Диссертация (972043), страница 24
Текст из файла (страница 24)
Laureano, A. A. Espinosa, R.A. Avilla // Electronic Journal of Science Education. — 2015. – Vol. 19. – № 8.[Электронныйресурс].–Режимдоступа:http://ejse.southwestern.edu/article/view/15385141.Lopez, E. J. Self-Regulated Learning Study Strategies and AcademicPerformance in Undergraduate Organic Chemistry:AnInvestigation ExaminingEthnically Diverse Students / E. J. Lopez, K. Nandagopal, R. J. Shavelson, E.
Szu //Journal of Research in Science Teaching. – 2013. – Vol. 50. – № 6. – Pp. 660–676.142.Makany, T. Optimizing the use of note-taking as an external cognitive aid forincreasing learning / T. Makany, J. Kemp, I. E. Dror // British Journal of EducationalTechnology. – 2009. – № 40(4). – Pp. 619-635.143.Moos, D. C.
Self-Regulated Learning in the Classroom: A Literature Reviewon the Teacher’s Role / D. C. Moos, A. Ringdal // Education Research International,Vol. 2012, Article ID 423284. [Электронный ресурс]. – Режим доступа:http://dx.doi.org/10.1155/2012/423284144.Murray, D. W. Promoting Self-Regulation in Adolescents and Young Adults:A Practice Brief. OPRE Report #2015-82. / D. W. Murray, K. Rosanbalm.
–Washington, DC: Office of Planning, Research, and Evaluation, Administration forChildren and Families, U.S. Department of Health and Human Services, 2017. – 6 p.145.Nebres, M. M. Training in Summarizing Notes: Effects of Teaching Studentsa Self-Regulation Study Strategy in Science Learning. Doctoral Dissertation / M. M.Nebres. – The University of San-Francisco, 2016.
– 150 p.144146.Okanlawon, A. E. Using Appropriate Strategies to Improve Students’Comprehension of Chemistry Texts: A Guide for Chemistry Teachers / A. E.Okanlawon // An International Multidisciplinary Journal, Ethiopia. – 2011. — Vol. 5(4). — № 21. – Pp. 214-230.147.Oolbekkink-Marchand, H. W. A breed apart? A comparison of secondary anduniversity teachers' perspectives on self-regulated learning / H. W. OolbekkinkMarchand, J. H.van Driel, N.
Verloop // Teachers and Teaching: Theory andPractice. — 2006. — Vol. 12. — № 5. — Pp. 593-614.148.Paris S. G. Classroom applications of research on self-regulated learning / S.G. Paris, A. H. Paris // Educational psychologist. — 2001. — 36(2). – Pp. 89-101.149.Pate, M. L. Effects of Regulatory Self–Questioning on Secondary–LevelStudents’ Problem–Solving Performance / M.
L. Pate, G. Miller // Journal ofAgricultural Education. – 2011. — Vol. 52. — № 1. — Pp. 72-84.150.Ramdass, D. Developing self-regulation skills: The important role ofhomework / D. Ramdass, B. J. Zimmerman // Journal of Advanced Academics. –2011. – Vol. 22 (2). – Pp. 194-218.151.Sandi-Urena, G. Enhancement of metacognition use and awareness by meansof a collaborative intervention / G. Sandi-Urena, M. Cooper, R.
Stevens //International Journal of Science Education. – 2011. – Vol. 33 (3). – Pp. 1-18.152.Saribas, D. Investigation of the Effects of Using Metacognitive Activities inChemistry Laboratory on the Development of Conceptual Understanding / D.Saribas, H. Bayram // Boğaziçi University Journal of Education. – 2016. – Vol. 33.— № 1. – Pp.27-49.153.Schraw, G. Promoting Self-Regulation in Science Education: Metacognitionas Part of a Broader Perspective on Learning / G. Schraw, K. J.
Crippen, K. Hartley// Research in Science Education. — 2006. — №36. – Pp. 111–139.145154.Sen S. The Relationship between Secondary School Students’ Self-RegulatedLearning Skills and Chemistry Achievements / S. Sen // Journal of Baltic ScienceEducation. – 2016. – № 3. – Vol. 15. – Pp.
312-324.155.Seyhan, H. G. Effects of Self-regulatory Strategy on Prospective ScienceTeachers' Chemistry Self Efficacy According to Class Level and Gender / H. G.Seyhan // Journal of Education and Training Studies. – 2016. – Vol. 4. – № 3. – Pp.97-117.156.Tunde, O. Self-regulated Learning Strategies on Academic Performance ofStudents in Senior Secondary School Chemistry, Ondo State, Nigeria / O. Tunde //US-China Education Review A. – 2014.
– Vol. 4. – № 11. – Pp. 799-805.157.Uzuntiryaki-Kondakci, E., Çapa-Aydin, Y. Predicting Critical Thinking Skillsof University Students through Metacognitive Self-Regulation Skills and ChemistrySelf-Efficacy / E. Uzuntiryaki-Kondakci, Y. Çapa-Aydin // Educational Sciences:Theory & Practice – 2013. – Vol. 13(1) – Pp. 666-670.158.Villalta-Cerdas, A. Self-explaining and its Use in College ChemistryInstruction / A. Villalta-Cerdas, S. Sandi-Urena // Educ. quim.
– 2013. – № 24(4). –Pp. 431-438.159.Veenman, S., Beems, D., Gerrits,, S., Weegh G. Op. Implementation effectsof a training program for self-regulated learning / S. Veenman, D. Beems, S. Gerrits,G. Op. Weegh // Journal of Research & Development in Education. – 1999. – Vol.32. — №. 3. – Pp. 148–159.160.Winne, P. H. Self-regulated learning viewed from models of informationprocessing / P. H. Winne // Self-Regulated Learning and Academic Achievement:Theoretical Perspectives, B.
Zimmerman and D. Schunk, Eds. — Erlbaum, Mahwah,NJ, USA, 2001. – Pp. 153–189.161.Winne, P. H. Measuring self-regulated learning / P. H. Winne, N. E. Perry //Handbook of Self-Regulation, M. Boekaerts, P. Pintrich, and M. Zeidner, Eds. —Academic Press, Orlando, Fla, USA, 2000.– Pp. 531–566.146162.Zimmerman, B. J.
Self-regulated learning and academic achievement:Theory, research, and practice (Progress in cognitive development research). / B. J.Zimmerman, D. H. Schunk. – N.Y.: Springer-Verlag, 1989. – 212 p.163.Zimmerman, B. J. Attaining self-regulation: A social cognitive perspective /B. J. Zimmerman // Handbook of self-regulation, Orlando, FL: Academic Press.,2000.
– Pp. 13-39.164.Zimmerman, B. J. Self-Efficacy: An Essential Motive to Learn / B. J.Zimmerman // Contemporary Educational Psychology. – 2000. – № 25. – pp. 82–91.165.Zimmerman, B. J. Theories of self-regulated learning and academicachievement: an overview and analysis / B. J. Zimmerman // Self-RegulatedLearning and Academic Achievement: Theoretical Perspectives, B.
J. Zimmermanand D. Schunk, Eds. – Erlbaum, Mahwah, NJ, USA, 2001. – Pp. 1-37.166.Zusho, A. Skill and will: the role of motivation and cognition in the learningof college chemistry / A. Zusho, P. R. Pintrich, B. Coppola // Int. J. Sci. Educ. –2003. – Vol. 25. – Pp. 1081–1094.147ПРИЛОЖЕНИЯПриложение 1.Пример задания на нахождение нового способа решения учебной задачиНейтрализация смеси азотной и серной кислот массой 35 г потребовала 400 граствора гидроксида калия с массовой долей 8,4%.Определите массовые доли кислот в исходной смеси.Решение задачиЗаписываем уравнения протекающих превращений.HNO3 + KOH = KNO3 + H2OH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OПри решении задач на смеси использовались схемы переходов:1 способ.Находим количество гидроксида калия в растворе.mвещества = m раствора *m (КОН) = 400 * 0,084 = 33,6 гν (КОН) = 33: / 56 = 0,6 мольПусть х – ν (HNO3) моль y – ν (H2SO4)m (HNO3) = 63x m (H2SO4) = 98 y63x + 98y = 35Согласно уравнению реакции (1): ν (КОН) = ν (HNO3 ) = х мольСогласно уравнению реакции (2): ν (КОН) = 2 ν (H2SO4) = 2 y мольx + 2y = 0,6Необходимо решить систему уравнений:x + 2y = 0,663x + 98y = 35148Из уравнения следует: x = 0,4 моль y = 0,1мольm (H2SO4) = 9,8 г m (HNO3) = 25,2 г(H2SO4) = 9,8 / 35 = 0,28 или 28%(HNO3) =25,2 / 35 = 0,72 или 72%2 способ:Рассчитаем количество гидроксида калия в растворе.mвещества = mраствора *m(КОН) = 400 0,084 = 33,6 гν (КОН) = 33: / 56 = 0,6 мольПусть х - ν (КОН), вступивших в реакцию с серной кислотой,(0,6 - х) - ν (КОН) вступивших в реакцию с азотной кислотой.Согласно уравнению реакции (1): ν (HNO3) = ν (КОН) = (0,6 - х) мольСогласно уравнению реакции (2): ν (H2SO4) = ½ ν (КОН) = 0,5х мольm(H2SO4) = 49 хm(HNO3) = 37,8 - 63хТаким образом, можно записать следующее:49х + 37,8 - 63х = 35Х = 0,2 мольm(H2SO4) = 9,8 гm(H2SO4) = 25,2 г(H2SO4) = 9,8 / 35 = 0,28 или 28%(HNO3) =25,2 / 35 = 0,72 или 72%3 способПусть m(H2SO4) = х, m(HNO3) = (35-х)ν (H2SO4) = х / 98 мольν (HNO3)= (35-х) /63мольСогласно уравнению реакции (1): ν (КОН) = ν (HNO3)=(35-х) / 63мольСогласно уравнению реакции (2): ν (КОН) = 2 ν (H2SO4) = 2х / 98моль149Составляем уравнение:(35 - х) /63 + 2х / 98=0,63430-98х +126х = 3704,4х = 9,8 (г)- масса H2SO425,6 - масса HNO3(H2SO4) = 9,8 / 35 = 0,28 или 28%(HNO3) =25,2 / 35 = 0,72 или 72%4 способ ( графический)Предположим, что 35 г – масса серной кислоты.ν (H2SO4) =35 / 98 =0,357 моль.Согласно уравнению реакции (2): ν (КОН) = 2 * 0,357 = 0,714 мольПредположим, что 35 г – масса азотной кислоты.ν (HNO3) = 0,555 моль.Согласно уравнению реакции (1): ν (КОН) =0,555 мольПостроим график зависимости количества вещества гидроксида калия,использованного для нейтрализации кислот от массовых долей кислот впредложенном растворе.По оси ординат откладываем количество вещества гидроксида калия,израсходованного на нейтрализацию серной кислоты, по оси абсцисс – массовуюдолю этих кислот в смеси.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
