Главная » Просмотр файлов » Диссертация

Диссертация (1149490), страница 12

Файл №1149490 Диссертация (Исследование кинетики мицеллообразования и релаксации сферических и цилиндрических мицелл на основе уравнения Беккера-Дёринга) 12 страницаДиссертация (1149490) страница 122019-06-29СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 12)

На стадии медленной релаксации эти потоки(1)(1)(1)(1)(2)(2)(2)(2)в областях nc − ∆nc < n < nc + ∆nc и nc − ∆nc < n < nc + ∆ncможно считать квазистационарными.4.2.2Медленная релаксацияИнтегрированием по всем числам агрегации и введением полной кон(2)nRcцентрации CSM =dncn сферических мицелл и полной концентрации(1)CCM =R∞ncdncn цилиндрических мицелл, уравнение (4.1) может быть пре-(2)ncобразовано в уравнения балансаdCSM= J10 − J100 − (J20 − J200 ),dtdCCM= J20 − J200 ,dt73(4.3)(4.4)где квазистационарные прямые потоки J10 и J20 через первый и второй по(1)(2)тенциальный горбы Wc и Wc работы Wn на рис. 1.4, и соответствующиеквазистационарные обратные потоки J20 и J200 определены следующим образом:(1)2 exp(−Wc )= an(1),c11(1)c2π ∆nc ih (1)(1)exp − Wc − WsJ10J100 = an(1)c1 CSMc(4.5),(4.6),(2)(1)π∆n∆ncsh i(2)exp − Wc − W000c1 CCMJ2 = an(2),1(2)cπ 2 ∆nc (n∗ − n0 )(4.7)J20 = an(2)c1 CSMc(1)(1)h π∆n c ∆nsi(2)(1)exp − Wc − Ws(4.8)(1)где ∆ns – полуширина первой потенциальной ямы работы агрегации Wn ,22(1),(4.9)∆ns≡ 00Wn |n=n(1)sn∗ − n0 – аналог правой полушириной работы Wn при n > n0 .

Как следуетиз уравнений (1.14), (1.29) при n > n0 , можно написатьWn = W 0 + k(n − n0 ) − (n − 1) ln c1 =(n − n0 )= W0 + (k − ln c1 )(n − n0 ) = W0 +,(n∗ − n0 )(4.10)таким образомn∗ − n0 = (k − ln c1 )−1 .Взамкнутыхсистемах,длякоторых(4.11)выполненосоотношениеNPC=ncn , полные концентрации CSM , CCM и концентрация мономеровn=1c1 связаны соотношениемC = c1 + ns CSM + n∗ CCM .(4.12)Длямалыхотклоненийδc1 (t),δCSM (t) ≡ CSM (t) − C̃SMиδCCM (t) ≡ CCM (t) − C̃CM уравнения (4.3), (4.4) и (4.11) могут бытьсведены с помощью термодинамических соотношений [58]n − 1 ∂ns(∆ns )2 ∂n∗(n∗ − n0 )2∂Wn=−,=,=∂c1c1∂c12c1∂c1c174(4.13)к следующей системе уравненийdδCSM= −α11 δCSM − α12 δCCM ,dtdδCCM= −α21 δCSM − α22 δCCM ,dt(4.14)(4.15)где(1)ñs(1)ñs J˜10(1)ñsSM∗J˜20− ñ∗ −J˜10 + J˜20,+2(1)2C̃SM1c̃1 + 2 ∆ñsC̃SM + (ñ∗ − n0 ) C̃CM (1) ˜0(1) ˜0ñ∗ ñs J1 − ñ∗ − ñs J2J˜20α12 ≡ −+,C̃CM c̃ + 1 ∆ñ(1) 2 C̃ + (ñ − n )2 C̃s1SM∗0CM2(1)(1)ñs ñ∗ − ñs J˜20J˜20,α21 ≡ −+C̃SM c̃ + 1 ∆ñ(1) 2 C̃ + (ñ − n )2 C̃sCM1SM∗02(1)ñ∗ ñ∗ − ñs J˜20J˜20α22 ≡+.C̃CM c̃ + 1 ∆ñ(1) 2 C̃ + (ñ − n )2 C̃α11 ≡12s0CM(4.16)Решения уравнений (4.14) и (4.15) имеют видttδCSM = A1 e− ts1 + A2 e− ts2 ,δCCM = B1 e−tts1−tts2+ B2 e.(4.17)(4.18)Здесь коэффициенты A1 , A2 , B1 , B2 определяются начальными условиямиδCSM (0) и δCCM (0), а характерные времена медленной релаксации ts1 и ts2 –выражениями 2111−12(ts1 ) = (α11 + α22 ) − (α11 − α22 ) + α12 α21 ,(4.19)24 2111(ts2 )−1 = (α11 + α22 ) + (α11 − α22 )2 + α12 α21 .(4.20)24Стоит отметить, что, несмотря на то, что формулы (4.19), (4.20) похожи наформулы (53) из [59], их физической смысл совершенно другой, так как ониописывают связь между концентрациями сферических и цилиндрическихмицелл при релаксации.75x 10 -7x 10 -522λ1λ2-1ts1-1ts2λ1ts1-11.51λ2ts2-11.510.50.500.99811.0021.0041.0060c̃1Рис.

4.4: Зависимость обратного времен t−1s1 и модуля λ1 (их значения показаны на левой−1вертикальной оси), обратного времени ts2 и модуля λ2 (их значения показаны на правойвертикальной оси) от равновесной концентрации c̃1 мономеров для работы агрегации 1.−1Сравним теперь обратные характерные времена t−1s1 и ts2 с собственнымичислами λ1 и λ2 матрицы Â. На рисунках 4.4 и 4.5 изображены зависимости−1t−1s1 , λ1 и ts2 , λ2 от равновесной концентрации мономеров c̃1 для работ агрегации 1 и 2, вычисленные с помощью уравнений (4.19),(4.20), (4.16), (4.11),(4.5) - (4.9), (4.2), (1.28), (1.29) - (1.33).На рисунках 4.4 и 4.5 видно, что аналитическая теория дает хорошиепредсказания для обеих работ в случае t−1s1 и λ1 даже в окрестности ККМ2 ,где некоторые предположения теории перестают строго соблюдаться. Со−1гласие ts2и λ2 хуже в окрестности ККМ2 , но улучшается при увеличенииполной концентрации.

Относительное отклонение t−1s2 от λ2 меньше в случаеработы 2. Время ts1 больше ts2 на два порядка в случае работы 1 и на четыре порядка в случае работы 2. Это значит, что соответствующие стадиимедленной релаксации можно наблюдать экспериментально.4.2.3Быстрая релаксацияВ терминах малых относительных отклонений ξn (t) ≡ δcn (t)/c̃n можнопереписать уравнение (4.1) на стадии быстрой релаксации в линеаризован-76x 10 -8x 1038λ1 λ2λ2-1-1 ts2ts1-1ts2λ1-1ts1624121.009-401.0111.0131.0151.017c̃1Рис. 4.5: Зависимость обратного времен t−1s1 и модуля λ1 (их значения показаны на левой−1вертикальной оси), обратного времени ts2 и модуля λ2 (их значения показаны на правойвертикальной оси) от равновесной концентрации c̃1 мономеров для работы агрегации 2.77ной форме∂∂ξn∂ξn=−an c̃1 c̃n ξ1 −,c̃n∂t∂n∂n(4.21)тогда условие (4.12) сохранения полной концентрации ПАВ преобразуетсявZ∞c̃1 ξ1 (t) = − dnnc̃n ξn (t).(4.22)2При анализе кинетического уравнения (4.21) рассматривались несколько моделей коэффициентов присоединения an для сферических и цилин(1)(2)дрических мицелл.

Для сферических мицелл, то есть при nc < n < nc ,предполагалось [16, 44, 45],an = an(1)s(4.23)и мы будем использовать эту аппроксимацию в уравнении (4.21), полагаясогласно (1.28), что1 23 (1) 3(1)= ñsan = an(1)ñs + n0n0 .(4.24)sДля цилиндрических мицелл, то есть при n > n0 , рассматривались двеаппроксимации [16, 44, 45]an = an∗ n/n∗ ,(4.25)an = an∗ (n − n0 )/(n∗ − n0 ),в которых предполагалось, что полная концентрация много больше, чемKKM2 и n∗ n0 . Здесь мы будем использовать в уравнении (4.21) для anпри n > n0 другую аппроксимациюan = (añ∗ − an0 )(n − n0 )/(ñ∗ − n0 ) + an0 ,(4.26)которая лучше соответствует уравнению (1.28), если ñ∗ − n0 , añ∗ и an0 вычислены с помощью уравнений (4.11) и (1.28).(1)(1)(1)(1)Вдиапазонеns − ∆ns < n < ns + ∆nsчиселагрегациидля сферических мицелл,где, как следует из уравнения (4.9),2 2(1)(1)(1)∆ñs, уравнение (4.21) с учетом уравWn − W̃s = n − ñsнений (1.13) и (4.24) можно переписать в безразмерном виде2(1)∆ñs∂ξn∂ 2 ξn∂ξn=−2r+ 2∆ñ(1)s rξ1 ,2añ(1)c̃∂t∂r∂r1s78(4.27)где(1)r≡n − ñs(1)∆ñs.(4.28)Соответственно, в диапазоне n > n0 чисел агрегации для цилиндрическихмицелл, где верно уравнение (4.10), уравнение (4.21) можно переписать сучетом уравнений (1.13) и (4.26) в безразмерной форме∂ 2 ξn∂ξn(ñ∗ − n0 )2 ∂ξn= s 2 + (1 − s)− (ñ∗ − n0 ) (1 − s)ξ1 +(añ∗ − an0 ) c̃1 ∂t∂s∂s 2an 0∂ ξn ∂ξn+−+ (ñ∗ − n0 ) ξ1 ,añ∗ − an0 ∂s2∂s(4.29)гдеs≡n − n0.ñ∗ − n0(4.30)Согласно уравнениям (4.21) и (4.22), неоднородные дифференциаьныеуравнения (4.27) и (4.29) связаны через относительное отклонение мономеров ПАВ.

Предполагая, что основной вклад в правую часть уравнения(4.22) дают сферические и цилиндрические мицеллы (пренебрегая вклада(1)(1)ми предмицеллярных агрегатов при n < ñs − ∆ñs и переходных агрега(1)(1)тов при ñs + ∆ñs < n < n0 ), можно переписать уравнение (4.22) с учетомуравнения (1.13) следующим образом(1)ξ1 (t) = −eW̃s(1)2(n−ñ(1)s )−(1) 2dnne (∆ñs ) ξn (t) −(1)(1)∼ñs Z+∆ñs(1)∼ñs −∆ñs−e−W̃0Z∞n−n0dnne− ñ∗ −n0 ξn (t).(4.31)n0Решение уравнения (4.27) может быть представлено в виде разложенияпо ортогональным полиномам Эрмита, Hi (r) (i=1,2,.

. . ). Решение уравнения (4.29) также можно представить в виде разложения по ортогональнымполиномам – полиномам Лагерра Li (s) (i=1,2,. . . ). Однако, это можно сделать только в случае, еслиan 0 1,añ∗ − an079(4.32)и мы можем пренебречь соответствующим последним слагаемым в правойчасти уравнения (4.29). Соответствующее решения уравнений (4.27) и (4.29)имеют вид ∞ (1) P(1)(1)n−ñsmi (t)Hi, | n − ñs |6 ∆ñs(1)∆ñsi=1ξn (t) =.(4.33)∞Pn−n0qi (t)Li ñ∗ −n0 , (n > n0 )i=1Так как полная концентрация сферических и цилиндрических мицелл сохраняются на стадии быстрой релаксации, нетрудно доказать [16,44,45], чтокоэффициенты m0 и q0 в уравнении (4.33) равны нулю.

Подстановка выражения (4.33) в уравнение (4.31) дает следующее выражение для отклоненияξ1 (t) концентрации мономеров ПАВ2(1) √(1)−W̃sπ ∆ñsm1 (t) + e−W̃0 (ñ∗ − n0 )2 q1 (t).(4.34)ξ1 (t) = −eПодстановка выражений (4.33) и (4.34) в уравнения (4.27) и (4.29), с учетом сильного неравенства (4.32) и с использованием свойств ортогональности полиномов Эрмита и Лагерра, приводит к следующим дифференциальным уравнениям на коэффициенты mi (t) и qi (t):dm1 (t)= −β11 m1 (t) − β12 q1 (t),dtdq1 (t)= −β21 m1 (t) − β22 q1 (t),dt2ia (1) c̃1dmi (t)= − ñs 2 mi (t), (i = 2, 3, . .

.),dt(1)∆ñsгдеi (añ∗ − an0 ) c̃1dqi (t)=−qi (t), (i = 2, 3, . . .),dt(ñ∗ − n0 )2β11(4.35)(4.36)(4.37)(4.38)√ 3 2añ(1)c̃1(1)π−W̃s(1)s≡∆ñs,2 1 + e2(1)∆ñsβ12 ≡ −añ(1)c̃1s(1)∆ñse−W̃0 (ñ∗ − n0 )2 ,(añ∗ − an0 ) c̃1 −W̃s(1) √ (1) 2β21 ≡ −eπ ∆ñs,(ñ∗ − n0 )i(añ∗ − an0 ) c̃1 h3−W̃0β22 ≡1+e(ñ∗ − n0 ) .(ñ∗ − n0 )80(4.39)Интегрирование уравнений (4.35), (4.36) и (4.37), (4.38) даетm1 (t) = D1 e−t/τs1 + D2 e−t/τc1 ,q1 (t) = F1 e−t/τs1 + F2 e−t/τc1 ,(4.40)(4.41)mi (t) = m̃i (0)e−t/τsi , qi (t) = qi (0)e−t/τci , (i = 2, 3, .

. .),(4.42)где 2111−1τs1= (β11 + β22 ) + (β11 − β22 )2 + β12 β21 ,24 2111−12τc1 = (β11 + β22 ) − (β11 − β22 ) + β12 β21 ,24(1)∆ñs(4.43)(4.44)2(ñ∗ − n0 )2, τci =, (i = 2, 3, . . .),τsi =c̃2iañ(1)i(a−a)c̃1ñn1∗0s(4.45)коэффициенты D1 , D2 , F1 и F2 определяются начальными условиями m1 (0)и q1 (0).Зависимость аналитических обратных характерных времен τci−1 и τsi−1(i = 2, 3, . . .

7) и модулей λk (k = 3, 4, . . .) соответствующих собственныхзначений матрицы Â от равновесной концентрации мономеров показана нарис. 4.6 и 4.7. Мы использовали для вычислений уравнения (4.43), (4.44),(4.45), (4.39), (4.11), (4.9), (1.28) и модели (1.29) - (1.33) для работ агрегации1 и 2.Как следует из поведения кривых, показанных на рисунках 4.6 и 4.7,соотношение численных и аналитических результатов требует специальныхкомментариев. Прежде всего, неравенство (4.32), которое использовалосьдля упрощения уравнения (4.29), и представление концентрации цилиндрических мицелл в виде ряда ортогональных полиномов Лагерра справедливытолько при условии ñ∗ n0 .

Более того, область нелинейного поведения ра(2)боты Wn между числами агрегации ñc и n0 была исключена из аналитического рассмотрения. Для параметров (1.30), (1.31) модели работы агрегации1 с n0 = 301, число агрегации ñ∗ меняется от 400 до 764 в пределах изменения равновесной концентрации c̃1 мономеров ПАВ на рис. 4.6, и полное(2)число мицелл из области между числами агрегации ñc и n0 сравнимо с полным числом цилиндрических мицелл. Для параметров (1.32), (1.33) моделиработы агрегации 2 с n0 = 50, число агрегации ñ∗ меняется от 150 до 513 впределах изменения равновесной концентрации мономеров ПАВ на рис. 4.7,81τ-110τc1-1-1τci ( i = 2 , 3...

)τsi-1 ( i = 2 , 3... )λk ( k = 3 , 4... )-210 -310 -4i=20.998i=2k=311.0021.0041.006c̃1Рис. 4.6: Зависимость обратных времен τci−1 , τsi−1 (i = 2, 3, . . . 7) и модулей λk (k = 3, 4, . . .)от равновесной концентрации c̃1 мономеров для работы агрегации 1. Индексы возрастаютснизу вверх.8210 0-1τ10 -1τc1-1τci-1 ( i = 2 , 3... )τs1-1-1τsi ( i = 2 , 3... )λk ( k = 3 , 4... )10 -210 -310 -41.0091.0111.0131.0151.017c̃1Рис. 4.7: Зависимость обратных времен τci−1 , τsi−1 (i = 2, 3, . . . 7) и модулей λk (k = 3, 4, .

Характеристики

Список файлов диссертации

Исследование кинетики мицеллообразования и релаксации сферических и цилиндрических мицелл на основе уравнения Беккера-Дёринга
Свежие статьи
Популярно сейчас
А знаете ли Вы, что из года в год задания практически не меняются? Математика, преподаваемая в учебных заведениях, никак не менялась минимум 30 лет. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6417
Авторов
на СтудИзбе
307
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее