Лекция (40) (1097160)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Растворы (часть1)Общие понятияНобелевские премии• 1901 г. – Вант-Гофф – первый Нобелевский лауреат, хим.кинетика, осмос• 1903 г. – Аррениус – электролитическая теория,диссоциация• 1909 г. – Оствальд – закон разведения• 1925 г. – Зигмонди – коллоидная химияРаствор – однофазная много-(двух-)компонентная системапеременного составаКока – кола = раствор Ж+Т (сахар в воде), Ж+Ж (фосфорная кислота в воде),Ж+Г (диоксид углерода в воде), коллоидный растворНа пути к новой фазе4«Раствор» квантовых точек –золь (наноТ + Ж)6Рубиновый лазер (тв. р-р)монокристалл Аl2О3, легированный(~0,05 масс.

% Сr3+ )9Раствор как системаПересыщениеПересыщение ( ) =( р-ра - насыщ. р-ра)/ насыщ. р-ра= f(переохлаждения)(степень отклонения отравновесного состояния)1. изменение температуры (обычно - охлаждение)2. изменение состава раствора (обычно – испарениерастворителя или добавление «высаливателя», а такжеизменение ионной силы и pH)3. кристаллизация при химической реакцииПереохлажденный растворСтеклянная мозаика:стекло как переохлажденныйрасплав•••••••••Осветлители: (NH4)2SO4, NaCl,As2O3, …Соединения Fe, Cr2O3 и CuO –зеленыйCrO3, NiO, Fe2O3 – желтый,коричневыйCuO и CoO – синийNiO и Mn2O3 – фиолетовыйCoO, MnO и Se – розовыйКоллоидные Cu и Au – красно –рубиновыйМолочное и опалесцирующеестекло – стеклокерамика илиследы расслаивания0.15-0.30% AgCl – фотохромныестеклаРастворимость газов в водеПадение растворимости газов с температурой: энтальпийные эффекты слабы,энтропия может уменьшаться! Как правило, увеличение растворимости твердых тел стемпературой: затраты энергии на разрушение кристаллической решетки за счетвозрастания энтропииГололедСмешение жидкостейМетоды химической гомогенизацииГидротермальный ростГидротермально выращенныекристаллы пьезокварцаТеории растворовФизическая - идея индифферентности иподобия газовым системамХимическая теория (Д.И.

Менделеев)P, Па105лёдвода610пар273∆tзам373T, K∆tкипРост кристаллов лизоцима-Осадитель(NH4+, K+, Mg2+)-рН-ПАВЗакона Рауля и фазовые диаграммыПерегонка (ректификация)Электролитическая диссоциация•••В 1887 г. С.Аррениусом и В.Оствальдом создана теория электролитическойдиссоциации.С.Аррениус: физическая теория растворов, в растворах находятся свободные ионы.И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский: химическая теория растворов Д.И.Менделеева при растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой,в результате которого электролит диссоциирует на ионы.25Сильные и слабые электролиты26Степень диссоциации (число распавшихся по отношению к общемуколичеству молекул) зависит от природы растворенного вещества,природы растворителя (полярности, диэлектрической проницаемости),концентрации раствора, температуры, наличия одноименного иона...Слабые электролиты при ~0.1 М имеют степень диссоциации <0.3%Сильные электролиты (почти) полностью диссоциируют на ионы, для нихстепень диссоциации >0.3 (не рассматривают константу диссоциации, новводят кажущуюся степень диссоциации).27Сильные электролиты•- ионная сила раствора (сильные электролиты)— мера«интенсивности электрического поля»,создаваемогоионамиврастворе,полусуммапроизведений из концентрации всех ионов в растворе наквадрат их заряда.

В теории сильных следуетрассматривать не концентрации, а активности, в теорииДебая - Хюккеля существует связь между коэффициентомактивности иона и ионной силой раствора:где γ — коэффициент активности, А — постоянная, независящая от заряда иона и ионной силы раствора, нозависящая от температуры и диэлектрическойпостояннойрастворителя:вода–82,диметилсульфоксид – 47, ацетонитрил – 37,диметилформамид – 37, этиловый спирт – 26, аммиак 25, ацетон – 22…28Константа диссоциации(слабые электролиты)29Произведение растворимости30Гидроксилапатит31Гуминовые кислоты – «ветвистые»полиэлектролиты32.

Характеристики

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов лекций