И.Л. Кнунянц - Химическая энциклопедия, том 3 (1110089), страница 189
Текст из файла (страница 189)
злектроотрицат, части саед. образуют с помощью суффиксов «ид» или «ат», наэв. электроположит. части дают в родительном падеже. В случае необходимости используют числовые префиксы «теми», «моно» (обычно опускают), «сескви», «ди», «три», «тетра» и т.д., а когда возможно неоднозначное понимание — умножающие числовме префиксы «бис», «триоь юнвтракис» или в скобках после назв. элемента (чаще всего металла) указывают римскими цифрамн степень его окисления. Примеры: ХаС1 — хларид натрия, К~(ХгГ«) -гексафтороцлрканат калия, Б!С! — тетрахлорид кремлин, СгОз-триаксид хрома, оксид хрома(Ч1), РзΫ— оксид фосфора(7). Траднц. назв. нек-рых бинарыых саед. и комплексных саед,, ые содержащих внеш.
сферы, дают в одно слово, напр.: ХН, — аммиак, <ВН< — силан, ХКСО)л — тетракарбонилникель. Простые в-ва йаз., как правило, аналогично хим. элементам. Чтобы различить число атомов в молекуле, используют прилагательные «атамыый», «молекуллрыый» и традиц. назв., напр.: Н вЂ” атомный водород, Оз — молекулярный кислород, Б„-аморфная сера, 1' — белый фосфор, Оз — озон.
Заряд иойов показывают надстрочным индексом в ф-ле, ыазв. аыионов образуют, добавляя суффикс аиде, напр.: Ха+ — натрий, катион натрия, Ге' ' — катион железа(П), железо(Щ Н вЂ” п<лрид-ион, à — фторыд-иан, О' -оксыд-ноы, Я' — сульфид-ион. Нек-рые распространенные ионы имеют тралиц. навал Оз -диоксигеынл, катион диоксигенила, Сзэ — ацетиленвд-иоы, Х, — азид-нон, О, — озанип-ион, О з — надпероксид-ион, О зг — пероксид-ион. 575 Предложено также называть простые в-ва и ионы, указывал число атомов и заряд ионов, напр.: О,— днкнслозпод, Π— трихислород, Я -октасера, Р„-полифосфор, Нйз'— катион диртути(2+), 1з -трииошщ(1 — )-ион.
При составлении хим. ф-л бинарных саед. учитывают, что электроотрицательность неметаллов увеличивается в ряду В<к Хе, Кг, В, Бй С, Аз, Р, Н, Те, Бе, Я, Аг, 1, Вг, С1, Х, О, Г, напр.: В,С вЂ” карбид бора, С!,О-гемиоксид хлора, оксид хлораЩ ХΠ— охсцд азота, ОГ -дифторнд кислорода, ЯВС! — тетрахлорид кремнии. Искшочение нз общвх правил среди галогенидов саставлкют НГ, НС1, НВг и Н1, сохранившие традиц. ваза.-фтористый, хлорисгый, бромнстый и иоднстый водород.
Р-ры этих в-в в воде называют фториста-, хлорного- (соланой), бромисто- и иодистоводородной к-тамн, азеотропную смесь НГ-Н,Π— плавнковой к-той. Среди оксидов исюпоченилми лвллютск Н<О-вола, саед. с ионами О, '-перокснды и О, -озолины. Мн. гидриды называют, прибавляя суффиксы «аи» или «ни>к ВНз — баран, Б!Н -силан, БпН< — сгаинан, РН,— фосфин, АзН,-арены, ЯЫ(э — сгибин. Длл обозначении числа атомов Н используют числовые префиксы илн скобки: В Н вЂ” днборан, днбаран(6), ЯйэН« — три«план(8), ВзН«-пента оран(9), В<Н„-пеыгабораы(! 1). Исключеииямй среди ыитрыдов являются ХНз — аммиак, Х,Н<-гидразин, НХ вЂ” азидоводород, среди сульфидов — Н<Я-сероводород, Нзб,-дисульфан, Н,Я,— трисульфан н т.п.
Это же относится к Н,Яе — селеноводород, Н,Тетеллуроводарод и р-рам Н,Я, Н,Яе, Н,Те в воде — сероволороднал, селеноводороднал и теллуроводороднал к-ты. Наев. интерметаалидов, кроме простейших„повторлют их ф-лы, напр.: БшСов -самарий-кобальт-шпь. Многие бынарнйе саед. в действительности лвллютсв комплекснымн, что обусловливает двойственность их названия: Х<Г, или Х1ьХ(Г«1 — трифторид никели, гексафтороникелат(1Ч) никеля(Щ. Псевдобинарыые саед. включают псевдогалогениды (иоыы к-рых образованы устойчивыми атомными группами, напоминающими по св-вам галогеиы), гидроксилы и др., напр.: Ге(СХ),-днпианид железа, цнанид железа(11), ХаОЙ-гидрокснд натрия.
Назв. саед. с иаыами ХНз< (амцл) и ХН' (иьшл) образуются особо: ХНзС1 — хлорамин, ХН1,— нодимид. Кислородсодержащие к-ты называют по традиционной рус. Н. путем присоединения к корню рус. ыаэв. хим. элемента окончания «валь, «овал», «евах» (высшая илы елинста. степень окислеаил элемента), «новатал» (промежут. степень), «(ов)истая» и «новатисгал» (низшая степень), напр.: Н,ЯО< — серная, НМпО -марганповаи, НзОеОэгерманиевая, НС1Π— хлориоватал, НС!Оз — хлористая, НХО, — азотистал, НС!Π— хлорноватистав к-та. Традиционные йазваиил сохраылютси и дли др. к-т, напр.: НзСОзугальыая, НАпС! — золотохлористоволородыая, НВë— борофтаристоводородная, Н <ВГ -кремыефтористовадародыая, НЯО С! — хлорсульфоновал.
К-ты, образованные переладив<в<и металлами, наз. с указаыием степени их окисления: НйеО< — рениевая(ЧЩ НзйеО« — реыиевая(Ч1), Нй«Оз — рениевал(Ч). К-ты с элементом волной и той же степеый окисления, ыо содержащие разл. формальное кол-во воды, различают префиксами «орта» (большое кол-во) или «мета» (малое кол-во), напр.: НэАзОэ — ортомышьяковистая, НАзО< — метамышьякавистая к-та. Средние соли называют, сочетая назв.
аннана и катиона. Если элемент, образующий аннан, имеет разл. степени окисления, та для высшей и низшей из двух при использовании традиционна<к назв. применяют суффиксы «ать и «нт» (Ха«Б«О< — селенат, ХазБеОэ — ослепит), при наличии трех степеней окисления длл низшей используют префикс «гила» и суффикс «ить (ХаХОз — ннтрнт, ХазХзОз — гнпонитрит натрия); прн четырех раэл. степенях окисления для высшей применяют префикс «пер» и суффикс «ат» (КС1О< — перхлорат, КС!Оэ — хлорат калия). Во всех остальных случаях для назв. аннана используют суффикс «ат» и указывают степень окислении аынонообразующего элемента римсквми 576 цифрами в скобках [арсенах(П18 ар«инат(ц), феррат(Т)), феррат(П1Ц.
В назв. солей могут сохраняться префиксы «орта», «мета» и др. Кислые и основные соли содержат в назв. префикс соотв. «гидро» илн «гндроксот КНВО4 — гндросульфат калия, ХаНаРΠ— днгидрофосфат ыатрня, КНарз — дигилротрифторид калия, К[Ап(ОН)4] — тетрагидроксоаурат(1П) калия, Ре(ОН)ХОз — п»лроксонитрат железа(П), Спа(ОН)аСО,— лнгилроксокарбонат меди(П). Оксо-, пероксо- и тиосоли содержат соответствующие префиксы: Т»О(ХО ),— оксоннтрат титана, ЕГОС11— оксохлорид цирконня, К Р О,-пероксодифосфат калйя, ХазбзОз — тиосульфат натрия.
Мн. ионы н радикалы имеют специфич. названия: СΠ— карбонил, ХΠ— ннтрозил, ХОа — нитрнл, РΠ— фосфорил, ЯΠ— тионил (сульфиннл), ЯОа — сульф)зунл (сульфоннл), 81О, — дисульфурил, т»Оа 4 — запалил, 1)О1 — уранил (аналогично для трансурановых элементов), С1Π— хлорознл, С!Оа-хлорил, С!Оз — перхлорил (аналогично для брома и иода). Обычно онн включаются в назво состоящее из одного слова, напр.: СОР» — карбоннлфторыл, ПО18Π— уранилсульфат.
Многоатомные простые саед.. к к-рым относят смешанные галогеннды, оксо- и тногалогениды, а также аналогичные соедо записывают и ыазывают в порядке возрастания электроотрицательности, напр.: Х)уС!ара-дихлоротрифторид ниобия, тцОС) — оксотетрахлорид вольфрама, м)ЯР4-тиотетрафторид вольфрама. Реже используют назв. типа «дихлорид-трифторнд ниобня». иоксид-тетрахлорид вольфрама». Саед., содержащие кристаьтизац.
воду, называют гидратами, напр.: ХааСОа 10НзΠ— декагидрат карбоната натрия. Полиморфные модификации ооозначают греч. буквами, реже латинскнми буквами нли римскими цифрами. При этом, как правило, букву а относят к высокотемпературной модификации, ыапрл а-Ре (и-модификация железа, и-железо), )3-'тЦО (()-триоксид вольфрама). Вр (р-сера). Для обозначения аморфного состоиння испо.тьз)тот латинскую букву а: а-% (аморфный кремний). О Н. комплексных саед.
см. Координационные соединения. Лимл Номеиклатпмме правила НЮПХК по мами», пер. с англо т. 1-4, М., 1979-85; Кав Р., дермер О., Ввекенне в лмитескую номенклатуру, пер. с англ., М., 1983; Основе номенклатур неорг-югмсквт вешсств, М., 1983, еж. Всес. квм. об-ва им. Д н мевлстсекса. 19су. т 1 .'о 3 (спеем)1 Бокка Г.Б., Голубкова Н.А., Вмлсине в номенклатур ПЮПИК, М., 1989. З. Г. Ри ее.
НОНАНАЛЬ (ноннловыи альзсгаз. псларгоновый альдегид) СПа(СНа)»СНО, мол.м. 14 .:4. бссцв. или желтоватая жидкость с проннзываюшщ» сладковатым запахом, при большом разведении приобретает запах розы и апельсина; т пл. 5 — 7 'С, т кип. 190 — ! 92 С. ') "..5 С 25 мм рт стд»(ед~ 0,828; ппао 1,4273; давление пара !20 С» 55.4 Па; раста. в этаноле и др. орг. р-рителях, не раств.
в воле. Н. обладает всеми св-вами альдивидав. Идентифнплруют в виде семикарбазона (т.пл. 101,5'С) и 2,4-динитрофенртгнзразона (т.пл. 106— 107'С), Содержится в небольшом кол-ве в розовом, мандариновом н нек-рых др. эфирных маслах. Получают Н. каталитнч. легндрнрованием ноющовото спирта. Используют как компонент парфюм, ко»шоти»шй с цветочным запахом и пищ. ароматизаторов, а также в орг. синтезе. Т.всп. 72 "С. л.л. х«19~ и. НООТРОПНЫЕ ПРЕПАРАТЫ (ноотропы) (от греч. пбов— разум и )гбров -поворот, направленые).
лск. в-ва, избирательно стимулирующие ф-ции головного мозга и повышающие энергетнч. потенциал организма. Н.п, способны ускорять процессы об»пения, улучшать память н умственну»о деятельыость, поныл»ать устойчивость мозга к воздействию гнпоксии, травмы, интоксикации и т.д., облегчать процессы межполушарной передачи информации, усиливать контре.чь коры головного мозга над подкорковыми структурами. Исторически первым представителем этой группы лек. в-в является пирацетам, обладактшнй всеми перечисл. св-вами. Остальные препараты проявляют лишь нек-рые из этих св-в.
577 НОРАДРЕНАЛИН 293 В качестве Н.п. применяют также ацвфен (меклофеноксат), энцефабол (ыирнднтол, ф-ла 1), кавинтон (винпоцетин; П), оротовую кислоту, этимизол (см. Аналеллтчесиие средства), у-аминомасляную к-ту (ГАМК; аминалон ХН»СН,— — СНиСН»СООН) и ее производные — натрия оксибу»нцтат, пантогам (кальциевая соль Еь(+)-гомопантотеновой к-ты, [НОСНаС(СН»)»СН(ОН)С(О)1«81СНаСНаСНаСОО]»С«) и др. сн он НО лСН88 СН Х 2НС) Н»0 СН10С С»Не 1 О 11 Механизмы действия Н.п. различим.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
