Лекция (5) (1097130)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Лекция 4Растворы. Образование растворовэлектролитов. Сильные и слабыеэлектролиты. Кислоты и основания.Протолитическая теория кислот и оснований.Ионное произведение воды. рН.Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 20141РАСТВОРЫРАСТВОР − однофазная (гомогенная) система переменногосостава из двух или более компонентовРАСТВОРЫГазообразные(Воздух)Твердые(Сплавы)Жидкие2Жмурко Г.П. Кафедра общей химии.

МГУ. 2014РАСТВОРИМОСТЬКОМПОНЕНТОВНеограниченнаяОграниченнаяненасыщенный растворраств.G < 0насыщенный растворраств.G = 0Растворимость – максимальноекол-во вещества, которое можетраствориться при заданной темп-реМоль/л,г раств. в-ва/100 г растворителяраств.G > 0пересыщенный раствор3Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014Охлаждать медленноЭЛЕКТРОЛИТЫЭлектролиты проводят электрический ток за счет движения ионовСвободные ионы возникают при взаимодействии вещества с растворителемРастворение молекулярных веществHCl(г.) + aq = H+(р.) + Cl–(р.)раств.G = раств.H – Траств.Sраств.H ?раств.H =H1 + H2 = 1395,6 –1460 = –64,4 кДж < 01) Разрушение молекулы с образованием газообразных ионовHCl(г.) = H+(г.) + Cl–(г.)H1 = 1395,6 кДж > 02) Гидратация ионов при их взаимодействии с водойH+(г.) + Cl–(г.) + aq = H+(р.) + Cl–(р.)H2 = –1460 кДж < 0раств.S = –130 Дж/К < 0раств.G298 = раств.H – Траств.S = –64,4 + 2980,13 = –25,66 кДж < 04Жмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 2014ЭЛЕКТРОЛИТЫЭлектролиты проводят электрический ток за счет движения ионов.Свободные ионы возникают при взаимодействии вещества с растворителемПри растворении ионных веществ(1) LiCl(к.) + aq = Li+(р.) + Cl–(р.)раств.H ≈ –37 кДж раств.S ≈ 8 Дж/К(2) CsBr(к.) + aq = Cs+(р.) + Br–(р.) раств.H ≈ 25 кДж раств.S ≈ 100 Дж/К1) Разрушение кристалла с образованием газообразных ионовLiCl(к) = Li+(г.) + Cl–(г.)H1 = 845 кДжCsBr(к) = Cs+(г.) + Br–(г.)H1 = 623 кДж2) Гидратация ионов при их взаимодействии с водойLi+(г.) + Cl–(г.) = Li+(р.) + Cl–(р.)H2 = –882 кДжCs+(г.) + Br–(г.) = Cs+(р.) + Br–(р.) H2 = –598 кДж(1) раств.G = раств.H – Траств.S = –37 – 2980,008 = –39,4 кДж < 0(2) G = раств.H – Траств.S ≈ 25 – 2980,100 = –4,8 кДж < 05 раств.Жмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 2014ЭЛЕКТРОЛИТЫСлабые электролитыCH3COOH  H+ + CH3COO–Сильные электролитыΔдис.H = –0,4 кДжaCH COO -  aH  [СH COO- ][H  ]33K 1,8  10 5aCH 3COOH[CH3COOH]Смещение равновесия диссоциацииС(H+), C(CH3COO–) T 6K constΔдис.H > 0KΔдис.H < 0KЖмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014ЭЛЕКТРОЛИТЫСлабые электролитыСильные электролитыCH3COOH  H+ + CH3COO–aCH COO -  aH  [СH COO- ][H  ]33K 1,8  10 5 Не зависит от СaCH 3COOH[CH3COOH]электролитаЗависит от Сэлектролита 2CK1 K   2CKCЗакон разбавлений ОствальдаC, моль/л CH3COOH7  1 2С  K  K  00,10,0010,00001 (по сокр.

ф-ле)0,01360,1361,36 (по полной. ф-ле)0,01330,1250,716Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014ЭЛЕКТРОЛИТЫСильные электролитыHCl  H+ + Cl–=1a≠CK диссоциации нетa = fCf – коэф. активности иона (зависит от природыраств. в-ва и ионной силы)ионная сила раствора  = 0,5Cizi2 ( и  0,01fв таблицах)lg f i  0,5 zi2 Уравнение Дебая Хюккеля0,10,010,0010,10,010,001f иона Н+0,790,900,96C,моль/л HCl8Жмурко Г.П. Кафедра общей химии.

МГУ. 2014ЭЛЕКТРОЛИТЫСлабые электролитыCH3COOH  H+ + CH3COO–αKCС СαCαC = ½([H+]∙(1)2 + [CH3COO–]∙(−1)2 ) = С  0 0f  ,C,моль/л CH3COOH0,10,010,0010,0130,0420,125μ0,00130,00040,000130,940,981f иона Н+9a≈CЖмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯТеория Бренстеда – Лоури (1923)КИСЛОТЫ – частицы, которые отдают протон (доноры протона)ОСНОВАНИЯ – частицы, которые принимают протон (акцепторыпротона)АМФОЛИТЫ – частицы, которые и принимают и отдают протонКИСЛОТАОСНОВАНИЕHClCl–HCNCN–NH4+NH3H2PO4–HPO42–H3PO4H2PO4–сопряженные пары10Жмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 2014КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯПротолитические реакцииH+ не существует в своб. видеH + + Н 2 О = Н 3 О+K = 10200Реакции диссоциацииH+HСl + H2O = Cl− + H3O+H+СH3COOH + H2O  CH3COO– + H3O+H+H2O + NH3  OH– + NH4+Реакции нейтрализацииH+H3O+ + OH– = H2O + H2OH+СH3COOH + OH–  CH3COO– + H2OH++ + NH+HOHO+NH332411Жмурко Г.П. Кафедра общей химии. МГУ. 2014КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯРеакции автопротолиза:H2PO4− + H2PO4−  H3PO4 + HPO42−rH⁰ = 55,8 кДжH2O + H2O  H3O+ + OH–Kв = a(H3O+) a(OH) = 10–14Kв = [H3O+][OH–] ≈ 10–14ионное произведение водыЗависимость Kв от температурыТ, оСKв1202560250,1110–14110–142,9510–149,510–14Жмурко Г.П.

Кафедра общей химии. МГУ. 2014КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯРеакции автопротолиза:H2PO4− + H2PO4−  H3PO4 + HPO42−rH⁰ = 55,8 кДжH2O + H2O  H3O+ + OH–Kв = a(H3O+) a(OH) = 10–14Kв = [H3O+][OH–] ≈ 10–14ионное произведение водыЧистая вода 25С(нейтр. раствор)[H3O+] = [OH–] = 10–7Кислый раствор25С[H3O+]   10–7 [OH–]   10–7рН < 7Щелочнойраствор 25С[H3O+]   10–7 [OH–]   10–7pH > 7рН = –lg a(H3O+) = –lg C(H+)рОН = –lg a(ОH–) = –lg С(ОH–)13рН + pOH = 14Жмурко Г.П. Кафедра общей химии.

МГУ. 2014рН = 7.

Характеристики

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов лекций