Лекция (41) (1097161), страница 2
Текст из файла (страница 2)
е. благоприятных вэнергетическом отношении соударений, Z – числовсех соударений, P – доля соударений,благоприятных в пространственном отношениипринимает значения от 0 до 10-9),37Стерический факторСтерический фактор ("P") учитывает, что длявзаимодействия сложных активных молекул необходимаопределенная взаимная ориентация: течению процессовспособствует столкновение молекул в положениях, когда всоприкосновение приходят их реакционноспособные связиили неподеленные пары электронов.HHJJ38IIIHHJJIIIСложные реакцииПринцип независимости химических реакций:если в системе протекает несколько простых реакций,то каждая из них подчиняется основному постулатухимической кинетики независимо от других реакций.Принцип детального равновесия:Если сложная система находится вравновесии,то в каждой из элементарных стадий такжесоблюдается равновесие.39Последовательные реакцииПоследовательными называют реакции спромежуточными стадиями, когда продукт предыдущейстадии служит исходным веществом для последующей.При k1 >> k2 все исходноевещество может превратитьсяв промежуточный продукт В,прежде чем начнется втораяреакция.
Скорость всей реакцииопределяется второй стадией.При k1 << k2 концентрацияпромежуточного продукта мала,поскольку он не успеваетнакапливаться; эта стадияопределяет скорость реакциив целом. Таким образом,скорость определяется самоймедленной стадией(принцип лимитирующей стадии).40Разветвленные ц.р.на стенке сосуда в том числе41КатализУвеличение скоростиреакции в присутствиикатализатора:42В.В.Еремин. Химия для физиков.http://www.chem.msu.ru/rus/teaching/fizfak/archive-spring-2010/V.V.Eremin.html44.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
