Лекция (46) (1097165)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Строение неорганическихмолекул«Неорганическая химия» (под. ред. акад. Ю.Д.Третьякова), т.1Ю.Д.Третьяков, А.В.Шевельков, В.В.Еремин – материалы лекцийМолекулы - сложныеПоследний кадр из лекциипрофессора Ады Йонат «Viewinto the ribosomal exit tunnel»,Нобелевская премия по химии в2009 г. (VIII биофизический конгресс,Будапешт, автор фото – А.А.Семенова)«Рибосома — важнейший немембранныйорганоид живой клетки сферической илислегка эллипсоидной формы, диаметром100—200 ангстрем, состоящий из большой ималой субъединиц. Рибосомы служат длябиосинтеза белка из аминокислот позаданной матрице на основе генетическойинформации, предоставляемой матричнойРНК, или мРНК.» (Википедия)Водородная связьДля водородной связи необходимо наличие двух полярных ковалентных связей, вобразовании одной из которых участвует атом водорода, а другой электроотрицательный атом (кислород, азот, галоген).

Водородная связь считаетсяключевым взаимодействием в супрамолекулярной химии. Она определяет структурубелков, двойной спирали ДНК, воды и льда, супрамолекулярных ансамблей,полимеров, оказывает влияние на свойства многих растворов.Энергия меняется в широких пределах - от 5 до 100 кДж/моль, однако обычноводородная связь намного слабее ковалентных связей. В зависимости от энергии,водородная связь имеет различный характер - от чисто электростатического (слабыесвязи) до преимущественно ковалентного (сильные связи).Химический «наномускул»Жан – Мари Лен, супрамолекулярные соединенияНаправленность связиРоль центрального атомаBF3FплоскийBтреугольникFFNNF3FFFтригональнаяпирамидаClF3FClFT-образнаямолекулаF(ONO)+нитроил – катионON–115°Oнитрит – анионON135°OдиоксидазотаГибридные орбитали3(sp )«Нано»?углеродTEMнаблюдениеJ.Iijima(Nature,1991)коаксиальныхмногостенныхнанотрубоксразличными внутренними диаметрами и числомоболочек с различной хиральностью.2(sp )Л.В.Радушкевич, В.М.Лушкинович.

Оструктуре углерода, образующегося притермическом разложении окисиуглерода на железе ЖФХ (1952)Гибридизация и локализацияОграничения«Выбор» молекулами геометрииМолекулярная геометрияПоложения метода ГиллеспиРасположение небольшого числаэлектронных пар на поверхности сферы2 пары3 пары4 парыТригон.бипирамидаОктаэдр5 пар6 парпентагон.бипирамида7 парСЧ = L + Eстерическое подел. неподел.числоэ.п.э.п.Тригональная бипирамидааксиальныепозицииэкваториальныепозицииPF5экваториальное положениеакс. P —— Fнеподеленных пар энергетически1,577 Åпредпочтительнейэкв.

P —— F1,53 ÅSF4SF4••S90аксиал. НП:90Sэкватор. НППрименения метода Гиллеспи••HHHCNHHHHCH4HCH = 109,5NH3HNH = 107,3• •••OHHH2OHOH = 104,5Изоэлектр. ряд молекулС4 ЧислоСтруктура(q) неподелен- молекулных парn20линейная3031ПримерBeH2, CO2, MgCl2SO3, BF3плоская тригональнаяSO2, O3••изогнутаяС4 Число(q) неподеленных пар40СтруктурамолекулПримерСН4, CF4,SO42-тетраэдрическая..441NH3, PF3,AsCl3тригонально-пирамидальная....2H2O, H2SSF2изогнутаяAlq-nEnСЧ Числоq неподеленных пар n505СтруктурамолекулПримерPF5, PCl5, AsF5тригональная бипирамидальная1SF4..искаженная тетраэдрическаяAlq-nEnСЧ Числоq неподеленных пар n52СтруктурамолекулПример..ClF3..Т-образная....53..линейнаяXeF2, I3- IF2-Alq-nEnСЧ Числоq неподеленных пар n60СтруктурамолекулПримерSF6октаэдрическая61IF5квадратная пирамидальная..Alq-nEnСЧ Числоq неподеленных пар n62СтруктурамолекулПример..XeF4, IF4..квадратнаяFFF1870S101.5087.50Cl87.50FFFSF4Искаженный тетраэдрFClF3Эффект неодинаковых атомовCH3ClH-C-H110.5oH - C - Cl108.5oВместо109.5o видеальномтетраэдреC121.70этилен115.80HHCHHH116.60121.70122.10C..O122.10формальдегидHFFF91.80CH3P122.20FOFF90.60SF124.90FНаименее ЭО группы в эквивалентнойпозиции (как НП)ДополненияОграничения метода ГиллеспиЕсли говорить строго...Хиральностьаланина - центр; б - ось; в плоскость; г -винтоваяпов-сть; д - топологич.связь; А, В, С, D разл.

атомы илигруппы атомов, М атом металла, L лиганд.

Характеристики

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов лекций