И.Л. Кнунянц - Химическая энциклопедия, том 3 (1110089), страница 125
Текст из файла (страница 125)
Особенно хорошим мою)цим эффектом обладают синтетич. моющие ср-ва с добавкой трифосфата Ха (1Π— 50еАе). Для устранения жесткости волы используют дегидратированные Н.ф., образующие комплексы с М8, Са, Ва и др. металлами. Н.ф. применяют при обогащении руд, в произ-ве фосфатных стекол, красок и др. в качестве добавок или исходного сырья, как текстильно-вспомогат. в-ва, в пищ. прем-сти (разрыхлители теста, Лля гомогеиизации и улучшения консистенции сыров, колбас, сгущенного молока), в фотографии (компоненты проявителя), в электролитич, процессах и др. Лвт К орбрилн Д., Фосфор. Основы химин, биохимии, технологии, пер, с висл., м..
1982; сошртеьепите кпотвлп)с сьеппыту, еб. ьу л с. вв шт, А. Р. ттоь ншп-ошхепкоп, т. 1, Ох1, 1973. Л. ж Комиссарова, П. П. Ыс иппьсе. Число форьчуль- Прострпвсть труппы* сдпшш в пв ячсдке угол, од НАТРИЯ ФТОРИД Хар, бесцв кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,46344 нм, г = 4, пространств. группа РМЗт); т, пл. 996'С, т. кип. 1770сС; плоти. 2,766 г/смв; С046,82 Дж / (моль К); дуры! — 576,6 кДж / Мол!0 АСМА — 542,6 кДж/моль, АНш 34,25 кДж(мольь АН" м 280,7 ХДж!Моль (ОК), Ауры„)76 кДж / мозга 5оов 51,6 Дж /(моль.
К). Раств. в воле (41,5 г,'л при 20"С), безводном НР (30,1 г в 100 г при !!'С); АНо растворения ддя бесконечно разб. водного р-ра 0,943 кДж)'моль. Взаимод. с фторидами и оксифторидами металлов П1-ЧП! грп Ве и М8, образуя фторометаллаты; с нр и его водными р-рами дает ханру (см. Гадрофаторады металлов). Встречается в природе в виде минерала виллиомита.
Н.ф. получают: гидролизом Ха!8)Е р-рами соды или щелочей с послед, отделением осадка от примеси кремне- геля; взаимод. Ха,СО, ХаС! и др, солей Ха с НР или ХН„Е в водном р-рс; термич. разложением ХаНР, Применяют н.ф. в произ-вс А! и нр (для получения хаз [А!роз и хане,), как компонент составов лля очистки и алитироваиия металлов, флюсов для сварки, пайки и переплавки металлов, стекол, эмалей, керамики, огнеупоров, как компонент кислотоупорного цемента, тсрмостойких смазок, составов для травления стекол, зубной пасты, твердых электролитов, как консервант древесины, инсектицид, реагент для фторирования воды, сорбент для поглощения Оре из газовых потоков и при очистке Про или тУР5, рсагент при получении фторуглеводородов, как компонент спец.
сортов бумаги, как иигибитор брожения, компонент огнезащитных составов и ср-в пожаротушения. Мировое произ-во (без СССР) ок. !О тыс.т!Тод. ПДК в воздухе рабочей зоны 0,2 мг)'м.". Лы с Антошкиня Н.Л, Меркулов В.А., в сб: Химп» и технология фторнстых соелнвсниа. Труды УНИХ!)М, в. 53, Свердловск, 1982, с 9 23, Э.
Г Р, о . НАТРИЯ ХЛОРАТ ХаС!О„бесцв. кристаллы кубич. сингонии (а = 0,6575 нм, г = 4, пространств. группа Р2, 3); аниол С1О, имеет пирамидальное стросиие, длина связи С1 — О 0,1502 нм, угол ОС!О 106.8". Т пл. 263'С; плоти. 2,493 г)см'1 С' !00,! ДжДмодь.К); АН„'л 21,2 ХДж(моль, АН~~е — 358 кД)к)'моль, Абшоо -255 кДж/моль. При быстром охлаждении расплава Н,х. кристаллизуются две метастабидьные модификации — фаза Н при 230-255тС и моноклинная фаза ГН при 255-260'С.
При неп)уерывном нагревании Н.х. разлагается в интервале 390 — 520 С по приближенному УР-нию: 5 ХаС!О, -ь 2 ХаС! -)- 3 ХаС1О, + 1,5 О, 4-!46 кДж. В присут. катализаторов (мпО2, со,О4 и др.) т-ра распада снижается до 200 — 400'С, при этом в продуктах р-ции уменьшается доля ХаС1О4. Р-римость Н.х. прй 25'С (г в 100 г р-рителя): в воде — 100,1, этилендиамине — 52,8, ДМФА 23,4, монозтаноламине — !9,7, ацетоне -0,094. Т-ра звтектики с водой (39,7% Н.х.) — 17,82С, с ЫС1О, (31,0% Н.х.) 107,1 "С, В хислом водном р-рс Н.х.
окисляет ХОл до ХО3, Еех до Ре'+, СГ до С!О и С13. 368 Н.х, в водном р-ре окисляется до ХаОО4 электрохимически или при действии Хер,. Получают Н.х. действием С! иа горячий водный р-р ХаС1 или анодньвс окислением ХаС1в водном р-ре. Н.х. — окислитель в разл. пиротехн. составах, кнслородоноситель в лиратехничесних источниках гизев (нкислородиые свечюь); дефолиант. Его используют также для получения перхлоратов и С!Ог. ПДК в воздухе рабочей зоны 5 мг/м'. В.я.
Ро л М. НАТРИЯ ХЛОРИД (поваренная соль, каменная соль) ХаС1, бссцв. мало гнгроскопичные кристаллы с кубнч. гранецентрир. решеткой (а = 0,56402 нм, пространств. группа РтЗт, г = 4); т. пл. 801'С, т. кип. 1413'С; плоти. 2,161 г /см' (20'С); Со 9),50 Дж/~моль " К); АНо 28,20 кДж/моль, А/Рмг, — 411,26 к).(ж/моль; 5гдл 72,15 Дж/™(моль К), В равновесном паре содержится 83 мол. о/о ХаС! и 17% Ха С1г. Р-римость в воде (г в 100 г): 35,68 (10'С), 35,87 (20 С), 36,80 (50'С), 38,12 (80'С). Раста. в яшдком ХНг, спиртах, этиленглнколе, муравьиной к-те, не раста. в соляной к-те. В интервале от — 21,2 до 0,15'С кристаллизуется дягццрат ХаО 2НгО; гьзотн.
1,6 г/см'; давление водяного пара над ним измейястся от 91,77 ( — 21,2'С) до 462,84 Па (0,15'С). Насыщ. водный р-р (28,414%4 по массе ХаС1) кипит при 108,7'С. В природе Н.х. встречается в виде минерала галита (каменная соль), в воде океанов н морей, ране соляных озер и подземных рассолах. Н.х.
производят из прир. сырья, Добыча каменной соли осуществляется закрытым способом (реже — открытым) с применением подземного выщелачивания, Добыча самосадочной соли из содяных озер производится мех, способом, озерную соль промывают раной, центрифугируют и сушат. Садочную (бассейновую) соль получают естеств. испарением морских и озерньп рассолов в системе специально устроенных бассейнов, в местностях с холодным климатом используют вымораживанне.
Выварочную соль (иаиб. чистая) производят упариванием естественных или искусственно полученных и очищенных рассолов в вакуум-выпарных аппаратах. Для техн. целей применяют каменную и самосадочную соль, для пищевых-выварочную, самосадочную и садочную. Производят спец, сорта Н.х.: иоднрованную, брикетированную н нсслеживающуюся, чистую с содержанием Н.х. выше 99,9% по массе. Н.х. — пищ.
продукт, консервирующее ср-во, сырье для получения Ха СО„С1г, ХаОН, хлорной извести и дрх его применяют более чем в 1500 произ-в разл, в-в и материалов. Мировое пзоонз-во ок. 175 млн. т/год (1980). ПДК в воздухе 1,0 мг/м . Я мс Полна М.Е., тсхнолоснл минеральных солей, л, г, Л., 7974. Л.П. Всллуссаа. НАТРИЯ ХРОМАТ Ха,СгО4, желтые кристаллы; до 423 'С устойчива орторомбич. модификация (а = 0,717 нм, Ь = = 0,924 нм, с = 0,588 нм, г = 4, пространств.
группа Рлхпб), выше 423'С-гексагональиая; АН пенасхода 9,62 кДж/моль; т.пл. 794'С; плоти. 2,72 г/смг, С 142,1 ДжДмодь К); АНос, — 1343 кДж/моль, АН„' 24,69 кДж/молгя Бгдн 176,6 Джоель К); показатели преломления; меньший Ф, = 1,78, больший Н, = 2,77.
Р-римость в воле 45,8% по массе (25'С); АНо растворения для бесконечно разб. р-ра — 1362,4 кДж /моль. Раств. в метаноле, плохо — в этанолс. Из волных р-ров ниже ! 9,52'С кристалдизуется дскагидрат (АНч — 4276,9 кДж/моль), в интсрнале 1952 — 26,6 'С вЂ” гексагидрат, в интервале 26,6-62,8 'С -тетрагндрат (АНомо-2526,5 кДж/моль), выше 62,8'С вЂ” безводная соль. В нодном р-ре Н.х. сущссгвзчет сгнзвновссие Сг,О', + Н,О га 2 НСгО„т ~2СгО4 + 2Н . При действии к-т Н.х.
превращается в дихромат Ха,Сг,Ог При медленном добавлении кони НгБО4 к почти насыщ. подниму рру Н.х. образуются многоядерные анионы изополнкислот: СггОго и Сг О',г . Н.х.— сильный окислитель, напр, восстанавливается НгБ в щелочной среде до Хал(Сг(ОН)41 серой — до СггОг (прем. спас:об). С кремнием прй нагр. образует Сгйь прн сллавлении с РЬО-РЬСгОи Получают Н,х. пракалнванисм (! 100 — 1200'С) смеси РеСггО4 и ХагСОг с поалсд.
выщелачиванием и кристаллизацйей, вэанмод. ХаОН с СгОл, окислением Сг,О» ннтратом Ха, 369 НАТРИИ 189 ХаООл или Ха,Ог при иагр., а в присуг. О, — р-лией с ХаОН и Ха,СОзн Н.х.-окислитель в орг. синтезе и йроиз-ве красителей, дубитель в кожевенной промсти, протрава при крашении тканей, пРомежУт. пРодУкт гпзги полУчении СггОи Токсичен, ПДК 0,01 мг/м (в пересчет иа СгОг) г.п, л НАТРИЯ цИАНАТ ХаХСО, бесцв. кристаллы с тритон.
Репыткой (а = 0,358 нм, с 1,51 им, = 3, пространств. группа КЗнс для ромбоэдрич. установки а= 0 544 им, и = 38 3', = 1); т пл. 550'С; плоти. 1,893 г/смл; Со 86,6 ДжДмоль К); АНммо — 400,0 кДж/моль; 5огдл 119,2 Дж/(моль К). В присут. Ре и Ьй при 500 — 700'С ргмлагаегся до ХаСХ, Ха,СОл, СО, н Хг, ияше 700'С вЂ” до ХаСХ, Ха,СОь СО и Х,. Раста. в воде (10,44 по массе при 25'С; АН о растворения 19,41 кДж/моль), плохо — в этанолс (0,5% прн 78,4 С), бензоле н юпгком ХН„не расш. в диэтнловом эфире.
Во влажном воздухе и в водном рре постепенно гндролизуется до ХагСОг, СОг и ХНл. По хим. св-нам подобен др, иианатам неорганическим; напр., восстанавливается СО до ХаСХ, с минер. к-тами образует циановую НХСО и пнануровую (НХСО)г х-ты. Получают Н. ц. окислением ХаСЫ ноздухом или Ог в првсут. Х1, сплавленном ХаСХ с 2пО, РЬО илн РЬгОо сплавленнем мочевнны с Ха СО„в лаборатории Н.ц. удобно получать окислением ХаСХ пероксидом водорода в спиртово-щелочной среде. Н.ц. используют для получения др. цианатов, орг. изопнанатов, мочевины, уретанов, ссмикарбазнда и его производных.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
