В.В. Еремин, И.А. Успенская, С.И. Каргов, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. Основы физической химии (1134485)
Текст из файла
ОглавлениеПРЕДИСЛОВИЕ............................................................................................... 9Г Л А В А 1. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ§ 1. Основные понятия термодинамики. Уравнения состояния ................... 11§ 2. Первый закон термодинамики..................................................................
28§ 3. Термохимия ................................................................................................ 40§ 4. Второй закон термодинамики. Энтропия ................................................ 53§ 5. Термодинамические потенциалы ............................................................. 69Г Л А В А 2. ПРИЛОЖЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙТЕРМОДИНАМИКИ§ 6. Термодинамика растворов неэлектролитов.............................................
87§ 7. Гетерогенные равновесия. Правило фаз Гиббса.Фазовые равновесия в однокомпонентных системах ......................... 109§ 8. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах ........................... 127§ 9. Химическое равновесие .......................................................................... 144§ 10. Адсорбция .............................................................................................. 162Г Л А В А 3. ЭЛЕКТРОХИМИЯ§ 11. Термодинамика растворов электролитов ............................................ 175§ 12. Электропроводность растворов электролитов .................................... 183§ 13. Электрохимические цепи ...................................................................... 195Г Л А В А 4. СТАТИСТИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА§ 14. Основные понятия статистической термодинамики. Ансамбли .......
210§ 15. Сумма по состояниям и статистический интеграл ............................. 223§ 16. Статистический расчет термодинамических свойствидеальных и реальных систем .............................................................. 244Г Л А В А 5. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА§ 17. Основные понятия химической кинетики ........................................... 262§ 18. Кинетика реакций целого порядка .......................................................
272§ 19. Методы определения порядка реакции................................................ 281§ 20. Влияние температуры на скорость химических реакций................... 290§ 21. Кинетика сложных реакций .................................................................. 301§ 22. Приближенные методы химической кинетики ................................... 314§ 23. Катализ.................................................................................................... 327§ 24. Фотохимические реакции ..................................................................... 350§ 25. Теории химической кинетики...............................................................
360§ 26. Химическая динамика ........................................................................... 381Оглавление8Г Л А В А 6. ЭЛЕМЕНТЫ НЕРАВНОВЕСНОЙТЕРМОДИНАМИКИ§ 27. Линейная неравновесная термодинамика............................................ 397§ 28. Сильно неравновесные системы........................................................... 407ПРИЛОЖЕНИЯПриложение I. Единицы измерения физических величин .................................. 416Приложение II.Фундаментальные физические постоянные............................... 416Приложение III.Таблицы физико-химических данных....................................... 417Приложение IV.
Математический минимум ........................................................ 428Приложение V. Список основных физико-химических формул ........................ 437Глава 1. Основы химической термодинамики............................................... 437Глава 2. Приложения химической термодинамики.......................................
440Глава 3. Электрохимия .................................................................................... 443Глава 4. Статистическая термодинамика ....................................................... 445Глава 5. Химическая кинетика........................................................................ 446Глава 6.
Элементы неравновесной термодинамики ...................................... 449ОТВЕТЫ ........................................................................................................ 450ЛИТЕРАТУРА............................................................................................... 471ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ................................................................... 474ПредисловиеПредисловиеПредлагаемая вашему вниманию книга представляет собой учебник по физической химии, предназначенный, главным образом, длястудентов и преподавателей университетов. Она обобщает многолетний опыт преподавания физической химии студентам естественнонаучных факультетов Московского государственного университетаим.
М. В. Ломоносова. Безусловное влияние на отбор материала и характер его изложения оказало общение авторов со студентами и преподавателями факультетов МГУ. От классических учебников пофизической химии наша книга отличается тем, что, во-первых, теоретический материал представлен в сжатом и весьма концентрированном виде, и, во-вторых, он подкреплен большим количеством примеров, задач и упражнений. Для тех, кто хочет более тщательно изучитьотдельные теоретические вопросы, мы составили подробный списоклитературы к каждой главе.Предшественником данной книги послужил наш сборник «Задачипо физической химии» (М.: Экзамен, 2003).
Постоянно используя егов работе, мы пришли к выводу, что изложенный в нем теоретическийматериал нуждается в серьезной переработке. Уровень этой переработки оказался настолько глубоким, что появилась фактически новаякнига, в которой основной акцент сделан уже не на задачи, а на теоретические положения физической химии. Сильнее всего изменилисьразделы, посвященные основным положениям и прикладным аспектамхимической термодинамики. Кроме того, добавлены совершенно новые разделы, в которых рассмотрены современные достижения наукив области нелинейной динамики и химической динамики в фемтосекундном диапазоне. При изложении теоретического материала мыстарались быть логичными и стремились показать связь любых физико-химических результатов, приложений и формул с основами, то естьс фундаментальными законами химической термодинамики и химической кинетики.Книга состоит из шести глав, охватывающих основные разделыкурса физической химии, можно даже сказать «классические» разделы,имея в виду то обстоятельство, что не только в МГУ, но и в большинстве других университетов ряд разделов традиционной физической химии, таких как коллоидная химия, строение молекул, спектроскопия,имеют статус самостоятельных курсов.Предисловие10Мы решили представить материал каждого параграфа в следующейпоследовательности:1) теоретическое введение к каждому разделу, содержащее основныеопределения и формулы;2) примеры решения задач;3) задачи для самостоятельного решения.Такая форма изложения, по нашему мнению, является оптимальнойдля проведения семинарских занятий и подготовки к экзамену по физической химии.К большинству тем приведено по 20–30 задач различной степенисложности и по несколько примеров их решения.
Во всех разделах мыстремились, по возможности, комбинировать расчетные и смысловыезадачи. Многие задачи содержат «изюминку», то есть требуют глубокого понимания предмета, интуиции и некоторого воображения, а не просто подстановки чисел в известную формулу. Ко всем расчетным задачам приведены ответы или указания к решению.
Некоторые задачивзяты из известных учебников и задачников по физической химии (см.список литературы), многие задачи – оригинальные разработки авторов.Разноплановость задач и различие в уровнях сложности позволяют намнадеяться, что этот сборник можно использовать не только в традиционных курсах физической химии, но и в близких по содержанию курсах, например общей или неорганической химии.Мы стремились к тому, чтобы этот учебник был, по возможности,самодостаточным, и поэтому включили в приложение таблицы физикохимических данных и список наиболее часто используемых математических формул. Приложение содержит также список основных физикохимических формул, который пригодится студентам для экспрессподготовки к экзамену.Мы выражаем искреннюю благодарность профессору М.В.
Коробову за критические замечания, учет которых позволил улучшить качество книги.Авторы буду признательны за любые замечания, пожелания и предложения, которые можно присылать по адресу: 119992, Москва, В-234,Ленинские горы, д. 1, стр. 3, химический факультет МГУ или поэлектронной почте:vadim@educ.chem.msu.rukargov@phys.chem.msu.ruira@td.chem.msu.runek@educ.chem.msu.ruvvlunin@kge.msu.ruВ.В. ЕреминС.И. КарговИ.А. УспенскаяН.Е. КузьменкоВ.В. ЛунинАпрель 2005 г.Глава1Основыхимическойтермодинамики1. Основы химической термодинамики§ 1. Основные понятия термодинамики.Уравнения состоянияОсновные понятияТермодинамика – наука, изучающая взаимные переходы теплоты иработы в равновесных системах и при переходе к равновесию. Химическая термодинамика – раздел физической химии, в котором термодинамические методы применяются для анализа химических и физикохимических явлений: химических реакций, фазовых переходов и процессов в растворах.Объект изучения термодинамики – термодинамическая система – материальный объект, выделенный из внешней среды с помощьюреально существующей или воображаемой граничной поверхности испособный обмениваться с другими телами энергией и (или) веществом.
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
