Главная » Просмотр файлов » В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии

В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии (1134485), страница 40

Файл №1134485 В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии (В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии) 40 страницаВ.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии (1134485) страница 402019-05-12СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 40)

табл. 15.1), и при не слишком высокихтемпературах вклад в соответствующую сумму по состояниям вноситтолько основной уровень, энергия которого принимается равной 0. Элек-Г л а в а 4. Статистическая термодинамика233тронная и ядерная суммы по состояниям равны статистическим весамнижнего электронного и ядерного уровня, соответственно:Qэл = gэл,Qяд = gяд.(15.46)Молекулярные суммы по состояниям для отдельных видов движения можно использовать для расчета абсолютных и относительных заселенностей энергетических уровней по распределению Больцмана:Ni=N⎛ Eg i exp ⎜ − i⎝ kTQ⎞⎟⎠.(15.47)Сумма по состояниям реальных газовФормулы (15.17) – (15.24), выражающие связь между термодинамикой и статистической механикой, справедливы для любых термодинамических систем. Формула (15.13) для статистической суммы справедлива только для классических систем, в которых квантовые эффектынесущественны.

Многие такие системы (например, газы и жидкости)описываются функцией Гамильтона видаNH ( p, q ) = ∑i =1pi 2+ V (q1 ,..., q N ) ,2m(15.48)где m – масса частиц, V – потенциальная энергия их взаимодействиядруг с другом.В гамильтониане (15.48) координаты и импульсы разделены, поэтому интегрирование по ним можно провести независимо. Подставляя(15.48) в определение (15.13) и вычисляя интегралы по N импульсам,полную статистическую сумму реального газа или жидкости можнопредставить в виде:Z=(Qпост / V ) N⎡ v (q1 ,..., q N ) ⎤ 3 Nexp ⎢ −∫⎥ d q,N!kT⎣⎦(15.49)где Qпост – поступательная сумма по состояниям одной частицы (15.34),V – объем.Интеграл по координатам в (15.49) называют конфигурационныминтегралом:⎡ v (q1 ,..., q N ) ⎤ 3 NZ конф = ∫ exp ⎢ −⎥ d q.kT⎣⎦Именно он определяет зависимость статистической суммы от объема и содержит в себе описание всех отклонений системы от идеального(15.50)Г л а в а 4.

Статистическая термодинамика234(15.51)поведения. Давление системы определяется только конфигурационныминтегралом:⎛ ∂ ln Z конф ⎞p = kT ⎜⎟ .∂V⎝⎠TТочный теоретический расчет статистической суммы газов илижидкостей с произвольным гамильтонианом (15.48) – задача, котораялежит далеко за пределами возможностей современной статистическойтеории. Тем не менее, можно сделать ряд разумных и достаточно хороших приближений, которые позволяют оценить статистическую сумму(15.49) и конфигурационный интеграл (15.50) для реальных газов, состоящих из валентно насыщенных молекул.Главное из этих приближений состоит в том, что общая потенциальная энергия взаимодействия частиц может быть представлена в видесуммы парных потенциалов, каждый из которых зависит только от расстояния между двумя частицами rij = |qi – qj|:N N −1V (q1 ,..., q N ) = ∑ ∑ u (rij ) .(15.52)i > j j =1Для того, чтобы конфигурационный интеграл с потенциалом (15.52)сходился, необходимо, чтобы парный потенциал при больших расстояниях стремился к нулю быстрее, чем r–3.

Фактически это означает, чтосуществует некоторая конечная область действия межмолекулярногопотенциала, за пределами которой потенциал можно считать равным 0.Это – довольно мягкое требование, которое удовлетворяется для большинства реальных газов. Некоторые модельные парные потенциалы,которые используются при расчете свойств реальных газов, перечислены в табл. 15.2 и изображены на рис.

15.1.Таблица 15.2Наиболее распространенные межмолекулярные потенциалыНазваниеФормулаПотенциал твердых сфер⎧∞, r ≤ r0u (r ) = ⎨⎩ 0, r > r0⎧∞, r ≤ r0⎪u (r ) = ⎨−u 0 , r0 < r < r1⎪0, r ≥ r1⎩Потенциал прямоугольной ямыПотенциал Леннард-ДжонсаПотенциал Сазерлендаexp – 6 потенциал⎛⎛ r ⎞⎛r ⎞u (r ) = u 0 ⎜ ⎜ 0 ⎟ − 2 ⎜ 0 ⎟⎜⎝ r ⎠⎝ r ⎠⎝⎧⎪∞, r < r0u (r ) = ⎨−m⎪⎩−cr , r ≥ r012u (r ) = b exp ( − ar ) − cr −66⎞⎟⎟⎠Г л а в а 4. Статистическая термодинамикаа)235б)u(r)u(r)r0r0rr1rf(r)f(r)r0r0r-1-1в)r1rг)u(r)u(r)r0r0rr0rrf(r)-1f(r)r0r-1Межмолекулярные потенциалы и соответствующие им функции Майера:а) потенциал твердых сфер; б) прямоугольная яма;в) потенциал Леннард-Джонса; г) потенциал Сазерленда (m = 6)Рис.

15.1При подстановке аддитивного потенциала (15.52) в конфигурационный интеграл (15.50) экспонента под знаком интеграла превращаетсяв произведение, содержащее N⋅(N – 1)/2 сомножителей:⎡ u (rij ) ⎤⎡ V (q1 ,..., q N ) ⎤= ∏ exp ⎢ −exp ⎢ −⎥.⎥kT⎣⎦ N ≥i > j ≥1⎣ kT ⎦(15.53)Г л а в а 4. Статистическая термодинамика236При больших r каждый сомножитель стремится к 1, поэтому довольно удобно выделить единицу из экспоненты и определить функциюМайера1 следующим образом:⎡ u (rij ) ⎤f (rij ) = f ij = exp ⎢ −⎥ −1.⎣ kT ⎦(15.54)При малых r потенциал стремится к бесконечности, а функцияМайера к –1; при больших r и потенциал, и функция Майера довольнобыстро стремятся к нулю.

На рис. 15.1 изображены функции Майерадля некоторых межмолекулярных потенциалов.Подставляя определение (15.54) и разложение (15.53) в определениеконфигурационного интеграла, находим:(15.55)Z конф = ∫∏ (1 + f ) dijN ≥ i > j ≥13N⎛⎞q = ∫ ⎜1+ ∑ f ij + ∑ ∑ f ij f i ' j ' + ... ⎟ d 3 N q .⎝ N ≥i > j ≥1⎠Скобка под знаком интеграла содержит 2N(N–1)/2 слагаемых, каждоеиз которых представляет собой либо функцию Майера для двух конкретных частиц, либо произведение нескольких (вплоть до N) такихфункций.Введем еще одно, довольно грубое приближение, которое справедливо только для сильно разреженных газов, а именно: в интеграле(15.55) пренебрежем всеми произведениями функций Майера:⎛⎞Z конф ≈ ∫ ⎜1+ ∑ f ij ⎟ d 3 N q .⎝ N ≥i > j ≥1 ⎠(15.56)Это приближение означает, что в конфигурационном интеграле мыучитываем только те конфигурации, при которых две частицы находятся рядом, а остальные удалены друг от друга на значительные расстояния.

Это соответствует состоянию сильно разреженного газа.Интеграл в (15.56) разбивается на сумму интегралов. Интеграл от1 по координатам всех частиц равен VN. Каждая функция Майера fij зависит от координат только двух частиц: i-й и j-й. Интеграл по координатам оставшихся (N – 2) частиц дает множитель VN – 2. В оставшемся33интеграле по d q i d q j можно перейти к сферическим координатам.В результате получим:(15.57)∫f1ijd 3 N q = V N − 2 ∫ f ( q i − q j ) d 3 q i d 3 q j = V N −1 ∫ 4πr 2 f (r ) dr = V N −1βЭту функцию ввел Г.

Урселл, а Дж. Майер и М. Гепперт-Майер использовали ее для построения общей статистической теории реальных газов. Иногдаэту функцию называют функцией Урселла-Майера.Г л а в а 4. Статистическая термодинамика237(последний интеграл обозначен буквой β). Таким образом, интегралы отиндивидуальных функций Майера не зависят от номеров частиц (i и j).Число таких интегралов равно числу пар частиц, то есть N (N – 1)/2 ≈≈ N 2/2, поэтому конфигурационный интеграл (15.56) равенZ конф = V N + V N −1⎛ βN 2 ⎞βN 2= V N ⎜1 +⎟.22V ⎠⎝(15.58)Все термодинамические функции зависят от логарифма сумм по состояниям. При логарифмировании (15.58) делается предположение о⎛ βN 2 ⎞ βN 2том, что βN 2/2V << 1 и, следовательно, ln ⎜1 +:⎟≈2V ⎠ 2V⎝ln Z конф = N ln V +βN 2,2V(15.59)где параметр β определяется через межмолекулярный потенциал u(r):∞⎡⎛ u (r ) ⎞ ⎤β = 4π∫ r 2 ⎢1 − exp ⎜ −⎟ ⎥ dr .⎝ kT ⎠ ⎦⎣0(15.60)Для плотных газов, в которых учитываются всевозможные конфигурации, сложный расчет конфигурационного интеграла в приближениипарных потенциалов приводит к выражению:k⎛βN N −1 β k ⎛ N ⎞ ⎞ln Z конф = N ⎜ ln V ++∑⎜ ⎟ ⎟,⎜2V k = 2 k + 1 ⎝ V ⎠ ⎟⎠⎝где параметры βk, называемые групповыми интегралами, описываютконфигурации, в которых образуются группы из (k + 1) частиц.В этих расчетах не рассматривалась внутренняя структура молекулреальных газов.

Учет внутренних степеней свободы реальных газовосуществляется точно так же, как и для идеальных, по формулам(15.32), (15.36) – (15.47).ПРИМЕРЫПример 15-1. Молекула может находиться на уровне с энергией 0или на одном из трех уровней с энергией E. Найдите молекулярнуюсумму по состояниям и рассчитайте зависимость мольной внутреннейэнергии от температуры.Решение. Молекулярная сумма по состояниям находится по определению:⎛ E ⎞Q = 1 + 3 exp ⎜ −⎟.⎝ kT ⎠(15.61)238Г л а в а 4. Статистическая термодинамикаОбщая сумма по состояниям связана с молекулярной соотношением(15.30). Для расчета мольной внутренней энергии нужна не сама сумма,а ее логарифм:⎛QN ⎞⎛⎡ E ⎤⎞ln Z = ln ⎜⎜⎟ = N ln Q − ln( N !) = N ln ⎜1 + 3 exp ⎢ − ⎥ ⎟ − ln( N !) .⎟⎣ kT ⎦ ⎠⎝⎝ N! ⎠Дифференцируя это выражение по температуре и используя формулу(15.19), находим:NAEU (T ) = U 0 +1⎛ E ⎞1 + exp ⎜⎟3⎝ kT ⎠(NA – постоянная Авогадро).Пример 15-2.

Сумма по состояниям некоторой термодинамическойсистемы, состоящей из N одинаковых частиц равна:Z (T , V , N ) = const ⋅ T 3 N / 2 ⋅ V N .Найдите внутреннюю энергию, энтропию и уравнение состоянияэтой системы.Решение. Найдем логарифм суммы по состояниям:ln Z = const ′ +3Nln T + N ln V2и воспользуемся формулами (15.19), (15.23) и (15.24):U − U 0 = kT 23N ⎛ ∂ ln T ⎞3NkT,⎜⎟ =2 ⎝ ∂T ⎠ V23N3Nk⎛⎞ 3Nk= S0 +ln T + N ln V ⎟ +ln T + Nk ln V ,S = k ⎜ const ′ +222⎝⎠где S0 не зависит от T и V.NkT⎛ ∂ ln V ⎞.p = kTN ⎜⎟ =∂VV⎝⎠TДанная система – идеальный газ.Пример 15-3.

Характеристики

Список файлов книги

Свежие статьи
Популярно сейчас
Как Вы думаете, сколько людей до Вас делали точно такое же задание? 99% студентов выполняют точно такие же задания, как и их предшественники год назад. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6553
Авторов
на СтудИзбе
299
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее