Главная » Просмотр файлов » термодин потенц

термодин потенц (1134575)

Файл №1134575 термодин потенц (Конспекты лекций)термодин потенц (1134575)2019-05-12СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Лекция 5. Термодинамические потенциалы и др.Внутренняя энергия - однородная функция первого порядка от S,V, ni.Изменение U в равновесном процессе описывается уравнением:dU =TdS - pdV+dZ= dU =TdS - pdV+∑µidni(10)T,- p, µi - это частные производные внутренней энергии, соответственно по энтропии,объему и числам молей.⎛ ∂U ⎞⎟n∂⎝ i ⎠V , S ,n j ≠ niµi = ⎜- химический потенциал.Внутренняя энергия U является однородной функцией первого порядка от своихестественных переменных (S,означает, чтоV, ni).

Все эти переменные - экстенсивные параметры.U = f (S, V, ni ) (11а)иaU = f (aS; aV; ani) (11б)Примеры однородных функций:Z = X + Y;X2+Y ;YПример неоднородной функции:X3Z=+YYДля однородных функций выполняется теорема Эйлера:n⎛ ∂U ⎞⎛ ∂U ⎞⎛ ∂U ⎞++U =⎜SVni ;⎜⎟∑⎟⎜⎟∂∂∂SVn⎝⎠V ,ni⎝⎠ S ,ni1 ⎝i ⎠V , S ,n j ≠ ni(12)ЭтоТеорема доказывается дифференцированием обеих частей (11б) по а, как по переменной.d (aU ) ⎛ ∂aU ⎞ ⎛ daS ⎞ ⎛ ∂aU ⎞ ⎛ daV=⎜⎟ ⎜⎟+⎜⎟ ⎜da⎝ ∂aS ⎠V ,ni ⎝ da ⎠ ⎝ ∂aV ⎠ S ,ni ⎝ da⎛ dani⎞ n ⎛ ∂aU ⎞+⎟⎟ ∑⎜⎜⎠ 1 ⎝ ∂ani ⎠V ,S ,n j ≠ ni ⎝ da⎞⎟=⎠n⎛ ∂aU ⎞⎛ ∂aU ⎞⎛ ∂aU ⎞++U =⎜SVni ;∑1 ⎜ ∂an ⎟⎟⎜⎟⎝ ∂aS ⎠V ,ni⎝ ∂aV ⎠ S ,nii ⎠V , S , n j ≠ ni⎝(13)Выражение (13) справедливо при любом а. При а=1 получаемnU = TS − pV + ∑ µi ni(13а)1Очевидно, что T,p, µ являются однородными функциями нулевого порядка от переменных(S,V, ni), т.е.

можно увеличить S,V, ni одновременно в а раз, и при этом температура,давление и химические потенциалы не изменятся!Теперь возьмем полный дифференциал от выражения (13а) и сравним с (11). Видим, чтоSdT - Vdp+∑nidµi =0(14)Выражение (14) называется уравнением Гиббса-Дюгема. При условии T=const;получаем известную форму этого уравнения:dT, dp = 0;∑ nidµi =0p=const(15)Уравнение Гиббса-Дюгема выполняется для любой равновесной, однородной системы, длялюбой равновесной фазы.Формулировка второго закона.Мы выяснили, что для любых процессов при( dS )U ,V ,ni≥0dU = 0, dV = 0, dni = 0 ,(16)Если система не совершает работы и не обменивается теплом с окружающей средой, то ееэнтропия может возрастать или оставаться постоянной.

U, V иni являются естественнымипеременными для энтропии.Если у системы поддерживаются постоянными энтропия и объем, то для внутренней энергиивыполняется условие( dU )S ,V ,ni≤ 0 (17)dS = 0, dV = 0, dni = 0(17а)Объем V, энтропия S и числа молейni являются естественными переменными длявнутренней энергии U. Конечно, можно представить U как функцию других переменных,например, T , V и ni , но тогда условие (17) выполняться не будет.Выражения (16) и (17) - формулировки второго закона термодинамики при различныхограничениях.U,V,S - не слишком удобные естественные переменные. Часто встречаются системы, вкоторых изменения происходят при постоянстве p и T; V и T.Попробуем построить новые функции состояния, которые будут, подобно внутреннейэнергии, обладать свойством (17), однако, при условии постоянства других естественныхпеременных (другие условия (17а).

Построение этих новых функций проведем с помощьюпреобразования Лежандра.Смысл преобразования Лежандра поясним на примере функции одной переменной.Пусть у нас имеется исходная функция y = f ( x ) . Построим функцию⎛ df ( x) ⎞g = g⎜⎟ . Как видим, новая функция зависит не от x , а от нового аргументаdx⎝⎠df ( x)производной. Новая функция g описывается уравнениемdxg = f ( x) −Функцияdf ( x)x (18)dxg - это результат преобразования Лежандра, совершенного над функцией f ( x) .Возьмем полный дифференциал отзависит от производнойdf ( x):dxgи убедимся, что новая функция, действительно,df ( x)⎛ df ( x) ⎞ df ( x)⎛ df ( x) ⎞* x⎟ =dg = df ( x) − d ⎜dx −dx − xd ⎜⎟=dxdxdxdx⎝⎠⎝⎠⎛ df ( x) ⎞= − xd ⎜⎟⎝ dx ⎠Рисунок показывает, как рассчитывается функцияg:Пример. Преобразование Лежандра от функции sinx:f ( x) = sin x, g = g (cos x) = sin x − cos x * xВозьмем функциюU (S,V,ni) = TS - pV+ ∑µini(19)и осуществим над ней преобразование Лежандра (соотношение (18)).В результате получим функции:F(T,V,ni) = U – TS = -pV + ∑µini (20)(замена переменной S на производную⎛ ∂U ⎞⎜⎟ =T )⎝ ∂S ⎠V ,niG(T,p,ni) = U - TS +pV = H - TS = ∑µini (21)(замена переменной S на производную⎛ ∂U ⎞⎜⎟ =T⎝ ∂S ⎠V ,niи переменной V на производную⎛ ∂U ⎞⎜⎟ = − p)⎝ ∂V ⎠ S ,niH(T,V,ni) = U + pV = TS + ∑ µini(замена переменной V на производную(22)⎛ ∂U ⎞⎜⎟ = − p)∂V⎝⎠ S ,niМожно построить функциюФ (T,V, µi) = U - TS - ∑ µini = -pV(23)(замена переменной S на производную⎛ ∂U ⎞⎜⎟ =T⎝ ∂S ⎠V ,niи переменныхni на производные⎛ ∂U ⎞= µi ).⎜⎟n∂⎝ i ⎠ S ,V , n j ≠ niЕсли применить преобразование Лежандра к U три раза, заменив все экстенсивныепеременные (S,V,ni ) на интенсивные (p,T,µj), то получится тождественный ноль.Теперь посмотрим, обладают ли наши новые функции нужными свойствами.

Выберемв качестве примера G. Ее переменными должны быть T, p, nj .Возьмем полный дифференциал отG(см. уравнение (21)) :dG = dU - TdS – SdT +pdV +Vdp(24)В равновесном процессеdU = TdS - pdV + ∑µi dni(24а),Подставляем (24а) в (24), получаем :dG = -SdT +Vdp+ ∑µi dni(25)Естественными переменными G являются давление, температура и числа молей.При p,T, ni = constв равновесном процессе dG=0.В неравновесном процессе:dU = Q – pdV + ∑µj dnj = TdS - TdSi - pdV + ∑µj dnj (24б)Подставляем (24б) в (24), получаем:dG = - TdSi -SdT + Vdp + ∑µj dnjdG = - TdSi < 0Таким образом,( dG )T , p ,niпри(26)p, T, ni = const в неравновесном процессе.≤ 0 .

Знак равенства соответствует равновесному процессу, азнак неравенства – процессу неравновесному.Для функции F получаем( dF )T ,V ,ni≤ 0;dF = -SdT - pdV+ ∑µi dni ( равновесный процесс); (27)dF = - TdSi < 0 при V,T,ni = const ( неравновесный процесс)Вывод соотношения для неравновесного процесса:dF = dU – TdS - SdT = TdS - TdSi - pdV + ∑µj dnj - TdS - SdT = -pdV +∑µi dni - TdSi –SdT = - TdSiпри V,T, ni = const. Температура, объем и числа молей являются естественнымипеременными для F.Для Н получаем( dH )S , p ,ni≤ 0;dH = TdS + Vdp+ ∑µi dni ( равновесный процесс);(28)dH = - TdSi < 0 при S, p, ni = const ( неравновесный процесс)Естественные переменные дляН- энтропия, давление, числа молей.На рисунке схематически показано, какие функции следят за движением системы кравновесию при различных условиях, накладываемых на систему..

Характеристики

Тип файла
PDF-файл
Размер
473,14 Kb
Тип материала
Высшее учебное заведение

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов лекций

Свежие статьи
Популярно сейчас
А знаете ли Вы, что из года в год задания практически не меняются? Математика, преподаваемая в учебных заведениях, никак не менялась минимум 30 лет. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6381
Авторов
на СтудИзбе
308
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее