА“Щелочные” (Alkaline) Мировое производство 7-9 млрд штук в годЭлектролит – KOH, ингибиторы(-)Zn| KOH |MnO2 (+)2 MnO2 + Zn + H2O = 2 MnOOH + ZnOемкость 2 - 3 А*ч для формата АА“Литиевые”(-) Li | LiClO4 в пропиленкарбонате | MnO2 (+)Li + MnO2 = LiMnO2(-) Li | LiBF4 в гамма-бутиролактоне | (CFx)n (+)xn Li + (CFx)n = xn LiF + n Cемкость в 10 раз больше, чем у щелочныхГастон ПлантеАккумулятор изобрел в 1859 г.Гастон Планте (1834-1889) французский физик и электротехникСвинцовые аккумуляторыPb + H2SO4 = PbSO4 + H2ПР(PbSO4) = 2,5*10-8PbSO4 + 2 H2O + PbSO4 (+)(-) PbO2 + 2 H2SO4 + Pb(+)(-)е-Аккумулятор изобрел в 1859 г.Гастон Планте (1834-1889) французский физик и электротехникСвинцовые аккумуляторыPb + H2SO4 = PbSO4 + H2ПР(PbSO4) = 2,5*10-8ЭДС мин.

2,1 В; зарядный ток = 1/10 емкости;емкость 3-4 А*ч/кгPbO2 + 2H2SO4 + Pb  PbSO4 + 2H2O + PbSO4 разряд(+)(-)100 млн. автомобильных аккумуляторов в год –2 млн. т. свинца (50% производства Pb)Аккумулятор изобрел в 1859 г.Гастон Планте (1834-1889) французский физик и электротехникСвинцовые аккумуляторыCD: IUPAC DIDAC project - 2003 Agfa-Gevaert N.V.http://www.iupac.org/didac/index.htmlНикель-гидридные аккумуляторыhttp://ru.encydia.com/enhttp://www.microservice.ru/manuals/Panasonic_NiMH_Overview.pdfЛитий-ионные аккумуляторыhttp://www.panasonic.com/industrial/battery/oem/images/pdf/Panasonic_LiIon_Overview.pdfАккумуляторыЛитий-ионные аккумуляторыТопливный элементhttp://www.krugosvet.ru/articles/12/1001223/0003029G.htmВодород-кислородный топливный элементhttp://www.chemicum.com/ru/01:58Н-ОветерН-Осветhttp://wsyachina.narod.ru/technology/energetics_2/fig11.htmlВодородный телефонhttp://cifrovik.ru/publish/open_article/11048/Это все???.

Характеристики

Тип файла
PDF-файл
Размер
1,5 Mb
Тип материала
Высшее учебное заведение

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов лекций

Свежие статьи
Популярно сейчас
А знаете ли Вы, что из года в год задания практически не меняются? Математика, преподаваемая в учебных заведениях, никак не менялась минимум 30 лет. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6384
Авторов
на СтудИзбе
307
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее