И.Л. Кнунянц - Химическая энциклопедия, том 3 (1110089), страница 121
Текст из файла (страница 121)
Р-римость (',4 по массе) при 25'С; в воде — 64,76 (А)ге растворения для бесконечно разб. р-ра -7,57 кДж/моль), метаноле — 44,61, зтаноле-30,23, ацетоне — 28,5. Из волных р-ров в интервале от — 13,5 до 65,5'С кристаллизуется дигидрат (триклиннав сингония, а = = 0,7146 нм, Ь = 0,7!69 им, с = 0,6029 нм, а = 98,07, б= = 1!5,02', 7 = 63,04', х = 2, пространств. группа Р1, плоти. 2,448 г/см'; ЬНмр — 882,8 кДж/моль„обезвоживается при 68,9'С), в интервале от — 31,5 до — !3,5'С- пентагидрат, а выше 65,5'С-безводная содь.
В системах Ха1-РЫ„ Ха1 — Еа1з, Ха1-Те14 и щг. образуются звтектики, в системе Ха! — КЫ вЂ” непрерывный ряд твердых р-ров, Ха1-Хк)1г и Ха1-бш1з-инконгруэптно плавящиеся соед. 7Ха1 Хк)!г и ЗХа1 бш1г. Н, и, окисляется Н,О„НХО„КМпОк н лр. до 1, в кислой среде, до 1Оз (в случае сильйого окислителя) в нейтральной или щелочной среде. С ХНз образует Ха1 4ХНг с БОг Ха1.4БО . Н.и. получаюг. взаимол. 1г или подо-воздушной смеси с р-рами ХаОН с послед. восстановлением образовавшегося Ха1Ог сероволородом, Н,О или др., р-цией ХаОН, Ха,СО, или Ха БО с Н1, Рез1 или Ре1 . Н. н.— лек. ср-во в медицине и ветерйнарии, спинтиллятор, компонент электролита в хим. источниках тока и злектрохим.
преобразователях, с р и. с кукк. НАТРИЯ КАРБОНАТ (кальцинир, сода) ХагСО„бесцв. кристаллы; до 350'С существует а.модификация (см. табл.), в интервале 350 — 479 'С- б с моноклинной кристаллич. решеткой, а выше 479 'С вЂ” гексагон. модификация у (а = О 5215 нм, е = 0,6584 нм, = = 2, пространств.
группа Рбгтсй А//е пере- кодов а ю (3 и !3 ш 7 соотв. 0,80 и 2,1 кДж/молви т. пл. 858 'С; ЬНе 28 кДж(моль. Гигроскопичен. Р-римость в воде ! 7,69кА по массе (20 С); ЬНе растворения для бесконечно разб. р-ра -26,65 кДж/моль; р-ры имеют сильношелочную р-июю. Ни:ке 32'С из водных р-ров кристаллизуется декагидрат, в интервале 32 — 35'С-гексагидрат, выше 35 "С вЂ” моногидрат, а выше !!2,5'С вЂ” безводная соль.
В природе Н.к, встречается в виде грунтовых рассолов, раны в озерах и минералов — патрона ХагСО, 10 НгО, термонатрита ХагСО, Н,О, троны ХагСО .ХаНСОз х х 2НгО. В СССР мощность месторохглений природного Н.к. ок. 4 млн. т. Крупные запасы Н.к. сосредоточены в США, Канаде, Кении, Мексике, ЮАР и др. Осн.
кол-во Н. к, получают аммиачно-хлоридным способом (способ Сольвэ): естественный илн искусственно приготовленный рассол ХаС! очищают от примесей Са и М8 лействием ХагСОг и Са(ОН), насыщают ХНг, а затем полвсргают карбойизации в барботажных колоннах; осн. р-ция: ХаС! + ХНз + СО, + НгО к ХаНСОз + ХН,С! Прокаливанием ХаНСО получают Ха,СО .
Н.к, побывают также из прир. залежей, соляных рассолов. Применяют: как компонент шихты в произ-вс стекла; для получения мыла и др. моющих ср-в, гидроксила Ха и др. соед. Ха; при варке целлюлозы; для обработки бокситов в произ-ве Ай для нейтрализации кислых компонентов при очистке нефтепродуктов; для получения пигментов, напр. РегОг из РеС1з. ПДК в возлухе 2 мг/м'. Г и д р о к а р б о н а т (питьевая, или пищевая, сода) ХаНСОз-бесиа. кристаллы; разлагается при 100-150'С; р-римость (58 по массе); в воде-8,8 (20'С), !4,1 (60 С); зтаноле-1,!8 (15,5'С). Получают насыщением СО, водного р-ра Н. к. Применяют как источник СОг при выпечке хлеба и изготовлении кондитерских изделий; в пронз-ве безалкогольных напитков, искусств.
минер. вод, компонент огнетушшцих составов; как лек. ср-во. и к, Бккалвв Ю.В., урккк» Ммм Шкмакеквя И.Л., Сульфат кгг ркк к кукрахяаа соРа м гзбэ нлх "гкк. 356 НАтрия 18З СВОЙСТВА КАРБОНАТА И ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ Нл,СОз Н,О Нвисо ил|Со г. 7Н,О 1(вгСОз ' |ОН |О Похвзвтсзь ндчвгсог М ш Сиитонил Пврлмстрм рсшствн: л, им . 6, нм с, нм, уто, град .
Число Яормульнмх единиц з лчсВсс . Прострзнств. трунин Плоти., т)смг . Ромаич. Мовохлиниви Монохлнннвл 1,072 0,5249 0,646Я 4 Р оу, 1,4И 1,950 0,70!6 8 Ррсл 1,5! (20 'С) 418,4 426,8 — 3200,3 1,2754 О,Я009 1,260 115,85 1',й (16'С) 550,32 564,00 — 4070,03 0,751 0,970 0,353 93,31 4 Рз,(с 2,159 (20'С) 88,2 !01,3 — 947,68 0,8907 0,5239 0,6043 101,35 4 С2 и.
н Ол 2.509 (25 'С) 112.30 ! 35,00 — ! 129,19 С з, Дн/(моль К) . 5 г, Дн/(моль К) АЙмг, хдн/моль . 145,6 168,15 — ! 430,01 НАТРИЯ НИТРАТ (натриевая селитра, чилийская селитра) ХаХОз, бесцв, кристаллы; до 276'С устойчива а-моднфн.ация гексагон. сингонии (а = 0,50696 нм, Ь = 1,6829 нм, пространств. группа Р30), при 276-306,6'С-разупорядоченная (3-модификация.
Т. пл, 306,6 *С; плоти. 2,26 г/смз; С' 93,0 Дж/(моль К); АНлг„!5,09 «Дж/моль (579,6 К), АН" 184 кДж/моль (О К), АН4, -467,7 кДж/мол!4 бом 116,4 Дж/(моль К). Выше 380'С начинает разлагаться до ХаХО2 и О„конечные продукты разложения-ХазО, ХО2, ХО, Ои в небольшом кол-ве-Хз. Р-римость (г в 100 г); в воде-72,7 (О'С), 87,6 (20 С), 124,7 (60'С), !76 (100'С); прн 25*С в зтаноле-0,036, метаноле-0,41, пнриднне-0,35; АНо растворения для бесконечно разб. водного р-ра 20,59 кДж/мол|К т. кип.
насыщ. водного р-ра 119'С. В природе Н.н. встречается в виде минерала чилийской селитры (нитронатрит). Получают Н. н. поглощением нптрозных газов (смесь ХО и ХО,) р-ром Ха,СОз или ХаОН либо обменным взаимод. Са(ХО,), с Ха,8О„а также из прнр. залежей методами противоточной кристаллизации и выщелачивания, Применяют как удобрение, в произ-ве солей Ха н нитритов, как компонент закалочных ванн в металлообрабатывающей пром-сти, теплоаккумулирующих составов, окислитель в ВВ, в ракетных топливах, пиротехн.
составах, в произ-ве стекла, как компонент жидких солевых хладагентов (аелитряной смеси), консервант пиш. продуктов. См. также Нитраты иеоргаличеслие. Лншл Поз ни М. Е., Тсхнолопш минершилшх солей, ч, 2, Л., !974. й.м. Чу ур . НАТРИЯ НИТРИТ ХаХО,, бесцв, нли слегка желтоватые кристаллы ромбич. сингонни (а = 0,538 нм, Ь = = 0,5566 нм, с = 0,355 нм, пространств, группа )в2в); т. пл. 284'С; плоти. 2,17 г/см'; С' 69 ДжДмоль К); АНмо - 354,6 хДж/моль, АН" 14,94 кДж/моль, АН" „ 190 кДж/моль; бдоив 106 Дж/(моль К).
Выше 320'С разлагается до ХО, ХОг, 1Ч, и Ха,О. Р-римость в воде (г в 100 г): 73 (О'С), 85,5 (25'С), ! 12,3 (60 'С). 160 (100'С); АН» растворения для бесконечно разб. р-ра 14,0 кДж/мол!4 т. кип. насыщ. р-ра (68,7% по массе) !28'С. Водные р-ры имеют вследствие гидролиза слабую щелочную р-цию. Н.н. хорошо раста. в водных р-рах ХН и пирилине. В слабокислой и нейтральной средах Н.н. восстанавливается до ХО, в кислой-может окислиться до ХаХО,.
Твердый Н.и. и его водные р-ры не окисляются О воздчча. В кислой среде Н. и. способен диазотировать первичныс амины, реагировать с амидами, аммониевыми солями и лр. азотсодержащпми орг. соединениями. Образует двойныс нитриты, напр. 2ХаХОз Са(ХОз)з, комплексные, напр. Ха, [Со(ХО2)6).
Н.н. йолучают абсорбцией нитрозвых газов (смесь ХО и ХОз) р-рами Ха,СОВ или ХаОН при атмосферном или поиышенном давлении с послед. кристаллизацией, в лаборатории — по р-цип ХаХОз + РЬ -г ХаХОз + РЬО. Применяют Н.н. в произ-ве азокрасителей, как ускоритель твердения бетона, консервант в пнщ, пром-сти, замедлитель коррозии, компонент жидких солевых хладагентов (аелитряной смеси), сосудорасширяющес ср-во, при извлечении иода из нефтяных буровых вод, при термич. закалке металлов. Временно 357 допустимая конлентрациа в атм.
воздуке 0,005 мг/м', в воде водоемов 3,5 мг/л. П. АВ Чтхурсс. НАТРИЯ ОКСИБУТИРАТ (7-гидроксибутират натрия, оксибат) НОСН,СН СНзСООХа, мол. м. !26,04; бесцв. кристаллы; т. пл. 193 С; хорошо раста. в воде, неся, хуже — в зтаноле. Получают взаимод. 7-бутнролактона с ХаОН. Н.о.— синтетич, аналог естеств. Метаболита мозга 7-аминомасляной к-ты. Угнетает центр.
нервную сиатему; в малых дозах оказывает легкое успокаивающее действие, в больших-вызывает сон, не сопровождающийся, однако, угнетением дыхания и кровообращения, в отличие от действия др. ср-в для наркоза. Препарат повышает уатойчивость мозга, сетчатки, сердца печени, почек к кислородному голоданию, уменьшает влечение к алкоголю и ослабляет явления алкогольной абстиненции. Лмл Мвшховсхнй М Д., Дсвврствсннмс средства, 9 изд., т. |, М., 1984, с. Ыо-22 Р.зл Осмрссстс . НАТРИЯ ОКСЙД ХалО, бесцв. кристаллы кубич.
сингонии (а = 0,556 нм, - = 4, пространств. группа Рв3в); при 750 "С зта модификация (а) переходит в кубич. модификацию (3; при 970 гС (3-ХазО превращ, в кубич. модификацию 7. Т. пл. 1132*С (в инертной атмосфере)„плавление сопровождается сублимацией Н. о., к-рый в гаюобразном состоянии чаатично диссоциирует на Ха и От; для а-Ха О: плоти. 2,37 г/см', С' 69,0 ДмДмоль К) АНом — 414,8 КДж/моль, Аб."м -'374',1 кДж/моль, АН' 36;О кДж/моль, 5отвв' 75,3 Дж/(моль К).
Н.о. с водой образует ХаОН, с серойХазб и ХазбО„с СО,-Ха,СОм с аммиаком-ХаХН, и ХаОН, с водородом — ХаН й ХаОН, с хлором — Ха,О, и ХаСЬ При нагр. на воздухе до 400'С Н.о. прсвращ. в Ха!От ° Чистый Н.о. получить непосредств. окислением Ха нельзя, т.к. одновременно образуется ХатО, к-рый восстанавливается до Ха,О в прнсут, избытка Ха с большим трудом. Н.о. всегда содержится в виде примеси в ХазОз, образующемся при горении Ха на воздухе.
Для получения чистого ХазО используют след. р-цни, протекающие при нагрл 5ХаХз + ХаХОз -г 3ХазО + 8Хз 2ХаОН + 2Ха — 2Ха20 + Н 3ХаХ, + 1ЧаХО, 2ХазО+ 5Х, 2ХаХО, + 6Ха ~4ХазО+ Х, Хранить ХазО лучше всего в безводном бензолс. Н, о.— реактив для разл. синтезов. Д Л. Олелнл. НАТРИЯ ПЕРОКСЙД Ха,Оз, бесцв. кристаллы, техн. Н.п. слабо-желтого цвета из-за примеси ХаО,.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
